第一轮高三化学单元训练题1—3单元

1、2- 4 + 4 第一轮高三化学单元训练题第一轮高三化学单元训练题( (一一) ) 化学反应化学反应 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 本试卷分第 1 卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 K:39 Cl:35.5 Cu:64 第第卷卷( (选择题，共选择题，共 4949 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题每小题小题每小题 2 2 分共分共 1010 分每小题只有一个选项符合题意。分每小题只有一个选项符合题意。) ) 1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) 燃烧时发生

2、氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧放出大量热量 A B C D 2下列物质中，属强电解质的是 ( ) A醋酸 BCu(OH)2 CH2O DAgCl 3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H20 与 NH4cl 的反应 C灼热的碳与 C02反应 D甲烷在氧气中的燃烧 4不能用离子方程式：CO +2H+CO2+H2O(酸均足量)来表示的反应是 ( ) ABaC03+HCl BK2C03+H2S04 CNa2C03+HN03 D(NH4)2C03+HCl 5某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )

3、A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D化合价未变 二、选择题二、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题每小题小题每小题 3 3 分共分共 2424 分。每小题有分。每小题有 1 1 个或两个选项符合题意。个或两个选项符合题意。) ) 6燃料不充分燃烧会产生大量污染气体。该气体的主要成分是 ( ) AC02 BC0 CS02 DN02 7下列各组离子中在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( ) ANa+、NO 、AlO 、SO BNa+、 N0 、SiO 、K+ CK+、Cl-、AlO 、 CO DNa+、Cl-、HCO 、Ca2+ 8.航天飞机用铝

4、粉与高氯酸铵(NH4Cl04)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应， 其方程式可表示为： 2NH4C104 N2+4H20+C12+2O2+ 下列对此反应的叙述中错误的是 ( ) A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 9在含有 agHN03的稀溶液中加入 bg 铁粉，充分反应后全部生成 NO，已知有 a4 gHN03被还原，假 设 a、b 全部参加反应，则 ab 不可能 A21 B13 C41 D92 10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca

5、2+ 、HC0 、Cl-、K+ BAl3+、Al0 、HC0 、Na+ C.Fe2+、NH 、SO 、S2- DFe3+、SCN-、Na+、CO 11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2S03+I2+H20 2HI+H2SO4 2- 3 - 3 - 2 2- 4 - 3 2- 3 - 2 2- 3 - 3 - 3 - 2 - 3 2- 3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HN03 2FeCl3+NO+2H20+Fe(NO3)3 A.H2S03I-Fe2+NO BI-Fe2+H2S03NO C.Fe2+I-H2S03NO DNOFe2+

6、H2S03I- 12.在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H- R04-+2F-+H2O。从而可知在 R03n-中， 元素 R 的化合价是 （ ） A+4 B+5 C+6 D+7 13下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入少量 C02OH-+C02 HCO-3 B用氨水吸收少量 S02 2NH3H20+S02 2NH4+SO32-+H2O C硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H20 A102-+4NH+4+2H2O D向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量 H2S+ Fe3+H2S Fe2+S+2H+ 三、选择题三、选择题(

7、 (本题包括本题包括 5 5 小题每小题小题每小题 3 3 分。共分。共 1515 分每小题只有一个选项符合题意。分每小题只有一个选项符合题意。) ) 14下列仪器：烧杯、蒸发皿、平底烧瓶、试管、坩埚、锥形瓶，其中可以用酒精灯直 接加热的仪器为 ( ) A B C D 15氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H20 Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 ( ) A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作氧化剂，又作还原剂 16下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中，R 元素必定呈现正价 B只有非金属元素能形成含氧酸或氧酸盐 C非金属元素都能生成不同价

