离子浓度大小比较学案

1、离子浓度大小比较学案课题离子浓度大小比较课时授课时间课型新授课主备人刘延辉审核人孙玉泉目标知识与能力1掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较；2能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题重点混合溶液中离子浓度的分析、比较难点混合溶液中离子浓度的分析、比较【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定_等于_阳离子所带正电荷总数。 如：NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)3、质子守恒：电

2、解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(H

3、CO3-)+2c(H2CO3)训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：在0.1 molL1的CH3

4、COOH溶液中,离子的大小关系为：_。 如：CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+)训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH3H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH-NH4+H+NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+)例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A. c(Na+)=2

5、c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3H2O等量混合物，显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H

6、2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，显碱性，CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN)c(Na+)c(

7、CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-)类型四、同浓度不同物质同种离子浓度比较型例15(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在下列平衡： NH4+H2O NH3H2OH+ B项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左移动，故B中C(NH4+

8、)大于A中的C(NH4+)，C项CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中C(NH4+)小于A中C(NH4+)，正确答案为B。巩固【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_ NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D 如：在0mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系

9、错误的是()AC(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C(OH-)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()AC(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-)例8(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()AC(HCOO-)C(Na+) BC(

10、HCOO-)C(Na+)CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 （

11、 ）A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) B、 若混合溶液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D、 若混合溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)

12、c(OH-)c(H+)3、在Na2S溶液中c(Na+)c(S2)的比值 21(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )A、适量NaOH B、适量盐酸 C、适量KOH D、适量KHS溶液4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)C、c(CH3COO-)= c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3CO

13、O-)+ c(Cl-)+c(OH-)离子浓度大小比较强化训练1下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A 氨水与 盐酸混合 B 溶液与 溶液混合 C 溶液与 溶液混合 D 溶液与 盐酸混合2将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1molL13将20ml0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ） Ac(NO3)c(OH)

14、c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+) Cc(Ba2+) c(NO3)c(OH)c(NH4+) Dc(NO3) c(Ba2+)c(NH4+) c(OH)4在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） AC(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+) BC(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+) CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子

15、浓度大小关系正确的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（ ）A c(HCOO)c(Na) B c(HCOO)c(Na)C c(HCOO)c(Na) D 无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系7将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (

16、HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 （ ）Ac(HCOO)c(Na+)Cc(OH)c(HCOO) Dc(OH) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)14已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B

17、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+)c(OH)15甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度16下列说法正确的是 （ ） Ap

18、H=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO ）之比为2：1 C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1 DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：117将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大18在常温下用水稀释0.1 molL1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是（ ）A.c（H+） B.c（H+）c（OH-）C. c（OH-） D. c（H+）/c（CH3COOH）19常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（） Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- )Bc(B