福建省四地六校11-12学年高一第二次月考试题化学

1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题3分，共48分）1正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A质量数为16的氧原子： B纯碱的化学式：NaHCO3 CMg2+结构示意图：D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl22关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色

2、不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109 107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中表示质子或电子，o表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A具有相同的质量数 B为三种不同元素的原子C是二种化学性质完全不同的粒子 D互为同位素 4下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A次氯酸 B碳酸钠 C金属钠 D漂白粉5下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A50mL 0.5molL1H2SO4溶液 B35mL 0.6molL1 Al2(SO4)3溶液C70mL 0.8 molL1NaCl溶液 D60mL 0.7 molL1 Na2CO

3、3溶液6下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFeFeCl2BSO3H2SO4CCO2CODKMnO4MnCl27利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A实验室中制取少量蒸馏水B分离碘和酒精C称量氢氧化钠固体 D配制100 mL 0.10 molL1盐酸80.012kg14C含有的碳原子数（ ）A等于NAB小于NAC大于NAD无法判断9若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5molL1C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD18g

4、 NH4含有的电子数为10NA10下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。C加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl11X元素原子的质量数为，核内中子数为，则+含有电子的物质的量是（ ）A B C D12在标准状况下有6.72L CH4，3.个HCl分子，13.6gH2S，0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到

5、小描述不正确的是（ ）A体积： B氢原子数：C质量： D密度：13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时NaOH已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀14如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布.条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）AD中不可能是浓硫酸 BD中不可能是NaOH溶液 C通入的氯气中含有水蒸气 DD中可以是饱和食盐水15 翰用10 mL的0.1 molL1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液

6、中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A322B111C311D13316某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl，SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为312，则溶液中K+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C31D32二、非选择题（共52分）17（10分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。（3）A、E两种元素形成的化合物在

7、水溶液中的电离方程式是 。（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （A-E中已出现的元素除外）。（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。供选择的化学试剂或实验方法如下：A加热灼烧，观察 B在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶 C加入四氯化碳萃取D将样品滴在pH试纸上E将样品滴在淀粉碘化钾试纸上18（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。题号实 验 要 求答案（1）从碘水中提取碘单质（2）提纯混有少混NaCl的KNO3（3）鉴别NaCl

8、和KCl（4）测定某工业废水的酸碱度（5）检验自来水中残余氯分子19（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）“盐酸新盐新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是（写化学式）。（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，该反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式 ；（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。请在上述方程式中表示出电子转移的方向

9、和数目。该反应中，_ _是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_ _mol，被氧化的物质有 mol。（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： ； I2Cl2H2O=HIO3（不必配平）。20（8分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。（1）质量分数为63%，密度为 1.5 gcm3的浓硝酸，其物质的量浓度为 。（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 molL1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸 mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是 （填序号）。 AB C

10、 D E除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ；21（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。A装置中发生反应的化学方程式是 。F装置中的试剂应为 ，作用为 。（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（5）烧杯E中发生反应的化学方程

11、式为 。（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。2010-2011学年上学期六校联考第二次月考高一化学答题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17（1） 、 （填写微粒符号）。（2） ， ， （用微粒符号填写）。（3） 。（4） 、 。（5） 。18（1） （2） （3） （4） （5） 19（1）（写化学式）。 （2）。 （3） 。（4）请在下述方程式中表示出电子转移的方向和数目。8NH3+3Cl2=6

12、NH4Cl+N2。_ _， _ _mol， mol。（5） ； I2Cl2H2O=HIO3（不必配平）。20（1） 。（2） mL； （填序号）。 。21（1） 。A装置中发生反应的化学方程式是 。F装置中的试剂应为： ，作用为 （2）a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3） ；其中发生的反应的化学方程式 。（4） 。（5） ， 。（6） mL。 “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高一化学参考答案及评分标准题号12345678答案CADBBAAB题号910111213141516答案DCBBCCDD17（10分）（1）O2、

13、Mg2+（各1分，共2分）（2）Ne、Na、Cl（各1分，共3分）（3）MgCl2=Mg2+2Cl-（1分）（4）Al3+、N3-、F-（任意2个即可）（各1分，共2分）（5）Na3N（2分）18（5分）（1）C （2）B （3）A （4）D （5）E（各1分，共5分）19（13分）（1）H2SiO3（或H4SiO4） （1分）（2）属于（1分）（3）Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O（2分）（4）略（2分）NH3；3；1 （各1分，共3分）（5）2KICl2I2+KCl （2分） HCl （2分）20（8分）（1）15 molL1 （2分）（2）20.0mL；B；玻璃棒 （各2分，共6分）21（16分）（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