8、态的含氧酸 D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 17在一定条件下，Pb02与 Cr3+反应，产物是 Cr2072-和 pb2+。则与 l mol Cr3+反应所需 Pb02的物质的 量为 ( ) A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75 18向饱和的石灰水溶液中不断通人二氧化碳，其溶液的导电性的变化是 ( ) A由弱到强 B由强到弱 C由强到弱再变强 D由弱变强再变弱 第第卷答题卡卷答题卡 题号123456789 答案 题号101112131415161718 答案 第第卷卷( (非选择题，共非选择题，共 5151 分分) ) 四、(本题包括 2 小题共 12 分) 1

9、9在一烧杯中盛有稀 H2S04溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该 烧杯里缓缓注入与稀 H2S04，等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 (1)烧杯里观察到的实验现象有： (2)写出实验过程中反应的离子方程式 20实验室有一瓶氢氧化钠，已部分变质(不含水分)，某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据实 验步骤填写有关空白处。 (1)用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确操作的顺序为 。 调零点，调节天平左右的小螺丝。使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处； 将游码拨放在刻度尺最左端零处；称量空的小烧杯； 取样品放在小烧杯后再称量；将砝 码放回砝码

10、盒。 (2)溶解样品所需仪器有 。(3)加入的 A 溶液是 加过量 试剂的目的是 确认 A 过量的方法是 。 (4)过滤时，某学生用如右图所示的操作，其错误处有： ； 。 (5)沉淀需洗涤的原因是 ，洗涤方法为 。 (6)若得到的沉淀为 MC03(相对分子质量为 M)，则样品中 Na0H 的纯度为 。 五、五、( (本题包括本题包括 2 2 小题。共小题。共 1414 分分) ) 21现有以下物质：NaCl 晶体 液态 S03 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒 精熔化的 KN03。 请回答下列问题(用序号) (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属

11、于非电解质的是 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 22.针对以下 AD 四个涉及 H2O 的反应(未配平)，填写空白： A.Na202+HCIH202+NaCl B.Ag2O+H202Ag+O2+ H2O CH202H20+02 D.H202+Cr2(S04)3+KOHK2CrO4+K2S04+H4O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。该反应配平的化学方程式为 。 (2)H202既能体现氧化性又能体现还原性的反应是(填代号) (3)H202体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。 六六.(.(本题包括本题包括 2 2 小题共小题共 1313 分分) ) 23.(1

12、)1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式 K2 MnF6+SbF5一KSbF6+MnF3+F2反应中 元素被还原。 (2)氰(cN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤索：如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO)，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br 一cN-CN 一I-， 试写出以下的反应式： (CN)2与 KOH 溶液反应的化学方程式 ； NaBr 与 KSCN 的混合物中加入(CN)2的离子方程试: 。 24.某河道两旁有甲、乙两厂。 它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离 子

13、。甲厂的废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填：“活性炭” “硫酸 亚铁” “铁粉” ） 可以回收其中的金属 (填写金属元素符号） 。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 。 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。 七、七、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分分) ) 25.6.031gKClO3和 MnO2的混合物在加热条件下充分反应，生成标准状况下 1344LO 求： (1)反应后的残留物中含 KCI 和 Mn02的物质的量各是多少? (2)

14、在残留物中加足量的浓盐酸，标准状况下能生成多少升氯气？ 26试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： (1)写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。 (2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份：试样 X 中氧化 铜的质量为 (用 m 表示)。 第一轮高三化学单元训练题第一轮高三化学单元训练题( (二二) ) 碱碱 金金 属属 本试卷分第 1 卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na：23 N:14 C1:35.5 第第 1 1 卷卷( (选

15、择题，共选择题，共 4949 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题每小题小题每小题 2 2 分共分共 lOlO 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) ) 1将一小块钠投入盛 5m1,澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A钠熔成小球并在液面上滚动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 2钠盐与钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐。如实验室制氧气多用 KCl03而不 用 NaCl03；制黑火药用 KN03而不用 NaNO3并且此 KN03中必须不含 NaN03。以下各种理由合理的是 ( )

