电解质电化学综合练习题

1、电化学、电解质溶液综合练习题1碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O2一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O； 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是ANi(OH)2的氧化 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DH2O的还原3下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的

2、正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为AabcdBacdb CcabdDbdca5NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L

3、6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个6关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH电解液，下列有关说法错误的是A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH8银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料

4、和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区pH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；9下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶

5、液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2O A B C D10镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 ，下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg11下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C两种

6、醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大12有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中

7、和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小14下列叙述中正确的是A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL-1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的Na+D1 L 0.1 molL-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+15下列表述中正确的是ANH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OHC可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32HCOD配制FeCl3溶液时

8、，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度16向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱17下列电离方程式错误的是ANaHCO3=NaHCO3 BNaHSO4=NaHSO42CH2SO4=2HSO42DKClO3=KCl3O218在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质19下列关于电解质溶液的叙述正确的是ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中

9、和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO420下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl

10、溶液，可以观察到白色沉淀产生21下列说法正确的是 A 电解质在熔融状态下都能导电 B 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸22下列电离方程式中，正确的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH =Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-23用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25不变，下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(H+)c(OH ) Bc(H+) C D 24下列叙述正确的是ANaCl在电流的作

11、用下电离出Na、Cl-B溶于水后电离出H的化合物是酸CHCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多25下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/226将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb27常温下，浓度均为0.lmolL1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列正确的是A溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pHC水的电离程度： D水的离子积7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”、“=”或“”)。（2）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序