湖北省咸宁市鄂南.鄂州高级中学2013届高三11月联考地理试题

1、鄂州高中鄂南高中 2013届高三11月联考化学试题命题学校：鄂南高中 命题人：刘涛 审题人：高三化学组考试时间：2012年11月9日上午10:0011:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A近期曝光一些不良商家不法行为，如用甲醛浸泡猪血、双氧水加工鸡爪、硫酸镁溶液浸泡黑木耳等。这些都是利用了试剂的化学性质。B洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

2、C铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的FeO氧化膜，可防止钢铁腐蚀。D市场销售工艺玻璃上的纹饰是用NaOH溶液雕刻2、下列说法中正确的是A天然气、水力、电能都是一级能源 B聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关化学用语表述正确的是( )ACO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 甲基的电子式：4、下列实验方法及操作方法正确的是A中学实验室用加热饱和的FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体B蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的

3、2/3，液体也不能蒸干C除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干才能使用5、下列有关阿伏加德罗常数说法组合正确的是标准状况下，22.4L氯气与足量的热碱溶液反应，转移电子数目为NA1L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA HCO3电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数不一定等于2NA标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的NN键数目为1.5 NAAB CD6、在

4、某一溶液中，含有NH4+、I、Ba2+、Cl等离子，则该溶液的pH和介质可以是 ApH=12，氨水为介质 BpH=8，次氯酸钠溶液为介质 C pH=3，H2SO4溶液为介质 DpH=l，稀硝酸为介质7、下列有关氧化还原反应说法正确的是A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672

5、mL（标准状况下）时，溶液的pH为1 8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率BHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molC用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的数值偏大DCO(g)的燃烧热H283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2 (g)反应的H=2283.0KJ/mol9、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与

6、F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D10、关于图中四个图像的说法正确的是V(H2)taO E 增加DE=679 kJ1mol H2(g)+1mol Cl2(g)DE=862kJ2mol H(g)+2mol Cl(g)2mol HCl(g)OV(HCl)V(CO2)bOtp2p1B%注：图中， E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表

7、示体积，B%表示B的体积百分含量。A表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DDH =183 kJ/molB表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液11、某温度下在容积为2 L的密闭容

8、器中，发生2X（g）Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了04 mol W。下列说法正确的是 A以Y的浓度变化表示的反应速率为001 mol/（Ls）B若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H K3 K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在第卷二、非选择题（5小题，共55分）16、(8分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的

9、主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等。(1)D、E的第一电离能大小关系 (用元素符号表示)(2) A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_。(3)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)(4)若将一充满m mL BC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC2的体积为_mL：丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG 17、(11分)甲、乙、丙为单质，A、G的焰色

10、反应为黄色，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1)写化学式：丙_，E_。(2)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。(3)写出A与D反应的化学反应方程式：_ _ 。(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_ _。(5)取8.28g A和G固体混合物，在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体，冷却后称量得固体质量6.36g，计算原混合物中A的物质的量分数_18、(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸

11、盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为： ；（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.61

12、8.324.819、(14分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压

13、强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应 CO+2H2 CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3

14、OH2molCO、4mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 A、c1 = c2 B、2Q1 Q3 C、K1=K3 D、2+ 3100%（5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2、1 mol CH3OH，反应CO+2H2 CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）_v(逆)（填“ ”、“ ”或“=”），理由是 。平衡时n(CH3OH)= mol。20、(12分

15、)铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等。某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质。浓H2SO46080、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁。制取CO的化学反应为：HCOOH CO+H2O（1）此反应原理中浓硫酸表现性质是 （2）用该法制CO不需加热的原因 （3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点。提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干。在下面方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）、研究小组用右图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于中实验得到，步骤如下：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，