16、A钾盐比钠盐更活泼 B钾盐的熔点比钠盐高 C钾盐的氧化性比钠盐强 D钠盐的吸湿性比钾盐更强 3下列关于试剂保存的叙述中正确的是 ( ) ANaOH 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 BNa2C03溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中 C金属钾储存在煤油中 D过氧化钠密封在干燥玻璃塞的广口瓶中 4在空气中加热,颜色发生变化，且质量会增加的物质是 ( ) ANa20 BNa2C03 CNaHC03 DCuSO45H20 5某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHC03溶液和灼热的氧化铜粉 末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充

17、分反 应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是 ( ) A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 B一定有 N2，CO 和 HCl C一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 D一定有 N2和 HCl，没有 CO 二、选择题二、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题每小题小题每小题 3 3 分共分共 2424 分。每小恿有一个或两个选项符合题意。分。每小恿有一个或两个选项符合题意。) ) 6若将 23g 钠块置于过量 02中燃烧后，生成了 36g 固体物质，则下列推断合理的是 ( ) A钠在燃烧前已有部分氧化 B生成物是由 Na20 和 Na202共

18、同组成 C钠在燃烧前未被氧化 D生成物中只有 Na202 7下列反应既没有沉淀，又没有气体产生的是 ( ) A一小粒钠投入 Fe2(SO4)3溶液中 B碳酸氢钡溶液中加入稀 H2S04 C一小粒钠投入浓盐酸中 D碳酸氢钠溶液中加入 NaOH 溶液 8在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na202固体，不会出现浑浊现象的是 ( ) A饱和 H2s 溶液 BCa(HC03)2稀溶液 CNa2S03稀溶液 D饱和 CaCl2溶液 9有关 NaHC03与 Na2C03的性质，以下叙述正确的是 ( ) A等质量的 NaHC03和 Na2C03与足量的盐酸反砬，在相同条件下，Na2C03产生 C02的体积

19、大 B在相同条件下，NaHC03与盐酸反应比 Na2CO2快 C将澄清石水分别倒入 NaHCO3溶液和 Na2C03溶液中，只有 Na2C03溶液产生白色沉淀 D在 200C 时，Na2C03的溶解度大于 NaHCO3 10为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) ANa2C03溶液(NaHC03)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHC03溶液(Na2C03)，应通入过量的 C03气体 CNa202粉末(Na20)，将混合物在空气中加热 DNa2C03溶液(Na2S04)，加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤 11某干燥粉末可能由 Na20、Na202、Na2C03、NaHC

20、03、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的 盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合 粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断 正确的是 ( ) A粉末中一定有 Na2O、Na202、NaHC03 B粉末中一定不含有 Na2C03和 NaCl C粉末中一定不含有 Na20 和 NaCl D无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl 12下列关于铷元素的描述中，正确的是 ( ) A金属铷与水反应不如金属钠与水反应剧烈 B铷在氧气中燃烧，生成物主要是氧化铷 C碳酸铷受热不易分解，

21、但它可以从碳酸氢铷分解产生 D金属铷可从 NaCl 溶液中置换出钠 13一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中 正确的是 ( ) A投入的 Na、K 的质量一定相等 B投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C曲线 A 为 Na，B 为 K D与 Na、K 反应的 HCl 的量相等 三、选择题三、选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题每小题小题每小题 3 3 分共分共 1515 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) ) 14下列反应中，Na202只表现出强氧化性的是 ( ) A2Na202+2H20 4NaOH+O2

22、 B.Na202+S02 Na2S04 C.5Na202+2KMnO4+8H2SO4 5Na2S04+K2SO4+2MnSO4+502+8H20 D.2Na202+2H2SO4 2Na2S04+2H20+02 15.将 Na202和 NaHC03组成的混合物置于密闭容器中加热，经充分反应后，排出气体容器内残留固 体不可能的是 ( ) ANa202和 NaOH BNa2C03 C.Na2C03和 NaOH DNa202、Na2C03和 NaOH 16.将由 amolNaHC03和，bmolNaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到 2500C，经充分反应后， 排出气体，冷却后，称量残留固体的

