第一章第二节(物质的量浓度)3高一用

1、教学内容：1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式： cB=nB/V对比： 溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都

2、相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。换算关系此部分内容后面将会学习例题1. 1mol/L硫酸溶液的含义是 （ D ）A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1molH+ C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D. 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4注意：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度

3、不变。练习1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L；58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L；标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L；物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol。一定物质的量浓度溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器：固体溶质：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和量筒。对液体溶质或者浓溶液：容量瓶、量筒（严格来说应该使用酸式、碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或者体积；称量（量取）：用托盘天平称

4、固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液；溶解（稀释）：在烧杯中溶解或者稀释，并且静置溶液使其恢复到室温，以免引起误差；转移：用玻璃棒引流，将溶液小心地转入容量瓶中；洗涤：用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也转入容量瓶中；定容：向容量瓶中加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度；摇匀：将容量瓶用瓶塞塞好，反复上下颠倒，摇匀；装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签以备使用。配制一定物质的量浓度的溶液注意：配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液，要根据配制溶液的体积选合格的容量瓶。因为容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的溶液。溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温，因溶解过程有吸热（NH4N

5、O3、KNO3溶解）和放热（NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解）过程，影响溶液的体积。更不能将溶质直接放入容量瓶中溶解（稀释），容量瓶不能做为反应器使用，也不能将溶液放在容量瓶中长期保存。如果加入的水超过刻度线，或在转移过程中造成溶液外流，要重新配制，否则引起误差。配置NaOH溶液时，必须用带盖的的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配置溶液浓度偏低，若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配制溶液浓度偏低，。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。例题2.用18mol/L硫酸配

6、制100mL 1.0 mol/L 硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶实验时应选用的仪器的先后顺序是（填入编号）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近

7、标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。解析：用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制的实际操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E,不能选A。答案为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解

8、或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。练习2.要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （ ）A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 50m

9、ol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差的涵义浓度误差的涵义：实际浓度大于预定浓度，误差为“偏大”；实际浓度小于预定浓度，误差为“偏小”。定容误差（体积误差）的涵义：溶液体积大于容量瓶容积，误差为“偏大”；溶液体积小于容量瓶体积，误差为“偏小”。称量（或量取）误差的涵义：溶质实际质量（或体积）大于预定质量（或体积），误差为“偏大”；溶质实际质量（或体积）小于预定质量（或体积），误差为“偏小”。 误差分析 从配制原理c=nB/V=mB/(MV)可知，引起误差的主要因素是溶质的质量mB和溶液

10、体积V。能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大偏大2.调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端减小偏小3.药品、砝码左右位置颠倒减小偏小4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小偏小6.溶质含有其它杂质减小偏小量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数减小偏小8.用量筒量取液体时，俯视读数增大增大烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水不变10.搅拌时部分液体溅出减小减小11.未对烧杯和玻璃棒进行洗涤减小减小容量瓶12.未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小14.定容

11、时，水加多了，用滴管吸出增大偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变17.定容时，俯视读刻度数减小增大18.定容时，仰视读刻度数增大偏小19.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变例题3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时仰视刻度线和液面解析：容量瓶中有蒸馏水对配制溶液浓度无影响；移液时，将液体流到瓶外，使得溶质的量减小，引起结果浓度偏低；容量瓶盛装过KOH未洗涤，会使KOH的量增大，

12、引起结果偏大；定容时仰视刻度线和液面，实际液面高于刻度线，溶液体积增大，结果偏小。所以，选择B、D是正确的。练习3.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线例题4.配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入

13、约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。解析：（1）NaOH放在纸片上称量；（2）用过的游码未拨回原处；（3）托盘天平称出1.00g的氢氧化钠；（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦未转入容量瓶；（5）溶解NaOH未冷却就转移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未摇匀；（7）配好的溶液放在容量瓶中保存。练习4.(1)用18mol/L

14、的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm

15、2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.物质的量浓度的计算溶液稀释的计算：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） 稀释前后溶质的物质的量不变物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算：c=1000/M。根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。气体溶于水的物质的量浓度的计算气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和，必须

16、依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积（V=m/）。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c（X）。计算时可令1L水中溶解V L气体X，计算步骤为：先求溶液的质量：m（液）=1000 mL1 g/L +再求溶液的体积：V（液）=最后求物质的量浓度：c（X）=等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律浓度与密度的关系若溶液的密度大于1 gcm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大；若溶液的密度小于1 gcm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水密度小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水密度大。等体积或等质量溶液

17、混合后的质量分数的变化规律等质量混合型以30% H2SO4与50% H2SO4等质量相混合为例，混合后 H2SO4的质量分数为： （H2SO4）=(30%m + 50%m)/（m + m）100% = 40%上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。即混合后 H2SO4的质量分数等于二者的算术平均值。等体积混合型仍以30% H2SO4（1）与50% H2SO4（2）等体积相混合为例，混合后 H2SO4的质量分数为：=（30%1V + 50%2V ）/（1V + 2V ） 100%=（30%1 + 50%2 ）/（1 + 2 ）=

18、（40%1 +40%2 + 10%2 -10%1）/（1 + 2）= 40% +（2 1 ） /（1 + 2 ）10% 40% 即混合后 H2SO4的质量分数大于二者的算术平均值，同理可以推知：若30% 的氨水与50% 的氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40% 。若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0%的溶液，按上述规律处理。综上所述：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1gcm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半； 若溶液的密度小于1gcm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。 无论溶液的密度大于1gcm-3，还是小于1gcm-3，等质量混合时

19、，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。备用练习：一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸

20、的物质的量浓度是ABCD6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后

21、，SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为

22、0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时

23、间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g

24、/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的

25、Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质

26、的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0

27、.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)25密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓

28、度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂

29、质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤

30、液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg

31、/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B

32、 C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空题401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。4128g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，个，含SO42离子mol，个，100

33、mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量

34、浓度为。46将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。47配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制100mL0.20mol/LK