物质的量浓度(学案

1、物质的量浓度主备人：石素珍 时间：2009-10-20 一、教学目标： 1. 认识溶液的物质的量浓度 2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法，能正确使用容量瓶。 3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。二、教学重点：溶液物质的量浓度概念。三、学习内容：（一）复习回顾、写出物质的量（n）与阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)的关系及与质量(m)和摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)间的关系式 、下列物质中含有原子数按由多到少顺序的正确排列 0.1mol H2SO4 4.8 g He 5.6L(STP下) NH3 4C时的5.4mLH2O 9.03

2、1023个二氧化碳分子的质量 ， 在标准状况下的体积 （二）自学导读 1.配制一定物质的量浓度溶液时，所用的主要仪器有 常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有 、 和 为了避免溶质在溶解或稀释时因 而影响 的溶积，因此溶质应首先在 中 或 并待溶液 后，再将其转移到 中。（三）【活动探究】【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器 容量瓶 构造： 的平底玻璃瓶，瓶口配有 。（2）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、10

3、00 ml 等（3）意义：在所指的温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的 ，溶液的体积与瓶上标注的体积相等。（4）突出特点： 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液定量实验 是一种精确量器，但是只能精确量取标注容积的液体体积 不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中 不能用于保存溶液，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中 使用前要先检查是否 方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶正

4、立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，不漏水才能使用。（记住） 2. 实验步骤具体操作100ml02.3g NaCl过程如右图：（1）计算。溶质的质量 m(NaCl) = （2）称量(或量取)根据计算结果用托盘天平称取固体溶质的量仪器：固体溶质 托盘天平（带砝码）、药匙 液体溶质 量筒（3）溶解、冷却操作：将称量的NaCl固体放入 中，用 量取适量蒸馏水注入烧杯中，用 不断搅拌使固体溶解，然后将溶液冷却至 仪器： 、 、 （4）移液 操作：将上述NaCl溶液沿 小心的注入到 中并用蒸馏水洗涤 、 23次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均

5、匀（5）定容向容量瓶中注入蒸馏水，直至容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12cm处，改用 滴加蒸馏水至液面 （6）摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。（7）装瓶后贴标签 总之，要使配制的物质的量浓度准确，应做到称量要准确，溶解要完全，冷却要充分，洗涤要清洁，定容要准确（四）、物质的量浓度1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 、 4. 数学表达式 交流研讨 106 g Na2CO3溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比较，物质的量是否相等？为什么？精点点拨：1、“B”表示任意溶质，组成可以是分子、离子

6、，也可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCL Na2SO42、物物质的量浓度公式中的体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。氨水溶液中的溶质是NH3而不是NH3H2O3、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质物质的量或质量，因所取体积不同而不同。4、用托盘天平称固体溶质质量或用量筒量取液体体积时，小数点后保留一位数字。四、当堂反馈：1、1molLNaOH溶液的意义 （ ） A 1L 水中含有1mol NaOH B. 溶液中含有1mol NaOH C.1升溶液中含有40gNaOH D. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 2. 200ml 3 molLNa2CO3 溶液

7、中，溶质 Na2CO3 的物质的量是 ，Na+的浓度 ， CO32-的浓度 ，3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须（ ） A干燥的 B瓶塞不漏水 C用欲配制的溶液润洗 D以上三项均要求4在容量瓶上无需标记的是 （ ）A温度 B容积 C浓度 D刻度线5.下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是 （ ） A4 L 0.5 mol / L NaCl溶液 B1 L 0.3 mol / L Na2SO4溶液 C0.8 L 0.4 mol / L NaOH溶液 D2 L 0.15 mol / L Na3PO4溶液课后练习：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol /L的是 （ ） A将40g

8、 NaOH溶于1L水所得溶液 B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C1 L含2mol K+的K2SO4溶液 D将0.5 mol / L Na2CO3溶液100 ml蒸发掉50 g水后的溶液下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是 （ ） A4 L 0.5 mol / L NaCl溶液 B1 L 0.3 mol / L Na2SO4溶液 C0.8 L 0.4 mol / L NaOH溶液 D2 L 0.15 mol / L Na3PO4溶液下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 （ ） A10 ml 0.1 mol / L AlCl3溶液 B20 ml 0.1 mol / L CaCl

9、2溶液 C30 ml 0.2 mol / L KCl溶液 D100 ml 0.25 mol / L NaCl溶液下列溶液中的Cl- 浓度与50 ml 1 mol /L的AlCl3溶液中所含的Cl-浓度相等的是 （ ）A150 ml 1 mol / L 的NaCl溶液 B75 ml 2 mol / L 的NH4Cl溶液 C150 ml 3 mol / L 的KCl溶液 D75 ml 1.5 mol / L的CaCl2溶液用食盐晶体配制0.1 mol / L的NaCl溶液250 ml不需要的仪器是 （ ） 烧杯 250 ml容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 500 ml容量瓶 A B C D精确配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A选择仪器时用500 ml的容量瓶 B称量时，直接将NaOH固体放在托盘天平的纸片上 C将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加少量水溶解 D将烧杯中的注入未经干燥的洁净的容量瓶中实验室欲配制500 ml的0.2 mol / L的Na2SO4溶液（1）本实验所需仪器为（填序号） ，此处还必须添加的仪器是 A量筒 B托盘天平和砝码 C烧杯 D漏斗E.250 ml 的容量瓶 F. 500 ml的容量瓶 G. 药匙 H. 胶头滴管 I. 坩堝（2）从下面选出所需的操作并写