第2课时硝酸硫酸在国民经济中的意义

1、高一化学必修（1）硝酸 硫酸在国民济济中的重要意义教案科目：化学讲课教师：傅全安班级：高一（4）班时间：2011-12-22课 题 硝酸 硫酸在国民济济中的重要意义教学目标1、知识与技能目标：通过实验掌握硝酸.硫酸的氧化性。掌握硫酸的特性脱水性 吸水性。掌握硝酸的特性不稳定性。2、过程与方法目标：以硝酸、硫酸的共性强氧化性为主线，通过双向活动，使学生进一步掌握学习元素及其化合物化学性质的一般方法，提高自主学习能力。3、情感态度目标：设置适宜难度的问题情境，激发学生探究科学的欲望，培养学生献身科学的精神教学重点浓硫酸、硝酸的强氧化性教学难点浓硫酸、硝酸的特性教学方法情景创设 实验探究教学用具多媒

2、体投影、实验仪器、化学试剂：硝酸 硫酸 Cu Zn 等互动环节教 师 主 导 活 动学 生 主 体 活 动预 期 达 到 之 目 的环节1课题引入【新课导入】.硝酸硫酸在国防工业中占有怎样的地位？ 硫酸 硝酸的用途：制TNT 航母潜水艇军舰等造船 制造工艺中之酸洗焊接由历史知识中的疑难问题开始，通过设置适宜难度的故事情境，激发学生对硝酸硫酸探究的欲望。【演示实验1】向浓HNO3中加入锌观察实验现象。通过实验， 使学生产生认知冲突激发学生进一步探究的欲望。环节2硝酸的强氧化性【提问】描述实验现象。【提问】如何解释上述实验现象？实验现象：反应剧烈，锌溶解，生成红棕色气体。小组分析、讨论，得出结论：

3、反应生成了NO2，说明浓硝酸中被还原，浓硝酸中也具有氧化性。使学生从化合价变化角度认识浓硝酸性质，加强化学概念在元素学习中的桥梁作用。【引入】不活泼金属能否与浓硝酸反应？ 【演示实验2】向浓HNO3中加入铜。 【提问】描述实验现象。【提问】分析上述反应。书写化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2+2H2O【提问】对比Cu与H+、Cu与HNO3的作用，有什么新发现？ 学生观察。实验现象：溶液由无色变成绿色，生成红棕色气体。分析、讨论，得出结论：金属铜被氧化，浓硝酸中被还原，生成NO2，体现氧化性。 结论：浓硝酸中N的氧化性比H+强。浓硝酸具有强氧化性。通过演示实验

4、提供丰富的感性素材，使学生充分了解硝酸中的氧化性。在分析问题的过程中展现、训练学生的思维，使学生思维更加严谨、清晰。通过对比，引导学生更深入了解反应的本质。【引入】铜能否与稀硝酸反应？【演示实验3】向稀HNO3中加入铜【提问】描述实验现象【提问】分析上述实验现象。书写化学反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO+4 H2O观察。描述实验现象：反应较慢，溶液由无色变成蓝色，生成无色气体，遇空气气体变成红棕色。小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，稀硝酸中被还原，生成NO，体现氧化性；稀硝酸也具有强氧化性。3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO

5、+4 H2O【提问】现在你对硝酸的化学性质都有哪些认识？小组交流、汇报。 通过归纳、总结，引导学生更深入了解反应的本质。环节3浓硫酸的强氧化性【提出问题】浓硫酸是否也与硝酸具有相似的性质，能与金属发生类似的反应呢？【演示实验4】浓硫酸与铜的反应。【提问】描述实验现象【提问】分析上述反应。 书写化学反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+ 2H2O思考、讨论、回答：可能生成SO2，用品红溶液或高锰酸钾溶液检验。较观察。描述实验现象：浓硫酸与铜在加热时反应，生成无色气体，可使品红溶液或高锰酸溶液褪色。冷却后液体倒入水中，溶液呈蓝色。结论：较不活泼金属铜被氧化，浓硫酸中被还原，浓硫酸

6、体现强氧化性。对浓硫酸的强氧化性等主干知识采用类比、实验等方法进行建构。用化学方程式进行强化。【演示实验5】将铝片放入试管中，加入浓H2SO4。 【提问】描述实验现象。【讲授】常温下，铁、铝表面能被浓H2SO4或浓HNO3氧化为致密的氧化物薄膜，装浓H2SO4或浓HNO3。可能回答：铝、铁一定也能与浓H2SO4反应，且反应程度会更剧烈。观察。描述实验现象：铝片表面无明显变化。倾听。使学生在解决问题的过程中，产生新的认知冲突，由一般规律到特殊变化，进行变式训练，使学生思维更加严谨。产生质的飞跃【总结】HNO3、浓H2SO4具有共性强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O倾听。