23、质量为 Wg试计算 W 的值可能为 ( ) 84a+40b53a+40b66a+40b53(a+b) A. B只有 C、只有 D 17.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是( ) A.甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙 18.在密闭容器中充入 C02和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内 的压强为 Pl。若控制容器的体积不变，加入足量的 Na202，充分振荡并不断用电火花点燃至完全 反应，恢复到

24、开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2。则 P2和 P2之间的关系是 ( ) APl=P2 BP2=2P2 CP1=4P2 DPl=8P2 第第卷答题卡卷答题卡 题号123456789 答案 题号101112131415161718 答案 第第卷卷( (非选择题，共非选择题，共 5151 分分) ) 四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题共小题共 1313 分分) ) 19.(7 分)实验室里临时需要用 NaOH 溶液和 C02来制取纯 Na2C03溶液。已知 C02在通入 NaOH 溶液过程 中极易过量生成 NaHC03，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的 NaOH； 37

25、的盐酸；37的硫酸；14的盐酸；大理石；K2C03固体；Cu2(OH)2C03。 实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。 Na2C03 NaHC03 NaCl Na2S04 NaHS04 NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 (1)本实验选用的仪器，除启普发生器、像皮管、玻璃导管外，还需要 (2)为保证制得的 Ns2C03溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 (填编号)。 (3)简要叙述直到制得纯 Na2C03溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。 ； ； 。 (4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用 NaOH 溶液守

26、含 NaOH 的质量分数 的最大值是 。 20(6 分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化纳与潮湿二氧化碳反应） ，设计用下图 所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置 E 起由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度 (o50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸： 盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： (2)装置 C 中放入的反应物是 。 (3)装置 A 的作用是的作用是 装置 B 的作用是 。 (4)为了较准确地

27、测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的 读数求其差值的过程中，应注意 (填写字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平。 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 五、五、( (本题包括本题包括 2 2 小题共小题共 1212 分分) ) 21(5 分)碱金属能形成离子型氢化物如氢化钠的化学式为 NaH，氢化钠里有较强的还原性。 (1)氢化钠的电子式为 ，氢化钠中氢元素是 价。 (2)常用 NaH 在高温下将 TiCl4还原成 Ti 反应的化学方程式为。 (3)NaH 能

28、与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子坐标的方向和数 目 。该反应中氧化产物与还原产生的质量比为 。 22(7 分)已知氧化有多种：碱性氧化物，如 Na2O；过氯化物，如 Na202、H202；超氧化物，如 K02， 等等。经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成 H20 和 02，若向 Na202中通入干燥的 C02气体，Na2O2与 C02并不反应。潜水艇内可用 Na202除 C02，若 用 K02代替 Na2O2，也能除去 C02，同时生成碳酸盐租氧气。 (1)写出 H202在其水溶液中电离的方程式 。 (2)用化学方程式表示

29、 Na2O2和湖湿的 C02气体反应生成 02的过程(两步反应)： ， ， 。 (3)写出 K02与 C02反应的化学方程式： 。 (4)Na202和 K02均可用作潜艇人员的补氧剂，你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。 六、六、( (本题包括本题包括 2 2 小题共小题共 1414 分分) ) 23(7 分)A、B、C、D、E 五种物质的颜色反应都呈黄色,A、B 分别与水反应都有气体放出，同时都生 成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性。B 与水反应放出的气体具有氧化性。C 与适量的 F 反应生成 D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。 根据以上

30、叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 A ；B ；C ；D ；E 。 (2)按要求完成方程式： E 加热生成 D 和 F 。 C 溶液和 C02反应生成 D 的离子方程式 。 24(7 分)下表列出了四种盐在不同温度下的溶解度: 010203040 NaCl35.735.83636.336.6 NH4HC0311.915.82l27- NaHC036.98.29.611.112.7 NH4Cl29.433.837.241.445.8 某实验室用上述数据制取重要化工原料如下： 饱和食盐水 饱和氨盐水 悬浊液 根据上述信息回答下列问题: 通足量 NH3()通足量 CO3() 过滤() 加

