物理化学练习题九

1、物理化学练习题九一、单选题1对于理想气体下述结论中正确的是: ( )A= 0， = 0B = 0，= 0C = 0，= 0D = 0，= 02 . 体系由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B，则有：（热一律公式为）( )AW1W2W3BQ1Q2Q3 CQ1W1，Q2W2，Q3W3DQ1W1Q2W2Q3W33以下说法中正确的是： ( )A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值 ；B 当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化 ；C 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 ；D 根据道尔顿分压定律，p总pB 。可见压力具有加和性，应

2、属于广度性质 。4判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100，101.3kPa 下水气化过程。 ( )A(1)可逆、(2)不可逆 ； B(1)不可逆、(2)可逆 ；C(1)可逆、(2)可逆 ； D(1)不可逆、(2)不可逆 。5下列那种看法是错误的？ ( )A体系的同一状态不能具有不同的体积 ；B体系的不同状态能具有相同的体积 ；C体系的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ；D体系的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。6. 1mol 单原子理想气体，从始态p1= Pa，T1= 273K沿着p/V=常数的径可逆

3、变化到终态为p2= Pa，则H为: （ ）A 17.02 kJ B -10.21 kJ C -17.02 kJ D 10.21 kJ7. 用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率1与2的大小关系为： （ ） A （1/2 ） 1 C （1/2 ）= 1 D （1/2 ）介于12之间8熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: （ ）A同一种物质Sm(g)Sm(l)Sm(s)；B物质的熵值随温度的升高而增大；C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大；D0K 时任何物质的熵值均等于零9下列水的四个状态中.哪一种

4、状态下水的化学势最大： （ ）A 100, p的液态水 B 100, p的气态水C 101, p的液态水 D 101, p的气态水10. p、273.15K时, 水凝结为冰，下列热力学量中为零的是： （ ）A U B H C S D G11. 把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，此化合物的相对分子质量等于多少? ( )A 186 B 832 C 100 D 204 12. 常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数与自由度表述正确的是: （ ）A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=

5、3,f=213. 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压: （ ）A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 与溶液组成无关 14. 已知 A 和 B 可构成固溶体，加入 B 可提高固溶体的熔点，则 B 在此固溶体中的含量与 B 在液相中的含量相比，两者关系为： ( )A xs大于xl B xs小于xl C xs等于xl D 不能确定15. 对于反应2NaHCO3(s)=2Na2CO2(s)+H2O(g)+CO2(g)，下列结果正确的是: ( )（A）KC= K (RT/ P) （B）K= Kp(P)2 （C）Kp= KC(RT)2 （D）K

6、x= K (P/ P)-1二、多选题1. 体系的热力学能（即内能）变化为零的过程有：得分评卷人 A 等温等压下的可逆相变化过程B 理想气体的绝热膨胀过程C 不同理想气体在等温等压下的混合过程D 绝热恒容且不做非体积功的化学反应过程E 在等温等压下的化学反应过程2. 涉及吉布撕自由能和赫姆霍斯自由能的下列说法中正确的是: （ ）A 一过程的A一定小于G B 一系统的 A值一定小于G值C G0 的等温等压过程一定是不可逆过程D 等温等容下, A0 的过程一定是不可逆过程E 等温等压不作非体积功, G0的过程一定是不可逆过程3已知 298 K时, MgSO4H2O溶液的总体积与 MgSO4质量摩尔浓

7、度关系式为 ：V/dm310.035(m0.07)2。则当 MgSO4浓度为0.05 mol.kg-1时，MgSO4与H2O的偏摩尔体积V（B）/dm3.mol-1分别为: （ ）A V(MgSO4)1.410-3 B V(MgSO4)1.410-3C V(H2O)0.018 D V(H2O)1.00 E V(MgSO4)0.0704. 在1000K时反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.8,当各物质分压都为80kPa时，反应的G为：A G0 B G0 C G0D GG E GG三、判断题1 物质在正常相变点发生相变时，由于可看作是可逆进行，所以，过程中体系

8、的G=0，S = 0 。 （ ）2体系在一个循环过程中，U=H=0，Q=W=0。 （ ）3在相平衡体系中，当物质B在某一相中的浓度达到饱和时，则该物质在其它所有相中的浓度均达到饱和。 （ ）4碘在水中和氯仿中的分配已达平衡，无I2固体的存在，则此体系的组分数为3，此时的自由度也为3。 （ ）5恒容不作非体积功过程中QV=U，因U是状态函数，所以此时Q也是状态函数。 （ ）6在最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系中，各组分均对理想溶液产生了较大的正偏差。 （ ） 7化学反应达平衡时，系统中各物质的化学势相等。 ）四计算题1在3001500K 间，O2的 Cp,m25.7212.9810-3T38.

9、610-7T2 J.K-1.mol-1,Sm (298K) 29.36 J.K-1.mol-1，计算标准压力下1mol O2由 298.0K 加热到 400.0K 的 G。2298 K时，以A、B两组分等摩尔组成理想溶液0.5mol与纯组分 A 0.5mol混合, 试求此过程的V(混)、H(混)、S(混)、G(混). 3取相同体积的 CO 和 H2O 进行反应，试计算在 1000K 此反应达平衡时混合物的组成。已知在 1000K 时，1mol H2燃烧反应的平衡常数为 lnK 120.113，1mol CO 燃烧反应的平衡常数为lnK 220.40。4已知 298K 时反应： C(s)O2(g

10、)CO2(g)， rH(298)394.2 kJmol H2(g)O2(g)H2O(l)， rH(298)280.0 kJmol C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)， rH(298)1394 kJmol 且 298K 时 C(s)、H2（g）、C2H4(g)的 S分别为 5.85、130.5、218.4、(单位为J.K)。（1）计算298K反应2C(s)2H2(g) C2H4(g)的rG(298)和平衡常数K（2）求该反应的平衡常数与温度的关系式（假设此温度下各物质不发生分解，反应热看作常数）。（3）通过计算说明：在P（H2）= 10 P、P（C2H4）=0.1 P条件下，反应 2C(s)2H2(g) C2H4(g) 能够正向进行时的温度。5 NaClH2O二组分体系的低共熔点为21.1，此时冰、NaCl2H2O(s)和浓度为22.3 (重量百分数) 的NaCl水溶液平衡共存，在9时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl2H2O分解成无水N