物质的量知识点

1、1物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量(2)符号：C.(3)单位：mol/L(4)数学表达式：C=n/V(5)说明：(1)公式中V代表溶液的体积，而非溶剂的体积(6)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是1 mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同2一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例(1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶计算：计算所需NaCl固体的质量为58.5 g称量：根据计算结果，称量NaCl固体溶解：将称量好的Na

2、Cl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌转移：待恢复到室温后，将溶液转移到1000 mL容量瓶中洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(4)误差分析若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量减小，结果偏低将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量减小，结果偏低以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1 mol

3、/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L.答案：C标准状况下气体溶解于

4、水后所得溶液的物质的量浓度溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1V1c2V2；溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1c2V2c混(V1V2)几点说明：浓度与密度的变化关系a若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大b若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半原因在于溶液密度与水的密度不同，溶

5、液、水体积相等，但质量并不相等(2009江苏南通调研)已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( A)ABCD1容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种容量瓶上标有温度、容量和刻度线(2)使用注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗不能将固体或浓溶液

6、直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确实验操作变化量物质的量浓度mV砝码生锈增大偏高称量时间过长减小偏低向容量瓶注液时有少量溶液溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就加水定容减小偏高定容摇匀后，静置液面下降不变定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题(1)计算：需要NaOH固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的

7、质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序_(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓

8、度为0.48 mol/L，原因可能是()A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度：(1)10 g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6 g(4)(5)ACD点拨：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，特别是实验的步骤及误差分析，同时也考查了托盘天平的作用，要牢固掌握基础知识解析：(1)m(NaOH)Mn40 g/mol500103 L0.5 mol/L10 g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小而溶液

9、的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果 1用硫酸铜晶体配制0.10 mol/L的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是()A称取晶体16.0 gB称量固体时，天平指针偏左C选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D定容、摇匀后，发现液面低于环形标线解析：A项中应称量”晶体”的质量为 0.10 mol/L1 L250 g/mol25.0

10、g，所以称取16.0 g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响答案：A2配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：A项中未洗涤烧杯及玻璃棒造成溶质损失，溶液浓度偏小；B项，定容时仰视刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，造成溶

11、液体积减小，浓度偏大；D项定容摇匀后，再补充水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故只有C符合题意答案：C等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为()Aab Ba2b C2ab Da5b实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL 111.2 g B500 mL 117.0 gC任意规格 111.2 g D1000 mL 117.0 g解析：欲配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，需选择

12、1000 mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)1 L2 mol/L58.5 g/mol117.0 g，故选D.答案：D用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：(1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚A配制过程中必须用到的仪器有_(填写代号)B容量瓶使用前应_中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有_(填写代号)称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容答案：(1)A.B检查密闭性滴定管分液漏斗(2)解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应