第15章p区元素

1、第15章 P区元素（三）一 是非题1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）3. 卤素单质的聚集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各 卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ）6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ）7. HX 是强极性分子 其极性按 HFHClHBrHI 顺序变化 因此 HX 的分子间力也 按此顺序降低（ ）8. 氢

2、卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）10. HX 中卤素处在低氧化数状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ）15. SF4, N2O, XeF2, IF

3、3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素

4、是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三

5、者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空题1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是 2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl23. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br

6、2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性8. 反应 KX s +H2SO4(浓)=KHSO4+HX 卤化物 KX 是指 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显

7、不同的因素主要是 小而 特别大10. 比较下列各对物质的热稳定性1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO43 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂化方式为 高碘酸具有强 性四 完成并配平

8、下列反应方程式1. 向 KBr 固体加浓硫酸2. I2 与过量双氧水反应3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中4. 溴水中通入少量 H2S5. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸6. 向 HI 溶液中通入 O37. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中8. 氯酸钾受热分解9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10. 氯气通入碳酸钠热溶液中11. 浓硫酸与溴化钾反应12. 浓硫酸与碘化钾反应13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中五 简答题1. 氟的电子亲合能比氯小 但 F2 却比 Cl2 活泼 请解释原因。2. 讨论 Cl2,

9、 Br2, I2 与 NaOH 溶液作用的产物及条件。3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。4. 四支试管分别盛有 HCl, HBr, HI, H2SO4 溶液 如何鉴别。5. 试解释 Fe 与盐酸作用产物和 Fe 与氯气作用产物不同的原因。6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。7. 为什么 NH4F 一般盛在塑料瓶中。8. 将易溶于水的钠盐 A 与浓硫酸混合后微热得无色气体 B，将 B 通入酸性高锰酸钾溶液后有气体 C 生成，将 C 通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙 最后变 为棕色 ，说明有 E 生成 ，向 E 中加入氢氧化钠溶液得无色溶液 F ， 当酸化该溶液时 又有 E 出现

10、。 请给出A、 B、C、D、E、F的化学式无机化学习题库参考答案:一 是非题题号12345678910答案题号1112131415 答案 二选择题题号12345678910答案1434323421题号111213141516 答案244121 三 填空题1. Cl, F22. 3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑4. B A C D5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱还原 易溶于水 易挥发8 KCl, KF9 F 原子半径 HF 键的解离能。10. 1 2 , 4 511. 1 中心原子无价层 d 轨道

11、 不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。12. 减小13. 增大14. 15. HClO, HIO316. Cl2O7 氧化 爆炸分解17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化四 完成并配平下列反应方程式1. 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O2. 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=I2+5O2 +6H2O可见 I2 为 H2O2 分解反应的催化剂3. S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+4. 4Br2+H2S+4H2o=8HBr+H2SO45. Na2S2

12、+2HCl=2NaCl+S +H2S6. O3+2HI=O2+I2+H2O 3O3+HI=3O2+HIO37. F2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 = 3KClO4+KCl8. ClO-+Mn2+2OH-=MnO2 +Cl-+H2O9. 3Cl2+3Na2CO3=NaClO3+5NaCl+3CO210 2KBr+3H2SO4(浓)=2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O11. 8KI+9H2SO4 浓 =8KHSO4+4I2+H2S +4H2O12. 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl13.

13、2CrI3+6ClO-+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14. 2CuO+4HI=2CuI +I2+2H2O15. Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O五 简答题1. 氟的半径特殊的小，因而其 F-电子密度较大 生成氟离子时，放出的能量较少，F2 比 Cl2 活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使 F2 的解离 能比 Cl2 小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中 F-的水合热比比 Cl-大更多室温2 Cl2+2OH = ClO-+Cl-3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O低温Br2+2OH- =BrO-+Br-+

14、H2O室温 3Br2+6OH =5Br-+BrO3-+3H2O室温 I2+6OH- = 5I-+IO3-+3H2O电解3. 2KCl+2H2O=Cl2 +2KOH+H2电极不用隔膜 加热后 Cl2 歧化 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OMnO22KClO3= 2KCl+3O24. 向四支试管中分别加入少许 CCl4 和 KMnO4,CCl4 层变黄或橙色的是 HBr ，CCl4 层变 紫的是 HI，CCl4 层不变色，但 KMnO4 褪色或颜色变浅的是 HCl，无明显变化的是 H2SO4 本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别5. Fe 与盐酸作用的产物为 FeCl2 而不是 Fe