7、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O应用已知的氧化还原的基本概念及常见还原剂进行分析。环节4用途【讲授】硫酸、硝酸的用途观看图片。强化性质与用途的联系。与【新课导入】.首尾呼应环节5激趣生疑【学生实验6】胆矾中加入浓硫酸。【问题】上述实验体现了浓硫酸的哪些性质？思考、整理、交流。 体现了浓硫酸的吸水性整理本节课思维过程，进一步建构知识体系，提高解决问题的能力。环节6激趣生疑【学生实验7】蔗糖中加入浓硫酸。【问题】请同学们根据实验现象分析：上述实验体现了浓硫酸的哪些性质？观察。描述实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，疏松多孔，放出刺激性气味气体。讨论，回答：体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性

8、。进一步激发学生的探究兴趣，培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。板书设计 35课时 硝酸 硫酸一、硝酸和浓硫酸的强氧化性1、硝酸的强氧化性Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO+4 H2O2、浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O二、硝酸和浓硫酸的特性 1、硝酸的不稳定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 硝酸的浓度越大，越不稳定越容易分解2、硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脱水性 高一化学必修（1）硝酸

9、 硫酸在国民济济中的重要意义学案互动环节教 师 主 导 活 动学 生 主 体 活 动预 期 达 到 的 目 的环节1课题引入【新课导入】.硝酸硫酸在国防工业中占有怎样的地位？ 硫酸 硝酸的用途：制TNT 航母潜水艇军舰等造船 制造工艺中之酸洗焊接由历史知识中的疑难问题开始，通过设置适宜难度的故事情境，激发学生对硝酸硫酸探究的欲望。【演示实验1】向浓HNO3中加入锌观察实验现象。通过实验， 使学生产生认知冲突激发学生进一步探究的欲望。环节2硝酸的强氧化性【提问】描述实验现象。【提问】如何解释上述实验现象？实验现象：反应剧烈，锌溶解，生成红棕色气体。小组分析、讨论，得出结论：反应生成了NO2，说明

10、浓硝酸中被还原，浓硝酸中也具有氧化性。使学生从化合价变化角度认识浓硝酸性质，加强化学概念在元素学习中的桥梁作用。【引入】不活泼金属能否与浓硝酸反应？ 【演示实验2】向浓HNO3中加入铜。 【提问】描述实验现象。【提问】分析上述反应。书写化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2+2H2O【提问】对比Cu与H+、Cu与HNO3的作用，有什么新发现？ 学生观察。实验现象：溶液由无色变成绿色，生成红棕色气体。分析、讨论，得出结论：金属铜被氧化，浓硝酸中被还原，生成NO2，体现氧化性。 结论：浓硝酸中N的氧化性比H+强。浓硝酸具有强氧化性。通过演示实验提供丰富的感性素材，使

11、学生充分了解硝酸中的氧化性。在分析问题的过程中展现、训练学生的思维，使学生思维更加严谨、清晰。通过对比，引导学生更深入了解反应的本质。【引入】铜能否与稀硝酸反应？【演示实验3】向稀HNO3中加入铜【提问】描述实验现象【提问】分析上述实验现象。书写化学反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO+4 H2O观察。描述实验现象：反应较慢，溶液由无色变成蓝色，生成无色气体，遇空气气体变成红棕色。小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，稀硝酸中被还原，生成NO，体现氧化性；稀硝酸也具有强氧化性。3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO+4 H2O【提问】现

12、在你对硝酸的化学性质都有哪些认识？小组交流、汇报。 通过归纳、总结，引导学生更深入了解反应的本质。环节 3浓硫酸的强氧化性【提出问题】浓硫酸是否也与硝酸具有相似的性质，能与金属发生类似的反应呢？【演示实验4】浓硫酸与铜的反应。【提问】描述实验现象【提问】分析上述反应。 书写化学反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+ 2H2O思考、讨论、回答：可能生成SO2，用品红溶液或高锰酸钾溶液检验。较观察。描述实验现象：浓硫酸与铜在加热时反应，生成无色气体，可使品红溶液或高锰酸溶液褪色。冷却后液体倒入水中，溶液呈蓝色。结论：较不活泼金属铜被氧化，浓硫酸中被还原，浓硫酸体现强氧化性。对浓硫

13、酸的强氧化性等主干知识采用类比、实验等方法进行建构。用化学方程式进行强化。【演示实验5】将铝片放入试管中，加入浓H2SO4。 【提问】描述实验现象。【讲授】常温下，铁、铝表面能被浓H2SO4或浓HNO3氧化为致密的氧化物薄膜，装浓H2SO4或浓HNO3。可能回答：铝、铁一定也能与浓H2SO4反应，且反应程度会更剧烈。观察。描述实验现象：铝片表面无明显变化。倾听。使学生在解决问题的过程中，产生新的认知冲突，由一般规律到特殊变化，进行变式训练，使学生思维更加严谨。产生质的飞跃【总结】HNO3、浓H2SO4具有共性强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O倾听。C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O应用已知的氧化还原的基本概念及常见还原剂进行分析。环节4用途【讲授】硫酸、硝酸的用途观 看 图 片。强化性质与用途的联系。与【新课导入】.首尾呼应环节5激趣生疑【学生实验6】胆矾中加入浓硫酸。【问题】上述实验体现了浓