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1、3.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2

2、 kJ/mol,(2)注意事项 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。,4. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.35kJ/mol CO(g)+

3、1/2O2(g)=CO2(g) H=282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ,C,答案：A,答案：C,(2010广东高考)在298 K、101 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是() AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。,答案：A,2(2009山东高考节选)已知：O2(g)=O2(g)eH11 175.7 kJmol1 PtF6(g)e=PtF6(g)H2771.1 kJmol1 O2PtF6(s)=O2(g)PtF6(g)H3482.2 kJmol1 则反应O2(g)PtF6(g)=O2PtF6(s)的H_kJmol1。 解析：分析所求反应可知，即可得最终反应，故HH1H2H31 175.7

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