31、热() 固体 B 挥发物 晶体 A 滤液 (1)第()步过滤所得晶体 A 的名称是 ，生成该晶体的化学方程式是 该方法能制得晶体 A 的原因是 。 (2)操作(I)和()的顺序不能颠倒的原因是 。 (3)第()步得到的固体 B 的化学式为 。 (4)如果向第()步过滤后的滤液中加入固体 NaCl，有一种晶体析出，该晶体的化学式为 ，如果向上述滤液中加入生石灰，有一种气体放出，该气体能循环使用，写出反应的化学方程式 。 七、七、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分分) ) 25(6 分)将表面已被部分氧化为 Na2O 的 54g 金属钠放入 40mL(4)水中，在标准状

32、况下收集到 112L 氢气(=O899gL)。试求： (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 (3)被氧化的金属钠的质量。 26(6 分)现在一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取 O.506g 该混合 物加热至质量不再变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 O200g 白色沉淀。 把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体中经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉 末，结果过氧化钠粉末增重 O084g。问： (1)混合物中酸式碳酸盐有 g。(不用写计算过程) (2)加热灼烧后残留固体含碳酸盐 g。(不用写计算过程)

33、 (3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。 第一轮高三化学单元训练题第一轮高三化学单元训练题( (三三) ) 物物 质质 的的 量量 本试卷分第卷和第卷共 100 分，考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 C：12 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第第 I I 卷卷( (选择题，共选择题，共 4949 分分) ) 一、选择题(本题包括 5 小题每小题 2 分。共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。) I设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，01NA个 H20 分子的质量为 1.8g B

34、7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为 O.1NA个 C.20、1.01l05Pa 时，11.2 LH2所含原子数为 NA个 D1 L02molL-1硫酸铁溶液中含有的 S 磺一离子数目为 0.2NA个 2一定量的 0.2moLL NaCl 溶液和 0.1 molL MgCl2溶液混合后，Cl-物质的基浓度为 ( ) AO.1molL B0.2moLL C0.3molL D无法计算 3下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( ) A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量 CO2后溶液的 pH C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量 4实验室里需

35、用 480 mL 0.1molL 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确 的是 ( ) 2- 4 A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 克硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 克胆矾配成 500 mL 溶液 5如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为何伏加德罗常 数) ( ) A B C D 二、选择题二、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题每小题小题每小题 3 3 分共分共 2424 分。每小题有一个或两个选项符合题

36、意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。) ) 6CH4、CO、H2的混合气体，与足量氧气混合完全燃烧后，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比 (同温同压下)为 l2，则原混合气体中 H2、CO、CH4的体积比可能是 ( ) A112 B432 C812 D721 7.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式是 ( ) 甲物质微粒数 标准状况下气体 摩尔体积 固体体积 溶液的质量 百分比浓度 非标准状况下 物质的质量 乙阿伏加德罗常数 标准状况下气体 体积 固体密度溶液的体积物质的摩尔质量 A. B. C. D.只有 8.两个体积相同的容器,一个盛 NO,另一个盛氮气和氧气。在

37、同温同压下,两容器内的气体一定具有相 同 的 ( ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 9.磁带中的磁性材料的化学组成相当于 CoXFe3-XO4，若 x 值为 0.5,则下列有关说法中不正确的是( ) A.只含 Co3+ 、Fe3+ B.含有 Co3+、Fe2+、Fe3+ C.其中 Co3+与 Fe2+的物质的量之比为 12 D.其中 Co3+与 Fe3+的物质的量之比为 13 10.在相同的温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2,100mL；b.O2；200mL；c.N2，400mL；d.CH4,600mL。则 4

