福建省福州八中化学必修二期中考试

1、化学卷2010届福建省福州八中高一第二学期期中考试考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号 准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：06000 答题卡上科目栏内必须填涂考试科目 可能用到的相对原子质量：H1、 O16、 C12 、 N14、 S32 、 Cl35.5 、 Mg24、 Na23 、 Fe56 、第卷 （共50分）一、选择题（每小题只一个答案符合题意、每题2分，将选择题的答案填涂在答题卡上）1核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ） AK层上容

2、纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个2元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B 核外电子排布呈现周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素的化合价呈现周期性变化3X元素的阴离子X2-与Y元素的阳离子Y+和Ne原子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） AX的原子序数比Y大 BX的最外层电子数比Y多CX的原子半径比Y大 DX的族序数比Y小4关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和

3、元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：（ ）AB只有C只有D只有 5下列比较不正确的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOHC原子半径：SCl D稳定性：NH3CH46同一主族的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性为：XH3H3ZH3，下列推断正确的是 （ ） A原子序数：ZB电子层数：Z C元素的非金属性强弱：XZD最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO47X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） AX的金属性比Y的

4、金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强 DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低8A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是 （ ） AMgOBCaO CKFDNa2O9下列电子式书写正确的是（ ）A BC D、 1,3,510下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）A11与17B13与10C12与8D8与16 11离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是

5、（ ） AKBrBNaOHCHBrD NaCl 12从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 （ ）A酒精溶解于水B NaHCO3受热分解C氯化钠受热熔化 D碘单质的升华13下列物质的晶体类型与其它三个不同的是（ ）AKFBNaClCSiO2D. MgO14常温常压下呈气态的化合物，降温固化后得到的晶体是（ ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D无法判断15已知2O3 = 3O2，下列说法不正确的是（ ）A这是一个化学反应B因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应CO3与O2是同素异形体DO3具有杀菌消毒作用16上个世纪80

6、年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 （ ）AC60中不可能含有离子键BC60中的化学键只有共价键CC60是一种新型的化合物DC60和金刚石都是由碳元素组成的单质17下列反应中，产生氢气速率最快的是 A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸18化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A降低压强 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 19化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方

7、面得到了广泛的应用，如果设法提高了化学反应的限度，下面的说法错误的是 （ ） A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率 20化学反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.20mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Lmin)C（C）0.30 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)21已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A2H2(g)+O

8、2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJmol1CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=+242kJmol1DH2O(g)= H2(g) +O2 (g) H=+242kJmol122根据“C（金刚石）=C（石墨），H=1.896kJmol1”，可以得出的正确结论是（ ）A石墨的能量比金刚石低B石墨和金刚石都是碳的同位素C金刚石转变为石墨是物理变化D金刚石比石墨更稳定23一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）A 单位时

9、间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB容器内气体的密度不再随时间而改变CC物质的生成速率和分解速率相等DA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2t24将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行氯化镁的浓度升高D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 25某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 （ ） 1,3,5第卷 （共50分）二、填空题26按要求完成下列各

10、题14分 （1）下列各组物质 O2和O3 12C和14C CH3CH3CH2 CH2CH3和CH3CCH3 CH3 CH3 互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_ （2）如下图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题： 实验中观察到的现象是_。 产生上述现象的原因是_。 写出有关反应的离子方程式_。 由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。三、推断题27（14分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，

11、已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物， D元素的核电荷数比 C元素多4个。试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:A _ B _ C _ D _。（2）画出C原子的结构示意图： _。（3）D在元素周期表中属于第_周期，_族。（4）写出A单质与B单质在点燃条件下生成的化合物的电子式：_。写出碳与B单质在点燃条件下生成的化合物的结构式： （5）写出碳与B单质在点燃条件下生成的化合物与足量NaOH反应的离子方程式：_。四、实验、计算题28（8分）利用生活中或实验室

12、中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，某同学自己动手设计了一个原电池。实验原理为：Fe2HFe2H2请填写下列空白：负极材料可以用 、其电极反应式为 、发生了 反应 ；正极材料可以用 、其电极反应式为 、发生了 反应。29（14分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是碳棒作电极，a是体积为500ml，含NaCl 0.6mol的食盐溶液，请回答以下问题： （1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 ； （2）Y电极上的电极反应式为 ，检

13、验该电极反应产物的方法是 ； （3）若反应开始5分钟后，在标准状况下阳极收集到气体的体积为2.24，AaXY试计算： 用NaCl表示该反应的反应速率？ 生成的NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（假定反应前后溶液体积不变） 参考答案 一、选择题（共50分） 12345678910111213CBBACDCACDBBC141516171819202122232425ABCDCDADACAA1,3,5二、填空题（14分）26（1） （每空2分，共6分）（2）烧杯中出现白色浑浊；原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 小于（每空2分，共8分）三、推断题 （14分） 27（1）氢、氧、钠、磷（每空1分，共4分）+11 2 8 1 （2） （2分）（3）第三周期第A族（2分）（4） O=C=O （每空2分，共4分）（5）CO2 + 2OH- = CO32- + 2H2O （2分）四、（22分） 28（8分）铁片 Fe 2e- = Fe2+ 氧