15、Cl3Fe+2HCl=FeCl2+H2因为 E H+/H2 E (Fe2+/Fe)E (Fe3+/Fe2+)E H+/H2Fe 与 Cl2(g)作用生成 FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3因为 E Cl2/Cl- E (Fe3+/Fe2+)6. 漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO)2 在空气中易吸收 CO2 生成 HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOHClO 不稳定 易分解放出 O22HClO=HCl+O2此外 生成 HCl 与 Ca(ClO)2 作用产生 Cl2 放出也消耗漂白粉的有效成分HCl+HClO=H2O+Cl2漂白粉中往往含有 CaCl2 杂质

16、 吸收 CO2 的 Ca(ClO)2 也与 CaCl2 作用Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2=2CaCO3+2Cl27. NH4F 水解生成 NH3 和 HF NH4F+H2O=NH3H2O+HFHF 和 SiO2 反应 使玻璃容器被腐蚀SiO2+4HF=SiF4 +2H2O因而 NH4F 只能储存在塑料瓶中8. A. NaCl, B. HCl, C. Cl2, D. NaBr, E. Br2, F. NaBr 和 NaBrO3第15章 P区元素（三）一 是非题1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）3. 卤素单质的聚

17、集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各 卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ）6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ）7. HX 是强极性分子 其极性按 HFHClHBrHI 顺序变化 因此 HX 的分子间力也 按此顺序降低（ ）8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）10. HX 中卤素处在低氧化数

18、状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ）15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）16. 稀有气体得名于它们在地球上

19、的含量最少。（ ）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F

20、-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 H

21、BrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空题1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是 2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl23. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D

22、. 黄色5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性8. 反应 KX s +H2SO4(浓)=KHSO4+HX 卤化物 KX 是指 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大10. 比较下列各对物质的热稳定性1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO43 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsIC

23、l4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂化方式为 高碘酸具有强 性四 完成并配平下列反应方程式1. 向 KBr 固体加浓硫酸2. I2 与过量双氧水反应3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中4. 溴水中通入少量 H2S5. 向 Na2S2 溶液中滴加

24、盐酸6. 向 HI 溶液中通入 O37. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中8. 氯酸钾受热分解9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10. 氯气通入碳酸钠热溶液中11. 浓硫酸与溴化钾反应12. 浓硫酸与碘化钾反应13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中五 简答题1. 氟的电子亲合能比氯小 但 F2 却比 Cl2 活泼 请解释原因。2. 讨论 Cl2, Br2, I2 与 NaOH 溶液作用的产物及条件。3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。4. 四支试管分别盛有 HCl, HBr, HI, H2SO4 溶液

25、 如何鉴别。5. 试解释 Fe 与盐酸作用产物和 Fe 与氯气作用产物不同的原因。6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。7. 为什么 NH4F 一般盛在塑料瓶中。8. 将易溶于水的钠盐 A 与浓硫酸混合后微热得无色气体 B，将 B 通入酸性高锰酸钾溶液后有气体 C 生成，将 C 通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙 最后变 为棕色 ，说明有 E 生成 ，向 E 中加入氢氧化钠溶液得无色溶液 F ， 当酸化该溶液时 又有 E 出现。 请给出A、 B、C、D、E、F的化学式无机化学习题库参考答案:一 是非题题号12345678910答案题号1112131415 答案 二选择题题号123456

26、78910答案1434323421题号111213141516 答案244121 三 填空题1. Cl, F22. 3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑4. B A C D5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱还原 易溶于水 易挥发8 KCl, KF9 F 原子半径 HF 键的解离能。10. 1 2 , 4 511. 1 中心原子无价层 d 轨道 不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。12. 减小13. 增大14. 15. HClO, HIO316. Cl2O7 氧化

27、爆炸分解17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化四 完成并配平下列反应方程式1. 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O2. 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=I2+5O2 +6H2O可见 I2 为 H2O2 分解反应的催化剂3. S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+4. 4Br2+H2S+4H2o=8HBr+H2SO45. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S6. O3+2HI=O2+I2+H2O 3O3+HI=3O2+HIO37. F2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+H

28、2O 12. 4KClO3 = 3KClO4+KCl8. ClO-+Mn2+2OH-=MnO2 +Cl-+H2O9. 3Cl2+3Na2CO3=NaClO3+5NaCl+3CO210 2KBr+3H2SO4(浓)=2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O11. 8KI+9H2SO4 浓 =8KHSO4+4I2+H2S +4H2O12. 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl13. 2CrI3+6ClO-+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14. 2CuO+4HI=2CuI +I2+2H2O15. Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O五 简答题1. 氟的半径特殊的小，因而其 F-电子密度较大 生成氟离子时，放出的能量较少，F2 比 Cl2 活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使