38、 个容器中气体的质量由大到小的 顺序是 ( ) Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab 11固体 A 在一定条件下分解生成 B、C、D；2A B+2C+3D，若测得生成气体的摩尔质量是相同体 积的 H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是 （ ） A30 gmol-1 B60gmol-1 C90gmol-1 D 120gmol-1 12.某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙 述正确的是 （ ） A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4g C饱和石灰水的质量大于 98.2g D饱和石灰水的质量小于 98.2g 1

39、3.CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6g 与 300mL 2mol/L HCl 恰好完全反应,若将等质量的这种混合 物完全分解,可得 CuO 的质量为 ( ) A.30.6g B.24.Og C.19.2g D.16.0g 三、三、 （本题包括（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1515 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 14将 40mL 1.5molL-1的 CuSO4溶液与 30mL 3molL-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如 溶液中 Cu2+或 OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成

40、沉淀的组成可表示为 （ ） ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 15.将 a g 含 NaOH 的样品溶解在 b mL 0.1molL-1的硫酸中，再加入 c mL0.1molL-1的氢氧化钡溶 22.4 A bc L aN 22.4 A ab L cN 22.4 A ac L bN 22.4 A b L acN 液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） （ ） A（b-c)/125a100% B(b-2c)/125a100% C(b-c)/205a100% D(8b-8c)/a1

41、00% 16. 质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉p g 水。得 到溶液每毫升质量 q g ,物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ） A B C D 17t，CuSO4在水中的溶解度为 25g，将 32g CuSO4白色粉末加入 mg 水中形成饱和 CuSO4溶液并有 CuSO45H2O 晶体析出。则 m 的取值范围是 （ ） A18gm128g B36gm180g C36gm180g D18gm128g 18.在标准况状下的 aL HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm-3,则该盐酸的物质

42、量浓 度是 （ ） A B C D 第第卷答题卡卷答题卡 题号123456789 答案 题号101112131415161718 答案 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5151 分）分） 四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1616 分）分） 19 （8 分）配制 500ml 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。 （1）计算：需要 NaOH 固体的质量为 。 （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时 发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于” ）右边的 托盘。欲使天平平衡，所进

43、行的操作为 。假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或 31.61g） ，请用“”表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的 称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“”表示） 。 (3)配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解， 并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm3cm。 砝码质量g502020105 称量(取用砝码)过程 () () q ambn c mnp 100 () () q ambn c mnp () () c mnp q ambn () 1000 () c mnp q ambn 22.4 a molL

44、-1 22400 ab molL-1 2240036.5 ab a molL-1 1000 2240036.5 ab a molL-1 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上顺序编出正确程序 。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL，原因可能是 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 20(8分)某课外活动小组制备氢气，需要配制200 mL溶质的质量分数为20(p=1.4g

45、cm3)的硫酸溶 液， 现只有两瓶溶质的质量分数分别为10(p=1 07gcm3)和98(p=1 84gcm3)的失去标签的 硫酸溶液，一瓶约有200 mL，另一瓶约有300 mL。回答下列问题： (1)现仅有玻璃棒、 温度计、 量筒， 请用最简便可靠的方法鉴别这两瓶硫酸溶液， 写出简要步骤。 (2)如何用这两瓶溶液配制所需的硫酸溶液?(简要回答) (3)已知粗锌与稀硫酸反应速率较快， 用配制的稀硫酸溶液制氢气时， 若选用纯锌反应速率较慢，要 加 快反应速率，可采取的措施是向硫酸溶液中加入 (填序号，不同) A.CuS04 BA12(S04)3 CH20 DHN03 若选用镁条，反应速率较快，要减慢反应速率且使产生H2的量不会减少。可采取措施， 使溶液中H+ 浓度减小， 从离子反应的角度思考， 加入下列物质可达到此目的的是 。 A相同浓度的H2S04 BH20 CCH3COONa DNa2C03 五、五、( (本题包括本题包括2 2小题。共小题。共1010分分) )