玉城中学高二化学寒假作业

1、玉城中学高二化学寒假作业（5） 班级 姓名 一、选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ） A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极 3下列各项表述中与示意图一致的是（ ）A.图表示第三周期元素原子半径的变化规律B.图a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同4下列措施中

2、，一定能使化学平衡移动的是（ ） A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积5常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号c(HA)molL-1c(NaOH)molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)10-5 molL-1C.c1=0.2 D.丁组混合液：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)6以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为（ ）

3、 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g7下列说法正确的是（ ）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态8某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） A.实验过程中没有热量损失B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定

4、小烧杯 C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等9下列说法中正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.自发反应在任何条件下都能实现 10已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ） A.升高温度，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低1

5、1下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A.铁在潮湿的环境下生锈 B.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味12下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A.H2OH2OH3OOH B.OHH2O C.CO2H2OH2CO3 D.H2OOH13关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14下列说法错误的是（ ）A.高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应

6、速率减小B.定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D.化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率15在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）A.v (SO2)4mol/(Lmin) B.v (O2)3mol/(Lmin) C.v (SO2)0.1mol/(Ls) D.v (O2)0.1mol/(Ls) 16已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Z

7、n(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是（ ）A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/mol C.438.9 kJ/mol D.441.8 kJ/mol17锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn和NH3二、非选择题 18在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

8、向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。19常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。A.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B

9、.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/LC.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)20“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,正极的电极反应为 。美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e4OH，负极的电极反应为 。21在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和

10、温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。22钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。