选修四第二章第一节 化学反应速率.ppt

1、第一节 化学反应速率,教学目标,1知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。 2能力和方法目标 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 （2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。,烟花的爆炸是瞬间完成,溶洞的形成需要亿万年时间,一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。 汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了,有的反应我们认为快一点好!,（2）橡胶老化，钢铁腐蚀； “云龙陛石”近几十年腐蚀加快； 乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。,有的反应我们

2、认为慢一点好!,表示化学反应进行快慢的量 反应速率,A、定性观察法,冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等,在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率,B、定量表示法（准确）,（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）,一、化学反应速率 1化学反应速率的概念 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2化学反应速率的数学表达式v (1)化学反应速率的符号是v，c|c始c末|表示反应过程中，其反应物减少的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用的单位是molL1。 t表

3、示变化时间，其单位常根据化学反应进行的快慢来适当选择，常用的单位是s、min。 (2)v ,其常用单位是molL1s1或molL1min1。,练习1：在某个反应中 ，NO 的物质的量浓度在2分钟内从0.4mol/L变成了2mol/L。该时间段内，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,=0.8mol/（Lmin）,提问：我们通过这种方法计算的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？,细节1 平均速率，是标量，无负值,细节2 表示气体或溶液反应速率，固体与纯液体的浓度视为常数。,在密闭容器中，合成氨的反应 N2 + 3H2 = 2NH3中， 开始时N2的浓度8 molL-1，氢气的浓度是20molL-

4、1， 5分钟后N2的浓度为 6 molL-1,V(N2)=c/t = 0.4mol/（Lmin）,结合教材17页学与问, 此反应的平均反应速率用N2来表示为多少？, 若用NH3 和H2的浓度变化来表示此反应速率分别是多少？,V(NH3)=0.8mol/（Lmin） V(H2)= 1.2 mol/（Lmin）, 结合计算过程，思考，用不同物质的物质的量浓度表示同一反应的速率，数值为什么不同？有何规律？,化学反应速率之比=化学计量数之比！,例1：反应4A(g)+5B(s)4C(g)6D(l)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，A的物质的量减少了0.12mol, 判断下列说法是否正确,并说明理由。

5、在该时间段内，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反应速率为0.06 mol /(Lmin) 此时间段内的平均反应速率V=0.06 mol /(Lmin) 在该时间段内，v（A）= 3.6 mol /(Ls) 在该时间段内，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)，v（D）= 0.09 mol / (Lmin),错误，注意容器的体积为2L,错误，计算出来的应为平均速率,错误，要指明具体的物质,错误，单位的换算。应为0.0660=0.001 mol /(Ls),错误，固体与纯液体的浓度视为常数,例2：对于化学反应3 W(g)+2 X(g)=4 Y(g)+3 Z(g

6、)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A. v（W）=3 v（Z） B. 2 v（X）=3 v（Z） C. 2 v（X）= v（Y） D. 3 v（W）=2 v（X）,同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 速率之间可以通过化学反应速率之比=化学计量数之比进行换算！,C,比较反应速率大小时，要将速率转化成同一物质，同一单位来表示,例3：对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S) C.

7、 v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min),C,思考题同一反应，用不同物质的物质的量浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。为什么？ 答案在一个化学反应里，各物质的化学计量数不一定相同，则单位时间内不同物质的物质的量浓度变化量就可能不同，所以用不同物质所表示的化学反应速率的数值就不一定相同。,根据提供的仪器与药品，设计实验方案比较锌与不同浓度硫酸反应的化学反应速率的快慢。,锌粒、3mol/L硫酸、 6 mol/L硫酸、温度计、PH试纸、量筒、天平、试管，烧杯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、秒表、注射器等,说一说你的设计方案,通过这个实验，我们对化学反应速率有

8、什么更深的认识？,根据你的设计，选择最佳方案，完成部分实验报告。,因此反应的的化学反应速率我们还可以表示为：,等多种形式。,、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,二、化学反应的速率是通过实验测定的。,阅读教材 化学反应速率的实验测定方法有哪些？,每种方法，各有利弊，我们在实验应该根据反应的特点选择最合适的方法！,（实验一）实验分析,锌粒、3mol/L硫酸、 6mol/L硫酸,1、此实验目的与实验原理是什么？,结论,浓度不一样，化学反应速率不一样 反应物的浓度越大，