氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

1、 实用标准文案 氧化还原反应方程式的配平练习题 一、配平下列方程式催化剂 （）1 ?O_?NHONO?H_232加温加压）（ 2?)HNOO?_CO?_H(浓_C?_?_NO?3222） （3?(稀)_Cu_NO)?_NO?HO?_HNO?_Cu(3322O )+ NO+ H（4） Cu+ HNO（浓）-Cu(NO222330 S+ H（5） HS+ SO 222O + HCl KCl+ Cl+ H（6） KClO 223浓） CuS+ HNO(+ HO （7）+ NO Cu(NO)+ HSO 334222 + O Al(NO) AlO+ NO（8） 233322 CuO NH+ （9） +

2、N Cu+ HO 322（稀） （10）HNOKS?_?HO_?KNO?_S?_NO?_2332）11 （?SO?_H_C?)?_KSO?_Cr(SO?_KCrO_?CO44424272222S-S+ FeS+ NaCl + Na） FeCl（1223Cl + Cl-N+ NH1 NH4223+ HCl NH+ Cl-N2 232O+ S - Cu(NO)+ NO+ H3 CuS+ HNO23322+ NO + HAsO+ HNO + HO+- HSO4 AsS4 3 22233 4 + NO- CO + HO+ Fe(NO)5 FeC+ HNO22 3 233 Cl+ HCl+ N (NH)

3、PtCl- Pt+ NH6 24426O + H Ca(OH)+ S-CaS+ CaSO7 2x32O SO+ MnSO+ HCOOH+ H CH+ KMnO+ HSO- K8 224242244 SO+ Cu+ HO-HPOP+ H P+ CuSO9 4233424O + H+ Cr+ Fe(SO)(SO)SOSOOO 10 KCr+ Fe+ H-K2433242242273424O + H+ MnSOSO-S+ KSO+ HS+ KMnO H11 24222444 精彩文档实用标准文案 12 BaSO+ HNO -BaSO+ NO+ HO 234313 Fe(OH)+ HNO - Fe(N

4、O)+ NO+ HO 2323 14 FeS+ HNO - Fe(NO)+ S+ NO+ HO 2323 15 Zn+ HNO-Zn(NO)+ NO+ HO 2322316 Zn+ HNO-Zn(NO)+ NHNO+ HO 22334317 FeSO+ KNO+ HSO- KSO+ Fe(SO)+ NO+ HO 2442224433 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、HO。 21、 KMnO+ KNO+ = MnSO+ KSO+

5、 KNO+ HO 2244234-2+ Cl 2、+ H+ = MnMnOO + Cl242P + KOH+ = KHPO、 + PH33 24- -2- - + H+ NO+ = MnOO + NO4、 MnO22443KI+ KIO5+ = I+ KSO+ HO 、 22342 第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 （ ）1、在反应2HS+SO3S+2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质 222量比为 A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在6KOH（浓）+3Cl5KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂232物质的量之比为 A1：4 B4：1 C1：5 D5：

6、1 A 1配平以下氧化还原反应方程式： 3+-2-+HO CrO+Na+Cr（1）Na+OOH2242（2）CrI+Cl+KOHKCrO+KIO+KCl+HO 2322274 精彩文档实用标准文案 （3）P+HNO+HOHPO+NO 423432+2-2-+ H+SO+MnMnO+SO+HO（4）42248+-2+NO+NOZnH（5）Zn+HO +23（6）HClO+P+HOHCl+HPO 42342下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ） （A）2FeS + 6HSO = Fe(SO) + 3SO+2S +6HO 223442 2（B）4FeS + 18HSO = 2Fe(SO)

7、 + 9SO+7S +18HO 222432 4（C）6FeS + 16HSO = 3Fe(SO) +6SO +7S +16HO 2422 234（D）8FeS + 18HSO = 4 Fe(SO) + 3SO+ 11S+18HO 22 344223、反应NO+O+NO+HOHNO（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧32221 。还原时，此反应各物质化学计量数之比为（NO ）气有被 31:1:1:1:2 （B）（A）4:9:24:14:28 （D）任意比均可（C）8:9:12:10:20 HS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：4将2O 3HS+2HNO = 3S +2NO

8、 +4H223O NO + 3H4HS+2HNO = 4S +NH23324O = S +2NO + 2HHS+2HNO2232O = 5S +N + 6H5HS+2HNO2232 。根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ） ） （D （B）（C）（A）能氧化硫的物S0判断1 molCuS0O+HCuS+FeSO十H5根据反应CuSO+FeS44422422 ( ) 质的量是4/7mol 1/7 mol C.5/7 mol D A. 3/14mol B L KN03，当加人SO溶液中溶解了11.4 g FeSO50 mL 0.5 mol6在热的稀H4423+2+，氮氧化物气N

9、KNO也反应完全，并有溶液后，使其中的Fe全部转化为FeO ，y3x 体逸出。O 十HO)+ FeKS0+KN0 FeSO+HSO(SO+ N2y434324x24 2 。y= x (1)推算出， 精彩文档 实用标准文案 配平该化学方程式。 (2) 。 (3)反应中氧化剂为 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 分别填入和Fe(SO)、（06上海）(1)请将5种物质：NO、FeSOFe(NO)、HNO133442233 下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。O ）_+_ _+_+_+H（12 。，被还原的元素是_ _(2)反应物中发生氧化反应的物质_ 电子。氧化剂_(填“得到”

