福建省南安一中2011届高三化学上学期期中试题苏教版【会员独享

1、20112012学年莆田妈祖中学高三上期中考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 355 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108说明：1测试时间：90分钟 总分：100分 第卷 （44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A01mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为02NAB71g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为02NAC常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中

2、含醋酸分子为0016021023D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为460210233已知化学反应N2+ O22NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A该反应为放热反应 B该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应吸收 (a-b)/2 KJ热量时，参加反应的O2为05 mol 4下列有关金属的说法中，正确的是( )纯铁较生铁不易生锈 钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应

3、A B C D 5下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是( )A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C实验、中的化学反应都是置换反应 D向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成6. 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-从含I

4、-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A只有BCD7 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO48下列化学反应的离子方程式正确的是( )A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH 2

5、AlO23H2B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2OC二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO22OH SiO32H2OD硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O9下列条件下能大量共存的离子组是( )A在含有大量Fe3的溶液中：K、Na、Cl、SCNB使酚酞试液变红的溶液：Ca2、K、HCO3、NO3、NO3C某强酸性溶液中：K、Na、I、MnO4D在pH=13的溶液中：Na、NO3、AlO2、SO3210. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42B向某溶

6、液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应11为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是( )分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，

7、滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A BC D12某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A第一步反应的离子方程式为：ClO2IH2O =I2Cl2OHB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO42-13. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445k

8、J热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A、2 CH4(g)+4 O2(g)=2 CO2(g)+4 H2O(l) ； H+890kJmol-1 B、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H+890kJmol-1C、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H-890kJmol-1D、1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ； H-890kJmol-114184 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为166 g，则原混合物组成为( )

9、ANaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 BNaOH与NaHCO3物质的量相等CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 DNaOH与NaHCO3以任意比混合 15下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO216对于下列事实的解释错误的是( ) 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气A B

10、C只有 D只有17某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：合金样品用排水法收集气体体积为V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g+ NaCl溶液+足量稀硝酸下列说法中不正确的是( )A收集到的V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%18向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里C全部为Al（OH）3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液里19.

11、 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是( )AFe3+、I-、 SO32-BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-20. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况

12、下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL21等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中酸过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中铝过量、乙中碱过量22. 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶 液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

13、( ) A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算二、非选择题（共7小题，56分）1（10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中 ABCD E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量2（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ；F

14、仪器的作用是： ；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO4（H+） d. NaOH溶液 e. 品红 若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： 。(3) 装置E的作用： 3（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B盐酸溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或

15、“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实 验 现 象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行? （填“可行”或“不可行”）；理由： ；4. （8分）已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：A乙丙B甲DCNaOH溶液O2O2（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶

16、液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。5（9分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_ _装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体

17、只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在_之间（填装置字母序号），装置中应放入_ _（填写试剂或用品名称）6（10分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 molL-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 molL-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78g3180 mL5.46g（1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为： ， 。（2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。（3）合金中铝的质量分数为 。20102011学年度上学期南安一中高三期中考试化 学 试 题（参考答案）题号1234567891011答案