笔记(第一章化学反应与能量

1、第一章化学反应与能量(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应为“-”。(2)如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定为“+”。例1：1molC与1molH20(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为=_kJmol。(+131.5)例2：拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_，1molH2生成NH3的反应热

2、为_。例3：已知两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H20(l)；=-5716KJmolC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(l)；=-2220kJmol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比是( )。A1：3 B3：1 C1：4 D1：11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2.以NA代表阿伏

3、加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量3下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH

4、=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol14.已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)；=-3954 kJmol，C(s、石墨)+02(g)=C02(g)；=-39351KJmol。则石墨转化为金刚石的反应热=_kJmol，两物质比较，_较为稳定答案：(1)C、D (

5、2)B、C (3)+1，9，石墨1、下列说法正确的是： （ ）A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 2.已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)；H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)；H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是 A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，

6、石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高3.已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为()A.218 kJ/molB.109 kJ/mol C.218 kJ/mol D

7、.109 kJ/mol4下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l