2007-2012高考理综化学(宁夏卷全国新课标卷)选修2试题汇编

1、20072012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编【2007】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；压强/MPa 转化率/% 温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4 （1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是

2、否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大 该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9 kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需 要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。(写出计算过程)【2008】分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点 项目 W X Y Z水温/15 18 26 25pH6 8 55溶解氧量/（mgL1）11 973 导致X、Y处

3、水样pH变化的原因可能是 ； Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。 拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工 业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ； 从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即 可） 。【2009】请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定

4、的比率k（质量比）生成的产品。 理论上k_ _（要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗 盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）、BaCl2，这3种试剂添加的合理 顺序是_ _（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工 艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子 通过。 图中X、Y分别是 、 （填化学式）， 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 分别写出燃料电池

5、B中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 【2010】 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有 、 (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)， 其净水作用的原理是 (3)水的净化与软化的区别是 (4)硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。 若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3mol/L， c(Mg2+)=610-4mol/L，则此水的硬度为 (5)若(4)中的天然水还含有c(H

6、CO3-)=810-4mol/L，现要软化10m3这种天然水， 则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g【2011】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔， 防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主 要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是 。 为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为： 。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的

7、主要问题是 。 喷洒Zn（C2H5）2Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生 成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分FeTiO3，为原料按下过 程进行的，请完成下列化学方程式：【2012】由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物， 且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜

8、（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%-50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右 吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗 铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；（3） 粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应 是图中电极 （填图中的字母）； 在电极d上发生的电极反应式为 ； 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位 置为 。20072012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编答案【2007】 （1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温

9、有利逆反应的进行,所以正反应为放热 反应； （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。 SO3H2O H2SO4 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9 kJmol1 80 98 2 196.9 x 9.8109g x/80 y x=9.8109g8098=8109 g y=810980196.92=9.845109 kJ 答：需要SO3的质量为8000 t，该反应产生的热量为9.845109 kJ。【2008】（1）造纸厂

10、排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造 成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH 降低） 化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧 被大量消耗，导致鱼类死亡 （2）发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ； CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染 建立污

11、水处理系统【2009】（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 （2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）【2010】 (1)氧气 二氧化碳(或氮气) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物 胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (4)10 (5)740 1484【2011】（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂。 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。 Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6、