浙江省高中化学学业水平考试知识点总结材料

1、 实用标准文档 高中化学学业水平测试知识点总结 物质的分类、结构、反应及实验基本操作专题一 物质的分类及转化一、 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)-得(得电子)-降(化合价降低)-还(发生还原反应

2、、被还原、得到还原产物)还(还原剂)-失(失电子)-升(化合价升高)-氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl= Br+2KCl 22 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 1223 6.02x10约为中所含有的碳原子数。用NA表示。 2、阿伏加德罗常数：0.012kgCN 、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=3 NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= MV

3、22.4L ，1mol任何气体的体积都约为标准状况下6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位：mol/L BnB CB=9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式： V 文案大全 实用标准文档 物质的量浓度与质量分数的关系：公式： 10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）M .称量. 溶解 .转移 计算步骤：. m=cv 定容.摇匀. 装瓶贴签. 四、分散系 浊液 胶体 溶 液 100nm 100nm ） Al

4、(OH)碱性强弱为NaOH Mg(OH)。32 ，反之也如此。强元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 元素的非金属性越强，形成的HH强 酸， HClO是最强酸；POSO;HClO SO 是，非金属性：Si P S ClHPO 弱酸，H是44 23444423 SHCl H稳定；氢化物的稳定性为氢化物越 SiH生成物的总能量 1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 反应物的总能量 生成物的总能量吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 2 量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能 常见的放热反应：燃烧、酸碱

5、中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水 （常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO、）氢氧化钙与氯化铵晶体反应2 文案大全实用标准文档 四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极） 电极反应 铜原电池锌-2+ Zn-2e=Zn负极：+ +正极： + +总反应： 有机化合物专题七 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 CH天然气的主要成分：4 二、甲烷（正四面体） 结构式：1、分子式：CH4 电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 、化学性质2 一

6、般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 、氧化性（1）点燃?HHCO酸性（1）酸性；CHCHCOOHCOO+H:CH33332? COONa+H2CHO+CO2CHCOOH+NaCO232233 2）酯化反应（ 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应O OH+CHCHCHCOOH CHCOOCHCH+H2232333 反应实质：酸脱羟基醇脱氢反应类型：取代反应 和吸水剂浓硫酸：催化剂 ）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）饱和碳酸钠溶液的作用：（1 ）降低乙酸乙脂的溶解度（3（2） 吸收挥发出来的乙醇 总结： CHCHOH 32- CH-CH n22 聚乙烯 油脂 七、酯 CH

7、CHO 3CH3乙酸 =CHCH22 乙烯 CHBrCH2乙醇乙醛 CHCOOCHCH3 32乙酸乙酯 Br 2COOH 油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂 脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类 单糖：葡萄糖CHO 6612糖类 二糖：蔗糖：CHO 111222 多糖：淀粉、纤维素（CHO）n 10652、性质 葡萄糖 （1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）反应 （红色沉淀） 2 证明葡萄糖

8、的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 CHO+6O=6CO+6HO 2266212酶酒化? H2COH+2COOHC2266125 淀粉 文案大全实用标准文档 （1）水解 （2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 （2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 （3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气

9、味 （6）蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸 氨基酸的结构通式： 金属的腐蚀和防护 第二节 n+-一般可其本质是M-ne=M。1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀 比化学腐蚀要普遍得多。 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 22+-=FeFe-2e0+4eO+2H=4OH析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应