10、或“失去”)_ mol(3)反应中1 mol 、细菌总数、嗅和味等。目、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH2沉（Al(SO)Cl前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是（消毒剂）和3242，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：降剂）价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在Fe呈+6FeONa（化合物中423+ )。反应中被还原为Fe(SO，因此使用该物质可代替Cl和Al3242 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：O H NaNO NaOH NaFeO NaNO FeO2432232+ 当反应物中含有1.4 mol Na，且上述反应恰好完全进行时，电子转

11、移总数为 N 。A 3、某化学反应的反应物和产物如下： O SO+ H MnSO+ I+ KIO+ KSOKMnO+ KI+ H24 242 4 4 3 2 该反应的氧化剂是 5 的系数都是I和KIO如果该反应方程式中32 KMnO的系数是4 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 + KI + HKMnOSO 424 、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应4+四种物质中的一种物质Fe、(SO)CuCOKMnO式：NO+4H+3eNO+2HO。、Na、O322244233 （甲）能使上述还原过程发生。 ）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（1_ （2

12、 性质。、）反应中硝酸体现了 mol。气体，则转移电子的物质的量是）反应中若产生（30.2mol （41mol）若甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 _。 精彩文档 实用标准文案 15）已知下列反应在一定条件下可以发生：、（+33+2+2+ 2FeO+O+2H+4FeO HO+2H+2F 2Fe+2H2222222+应总反作 用，上反应中Fe际实上起着 以 在 。为2+）写出合适的化学反应方一样也能发生上述类似反应，类比（）I与Fe1 （22 程式：应 ，总反2HIO， HO+222 为 。，放出大量的无色气体，溶液O的混合溶液中加入足量的HSO （3）在H和KI2422

13、呈棕色， O+2I并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H22+（若若正确，+2H+O理由是，这个方程式正确吗？ 。I22。若不正确，写出正确的认为不正确，该步不必作答） 化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的， 写出化学反应方程式）： 。- + IOO + Cl+ H- Cl+6、（1）配平下列离子方程式： I?2x23- x=_。与Cl物质的量之比为18，则在反应中，若消耗I2x溶液会发生如下反，（过二硫酸钾）和硫酸的混合溶液里加入KSO（2）向MnSO82422+ +HO+HOMnO应：Mn+SO+S?2?2228442+ ，的存在。其特征现象是

14、该反应常用于检验Mn_为的量氧化剂物质则还0.1 mol原剂参加反应，消耗中若反应有 _mol。）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有（3 。高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_的混合溶液里加热，固体SOMnSO和HNaBiO（4）将固体（黄色微溶）加入到4432 溶解变为澄清溶液，发生如下反应：O + NaMnO+ Bi(SO)+ HSO+ H NaBiO+ MnSOSO Na22442433424 移的方向和数目； 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转 上述反应中还原产物是 精彩文档实用标准文案 答案 1、4 5 4 6 2、1 4 4 1 2 3

15、、3 8 3 2 4 4、1 4 1 2 2 5、2 1 3 2 6、1 6 1 3 3 7、3 14 3 3 8 4 8、4 2 12 3 9、2 3 1 3 3 10、3 8 6 3 2 4 11、1 1 5 1 1 1 5 12、2 3 1 2 6 1、8 3 1 6 2、2 3 1 6 3、3 16 6 4 8 3 4、3 28 4 9 6 28 5、1 22 8 3 13 11 6、3 3 2 16 2 7、3 1 2 1 3 8、5 6 9 3 6 10 4 9、11 15 24 6 5 15 10、1 6 31 1 9 1 31 11、5 2 3 5 1 2 8 12、3 2 3

16、 2 1 13、3 10 3 1 8 14、1 4 1 2 1 2 15、4 10 4 1 5 16、4 10 4 1 3 17、6 2 4 1 3 2 4 二、缺项配平 精彩文档实用标准文案 1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O 2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O 3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3 4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O 5、5 KI+ K

17、IO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O 氧化还原练习题 1、B 2、D A 1、（1）、2 3 4 2 6 2 （2）、2 27 62 1 6 54 31 （3）、3 20 8 12 20 （4）、2 5 8 10 2 16 （5）、3 8 2 3 2 4 （6）、5 8 12 5 8 2、A 3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原； 3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3 加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3） 4、B 5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分

18、由-1降为-2、一部分由-1升为+6） 14CuSO + 5FeS + 12HO = 7CuS + 5FeSO + 12HSO 42424226、（1）、X=1，Y=1 （2）、6FeSO+2KNO+4HSO=KSO+3Fe(SO4)+2NO+4HO 234243422（3）、KNOHSO 和423B 1、（1） 24 FeSO_+_ 30HNO_ _3_NO _+ 8_Fe(SO)_+_8 Fe(NO)_+ 15HO 223443332 （2）FeSO 、HNO （3）、得到 0.8 43 2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.2 3、答案1)KMnO2) 8 3）略 4 4、（1）3CuO+ 14HNO（稀）-6Cu(NO)+ 2 NO+ 7 HO 223232（2）酸性、氧化性 （