浙江省高考卷和抽测卷第26题对比分析

1、浙江省高考卷和抽测卷第26题对比分析1、(2010高考25)（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质

2、。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。2、(2011抽测25) （14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表

3、中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙）。请回答下列问题：（1）甲的电子式为_；写出乙的一种用途 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向

4、和数目 。（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。3、(2011高考26)（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3 I2；还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=IO3- + 5I- +3H2O KI+I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶

5、液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂

6、的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。4、(2012抽测26)(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红

7、色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。5、(2012高考26) 14分已知

8、：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuC

9、l22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。6、(2013抽测26)（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下问题：（1）画出Al的原子

10、结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分： 。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。7、(2

11、013高考26) 26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu

12、中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。8、(2014抽测26) （14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，

13、其化学式为CaCl2 xCa(OH)2 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。9（2014年高考26）(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热

14、X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】1、（1） (2)(3) 避免分解产生的金属钠可能产生的危害。（4）B、D（5）可溶性盐的成分可能是，或，或与混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为，或与混合物。【解析】本题主要考查元素的推断以及元素化合物等知识点。(1)甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受

15、热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，经计算为，红棕色固体中含有铁元素，猜测为，钠在高温隔绝空气条件下与发生置换反应，生成铁和，丙为，与空气中的反应生成，符合题意。(2)若转化为，则方程式为。(3)方程式为。(4)的作用是将Na氧化为钠的化合物，防止造成危害，所以Cu0可以作为替代品，此外钠在一定条件下可以置换出中的钾，原因是钾的沸点低。(5)本题实质就是和的检验，方法有：固体加热，把产生的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体有；溶液：加溶液或溶液不得用溶液或溶液有沉淀产生，则原溶液有。或按有无失重的方法来探究。2、（1）（1分） 杀菌、消毒 （1分，其它合理

16、答案均给分）（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2（2分）氢气易燃易爆，易造成安全事故（1分，其它合理答案均给分）（3）NH4NO2 + AgNO3 = AgNO2+ NH4NO3（2分）NO2-（2分）2e-（4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4（2分）（5）该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物。将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物。（3分，其它合理答案均给分）3、（1）Fe(SCN)3IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2F

17、e3+2I-=2Fe2+I2 （2）O2+2KI+2H2O=2I2+4KOH否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。 （3）AC （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+4、（1）SO42-、NO3-、NH4+（3分） SO32-、NO2-（2分） SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（2分）（3） 取少量试液，滴

18、加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（2分，合理均给分）（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO （2分）催化剂（2分，答还原剂得1分）5、（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6109mol/L；（2）2CuCl22H2OCu2(OH)2CuCl22HCl2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；2Cu24I2CuII295。6、（1）283+13 三 A （2）碳与O2反应

19、，有利于反应正向进行 （3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （3分） （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 （2分）（5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【解析】略2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 则加入焦炭与氧气反应使平衡右移，因此x可能是CO、CO2混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如

20、溶液变浑浊，黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO及CO2，如只有其中之一现象则含一种气体。由于铝土矿含Al2O3、Fe2O3、SiO2，所以滤液甲中溶质为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。 7、 “单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：a.甲

21、、乙受热分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的组成中都含1价H，1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合价升高8，2NH4H中2N3化合价升高6，化合价共升高14。NH4H电子式：第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在

22、酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。8、（1）否 （1分） CaHCl （2分）

23、（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2 （2分） 取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl （2分，其它合理答案也给分）92882+20参考答案：(1) (2) CaFe(CO3)2 C

24、aFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)CO2+2FeO=Fe2O3+CO 证明含Fe2O3 ：将所得固体溶于稀盐酸，再滴入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含有Fe2O3；证明CO：将所得气体(除CO2 ，不除也可)通入热的黑色CuO中，若固体出现红色，说明含CO。对比分析1、近四年浙江高考卷第26题的对比分析时间素材背景考查内容考查主要元素难点新物质学科思想或学科方法2010年安全气囊药品成分化学式、电子式、化学化学反应方程式、物质的作用（Fe2O3）代替品（小归纳）实验探究Na、Fe、 N、ONa与Fe2O3反应产物的

25、判断NaN3定量定性相结合思想、氧化还原反应理论、对比迁移（小归纳）、实验探究。2011年加碘食盐化学式、电子式、离子反应方程式、化学反应方程式、物质的性质（KI3.H2O）、稳定剂（小归纳）、离子检验I、Fe、SKI与O2反应的方程式（误解）KI3氧化还原反应理 论、比迁移（小归纳）、实验检验方法、有效提取信息2012年CuCl2的制备PH值调节物质（不引杂质）、Ksp的应用、CuCl2的水解及水解防止、指示剂的选择、终点判断、离子方程式、质量分析的计算Cu、IKsp在氧化还原反应方程式书写中的应用（最难）CuI定量分析、氧化还原反应的滴定、PH控制方法、氧化还原反应的理论2013年产氢剂化

26、学式、电子式、化学反应方程式、产物的书写、实验验证、物质间反应的判断Al、H、Cu、NAlH3与NH3的反应AlH3定量定性相结合的思想、氧化还原反应的理论、回归教材、实验方法 2、试题特点：（1）选材新，重点考查一般4种元素之内（2）可能会出现新物质 NaN3、CuI、KI3、AlH3等（3）一定会体现氧化还原反应的理论（过关）（4） 定性、定量的分析，包括简单计算、氧化还原反应的滴定（5）重视原理的迁移、应用、平衡理论（化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）（6）重视归纳、小综合（不同角度），扩散到其它题与模块 如：2014年第27题第四小题下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。ANH4Cl BNa2CO3 C.HOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2（7）体现实验探究的思想，都要体现（8）考查基础知识，化学用语，语言表达能力（9）与选择题位构性互补关系（10）形成浙江的特色，稳中求变3、“以能力测试为主导” 测试三方面能力（1）接受、吸收、整合信息的能力（从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容并能与已有知识块整合，重组为新知识块）（2）分析和解决化学问题的能力（3）化学实验与探究能力4、第26题的复习策略1）. 熟悉元素化合物的知识，进行一定的整合，适当拓展，化