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文档简介

1、一定物质的量浓度溶液的配制,1,回顾：,如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？,计算溶质的质量和水的体积。,用托盘天平称量20gNaCl。,用量筒量取80mL水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。,2,如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？,3,容量瓶,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL,4,使用前要检查是否漏水,不能在容量瓶中进行溶解或稀释,容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液,4. 注意事项：,不能直接在容量瓶中进行化学反应,5,如何配制100mL 1.0

2、0mol/L NaCl 溶液？,6,1、配制一定物质的量浓度溶液的步骤,计算：计算溶质质量。用液体溶质配制时，计算所需溶质的体积。 称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质。 溶解：在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质，用玻璃棒加速溶解，并放置至室温。 转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。 振荡：旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀，降低温度变化的影响。 定容：将蒸馏水注入容量瓶离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线要与液面相平。 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。 装瓶,7,托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。,2、配制一定物质的量浓度溶液的仪器,8,误差分析：,根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果会使其变化，则对()造成误差,9,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,量筒量取液体药品时俯视读数,、称量产生误差,10,、溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,11,定容时俯视刻度线,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度线,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,.定容产生误差,摇匀后发现液面低于刻度线再加

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