省雅安中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学Word版含答案

1、雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化 学 试 题（命题人：张丽珍 审题人：刘春梅 ）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第卷（选择题，共 50 分）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A5

2、7B47C61D2932下列反应属于吸热反应的是( )A碳与水蒸气制水煤气的反应B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧3下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：D二氧化碳的电子式：4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法正确的是（ ）A增大压强，

3、化学反应速率一定增大B化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C升高温度，化学反应速率一定增大D加入反应物，化学反应速率增大6能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子7已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )AcbaBabcCacbDcab8X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

4、X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX9纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳

5、米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10反应4A(g)+5B(g)= 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（）A半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)BC的平均反应速率是0.010 molL-1s-1C容器中含D的物质的量至少为0.45molD容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L11下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设

6、计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质12下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：NaMgAlH B热稳定性： HC lH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+13一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A降低温度B恒容充入氮气C恒压充入氦气D恒容充入氦气14原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应

7、式为：Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu215有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC16一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+

8、B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是() A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.017下列说法中正确的是()A6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C离子化合物中只含离子键D中子数为18的氯原子可表示为18Cl18已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min119下

9、图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)20mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应ABCD21碱性电池具有容量大、放电电流

10、大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）A电池工作时，MnO2发生还原反应B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g22下列说法中，不正确的是( )A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电23某锂电池的电池总反应为4

11、Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是()A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行24下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性25将18 g铜和铁的混合物投入

12、200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL-1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO座位号雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化 学 试 题第卷（非选择题，共 50 分）26（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生

13、反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白：x的数值为 ；A的平均反应速率为 ；5min时B的转化率为 。27（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_。（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消

14、耗标准状况下_L氧气。（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_。电池总离子反应方程式为_。28（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。（1）Q在周期表中位于第周期族。（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：。（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式_，该物质所含有的化学键的类型为。（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单

15、质和水，写出其化学方程式。29（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(

16、3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸

17、锰C二氯化锰D水30（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： （1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中

18、出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molLd硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化 学 参考答案一、选择题1-5 AABBC 6-10 BCABB 11-15 BBBDB 16-20 BACCB 21-25 AADBA二、非选择题26.（6分） 1 (2分)0.3molL-1min-1(2分)50 (2分)27. （8分）（1）2H2OO24e=4OH（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH410OH8e=CO32-7H2O （2分） CH42O22OH=CO32-3H2O（2分）28. （10分）（1） 二A（各1分）（2）Al（OH）3+ OH= AlO2+ 2H2O（2分）（3）（2分）离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）（4）H2S+ H2O2 S+ 2H2O（2分）29. （16分） (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸（3分，各1分）常温