氮及其化合物练习题 及答案

1、氮及其化合物小练 1.下列叙述与氮元素的循环无关的是( ) A工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D电闪雷鸣的雨天，N与O会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 222科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( ) 催化剂A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH5O=4NO6HO 223B液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 1 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gLC D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全) ( 3下列制备氨

2、水的实验装置中最合理的是 A B C D nmnmn， mL O将充有。 mL NO和气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入 mL NO422则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( ) mnnmmn34 mL C. mL B.D. mL A. mL nm3335某实验过程如图所示： 可编辑范本 ) 则图的试管中的现象是( 不与铜反应无明显现象，因稀HSOA42 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色B 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体C 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色D) 6下列说法不正确的是( 固体，铜粉仍不溶解在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu

3、(NO)A23 某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B2O 2NO4H2NO=3CuC铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H23 ，以上各步变化均能通过一步实现HNODNONO23) 7下列离子方程式正确的是( O NHHNHA实验室用氯化铵和熟石灰制氨：OH=234O NHHNaOH溶液与NHCl溶液混合加热：NHOH=B2434O H=NHC氨水中加盐酸：NHHOH2432O HO=NHHHCOCOD氨水中通入少量CO：NH2242323NO是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO，NO8汽车排放的尾气中含有222，加重空气污染。反应过程为发生一系列光化学烟

4、雾的循环反应，从而不断产生O3。下列对该反应过程及产物叙述正确O，O2NO2NO2O，2NOO2NOO32222) 的是( NONO起催化剂作用起催化剂作用 BA2 互为同分异构体ONOC只起催化剂作用 DO与223 9氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_； 填写“强”或“弱”)。_(PH的稳定性比NH33 (2)固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。NaOH如下图所示，向 可编辑范本 表面皿 。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_ 该固体可能浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体， 。是_(写化学式，一种即可)

5、2 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括FeSOFe4 _。2NHHO=Fe(OH)2NH和4322对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入NH(3)空气吹脱法是目前消除3因除的脱率增大，用平衡移动原理解释其原量适NaOH可使NH3 。_，反)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO(4)2电子发生转移时，生，若反应中有0.3 mol应的化学方程式为_ 。_ g(成亚硝酸的质量为小数点后保留两位有效数字),)NO反应,既能净化尾气,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、10.(2012江苏单科2: Ca(NO),其部

6、分工艺流程如下又能获得应用广泛的22 O N(g)(g),一定条件下,NO与NO存在下列反应:NO(g)+NO其平衡常数表达式为 (1)3222 。K= ), 石灰乳从吸收塔顶喷淋上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入, (2) 填化学式)。 其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (则会导1,)1物质的量之比接近(3)该工艺需控制NO和NO11。若n(NO)n(NO22导; 若n(NO)n(NO)1则会1, 致 2 。 致 其反应的,在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解产物之一是NO,生产中溶液需保持弱碱性(4),22 离子方程式为 。 : 制备氮化镁的装置示意图如下,)分

7、全国大纲11.(2013,28,15 回答下列问题: (1)检查装置气密性的方法是 ,a 可编辑范本 。的名称是 ,b 的名称是程化学方反应制备氮气的SO(2)写出NaNO和(NH)4242 。 式 的位D是否可以把C与 , (3)C的作用是 ,D的作用是 。 置对调并说明理由 。 (4)写出E中发生反应的化学方程式 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象 答案：1-5 C A B A D 6-8 A C A n，然后发生反应2H mL OO=4HNO，反应后剩余4.解析：可认为首先发生反应4NO3O22234nnNO的体积为过量O=4HNO4NO

8、OH， mL O消耗NO NO mL，则NO过量，最后剩余222232224nm 。 mL的三分之一，即3 强9.答案：(1)N?NCl HCl=NH(2)NH43 SOHSONH或(NH)42444 2H4Fe(OH)OO=4Fe(OH)3222浓度增大平衡OH，加入NaOH后OHONHH(3)氨在水中存在平衡：NHHONH43232 逆向移动，故有利于氨的脱除微生物2.35 g 2HNO2HO =(4)2NH3O2322 分)(1) 10.答案 (12 Ca(OH)NO、NO被充分吸收 使尾气中的(2)22 中Ca(NO)含量升高Ca(NO(3)排放气体中NO含量升高 产品)2322 +O +2NO(4)3N+2H+H N2中插在溶液里的玻璃停止加热冷却后分11.答案 (15)(1)微热b,这时G中有气泡冒出,G) 共2分,(分液漏斗 圆底烧瓶每空1分) ,管形成一段水柱则气密性良好(2分 ) +NaSO+4HO(2分 2NSO(2)(NH)+2NaNO22242424) 每空不能及氮氧化物(3)除去氧气() 除去水蒸气 ,对调后无法除去水蒸气(1分,3分共 ) 分(2N(4)N+3Mg Mg223把润湿的(,(5)取少量产物于试管中加少