第1234章练习题

1、第一章练习题1、物质能以液态形式存在的最高温度为 （A）沸腾温度Tb （B）玻义耳温度TB （C）临界温度Tc2、当压缩因子Z1,Pr1 （B）Tr1,Pr1 （C）Tr=1,Pr1 （D）Tr1 。 (2)在低温，低压下，Za(C);b(C)b(B)b(A)。问三种气体临界温度的大小顺序。答案：（Tc(A)Tc(B)Tc(C)）9、某气体的状态方程为，式中 b 为常数，n 为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自 p1 变至 p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（U）第二章练习题1、指出下列说法的错误。(1)因 Qp =H，Qv=U，所以 Qp 和 Qv 都是状态函数。 (2)在一绝热气缸

2、内装有一定量的理想气体。活塞上的压力一定。当向缸内的电阻丝通电时，气体缓慢膨胀。因该过程恒压且绝热，故 H =0。 (3)100，Pa 的水向真空蒸发成 100 ，Pa 的水蒸气。因此过程 W =0 且等压故有 U =Q =H。答案：(1) Q 不是状态函数，与途径有关（只存在于过程中），上述两等式说明可通过一定条件下热效应的测量而求得 H,U。(2) 不对，HQp 成立的条件是恒压，无其他功，但此时有电功存在。(3) 不对，过程非等压，QU 但QH2、在 101.325kPa 下，1mol 100 的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，所以 U =0,H =0，由于过程等压且无其他功

3、，故有 Qp =H =0。根据热力学第一定律师 W =0。这一结论对吗？为什么？3、在(a)、(b)图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。若从 A 点出发： (1)经绝热不可逆膨胀到达 V2 见图(a)，则终点将在 C 之下、B 之上。还是 B 和 C 之间？ (2)经绝热不可逆膨胀到达 p2 见图(b) ，则终点在 C 之左、B 之右，或在 B 和 C 之间？答案：(1) 在 B 和 C 之间，(2) 在 B 和 C 之间。4、若一气体的方程为 pVmRTp (0)则： A. ；B. ；C. ；D. 5、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工

4、作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？ A. 升高；B. 降低；C. 不变；D. 先升后降6、对一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：A. 恒温下绝热膨胀；B. 恒压下绝热膨胀；C. 吸热而温度不变；D. 吸热，同时体积又缩小7、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A .Q0，W0，U0 B. Q=0，W0，U0 C. Q=0，W=0，U=0 D. Q0，W0，U=08、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则AQ=0， U=0，H=0 BQ=0，U=0，H0 CQ=0，U0，H0 DQ=0，U=0，H09、1mol 单原子理想气体，从 p1=Pa，T1=273K 经 p/T常数的

5、途径加热使压力增加到 p2=Pa，则体系做的功为A. 零；B. 大于零；C. 小于零；D. 无法确定10、在 373K、下 1mol 水向真空蒸发成 373K、的水蒸气。该过程的 Q 为何值？A. Q =H nRT；B. Q =H；C. Q =H nRT；D. Q =0第三章练习题1、下列说法对吗？为什么？ (1)为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。 (2)绝热可逆过程 S =0，因此，熵达最大值。 (3)体系经历一循环过程后，S =0 ，因此，该循环一定是可逆循环。 (4)过冷水凝结成冰是一自发过程，因此，S 0 。 (5)孤立系统达平衡态的标态

6、是熵不再增加。 答案：(1) 对；(2) 不对，只有孤立体系达平衡时，熵最大；(3)不对，对任何循环过程，S0 不是是否可逆；(4) 应是 S总0； (5) 对。2、下列叙述中，哪一种是错误的？A. 热不能自动从低温物体流向高温物体。B. 不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。C. 一切可能发生的宏观过程，均向着隔离体系熵增大的方向进行。D. 绝热可逆过程是恒熵过程。3、体系经不可逆循环过程，则有A. S=0，S隔0，S环=0；C. S0，S环04、对理想气体， 的值等于A. V/R； B. V/nR； C. V/Cv； D. V/Cp5、在物质的量恒定的 ST 图中，通过某点可以分别作出等容

7、线和等压线，其斜率分别为和，则在该点两曲线的斜率关系是A. XY； D. 无定值6、下列过程均为等温等压过程，根据公式 dG=-SdT+Vdp 计算得 G=0，此结论能用于下述何过程？ A. -5、 H2O(S) -5、 H2O(l)；B. 等温、等压、Wf=0 的化学反应 A+BC+D；C. 等温、等压下食盐溶解于水；D. 100、 H2O(l) 100、 H2O(g)7、下列说法对吗？为什么？ (1)吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。 (2)在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数 A 减少的方向进行。 (3)根据 dG =-SdTVdp，对任意等温、等压过程 G =

8、0。 (4)只有等温等压条件下才有吉布斯函数 G 的变化值。 8、1mol H2O(l) 在 100、下向真空蒸发成 100、下的水气，此过程是否为等温等压过程？能否用 G 来判断过程方向？若不能，应用什么物理量来判断？该过程的 G 为多少？ 答案：（不是；不能；S 或 A；G =0）9、试判断下列过程的 S、A、G 是大于零、小于零、等于零，还是无法确定？ (1)理想气体绝热恒外压膨胀至平衡。 (2)非理想气体的节流膨胀。 (3)100、下，水变为水蒸气。 (4)非理想气体的卡诺循环。答案：（(1) S0、G0、A0，(2) 无法定，(3) S0、G0、A0，(4) 均为零10、在爆炸反应中

9、，可用来判断过程方向的是A. G B. S C. A D. 不存在第四章练习题1、以下说法对吗？为什么？ (1)溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (2)对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 (3)等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大。答案：(1) 不对，溶液无化学势，(2) 应等于摩尔吉布斯函数，(3) 不对，化学势是强度量，与量无关。2、指出下列各量哪些是偏摩尔数量，哪些是化学势。 3、下列说法对吗？为什么？ (1)温度、压力没有偏摩尔量。 (2)偏摩尔吉布斯函数是化学势，因此，凡属化学势均有集合公式。 (3)体系无限稀释时，溶质 B 的偏摩尔体积为零。(4)当温度一定时，纯溶

10、剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。(5)理想液态混合物中水的摩尔分数等于空气中水的相对湿度。(6)在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度越大。答案：(1) 对，因为温度、压力是强度性质，(2) 不对，集合公式只适合于偏摩尔量，(3) 不对，偏摩尔体积不为零。(4) 错，根据拉乌尔定律可知。(5) 对，,但必须是密闭体系，平衡态。(6) 错，kB 越大，XB 越小4、试解释下列现象 (1)海水不能直接饮用 (2)往静脉注射蒸馏水会使血红细胞破裂。 (3)萝卜腌制后变小变软。 (4)冰棒越吸越不甜。答案：(1) 溶质浓度高，会产生反渗透。(2) 会产生低渗压，使水从细胞外进入细胞内。(3) 这是由于过渗压，使水从细胞内渗出。(4) 含糖部分熔点较低，先熔化。 5、三氯甲烷和丙酮的混合液中，丙酮的物质的量分数为 0.713。在 298.15K 时，该溶液的蒸气总压为 2.940104Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数为 0.818 。纯三氯甲烷在该温度下的蒸气压为 2.957104Pa。试计算： (1)溶液中三氯甲烷的活度； (2)三氯甲烷的活度系数（设蒸气服从理想气体定律