第一章原子结构与性质

1、第一章 原子结构与性质强化测试班级_姓名_成绩 一、选择题（每题有12个正确答案，共48分）1、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH2、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A、1s22s22p4 B、1s22s22p63s23p3 C、1s22s22p63s23p2 D、1s22s22p63s23p64s23、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb4、下列说法正确的是A钾（K）原

2、子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为（右后图）CMg原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子电子排布式为1s22s22p63s23p65、下列说法正确的是：A元素的种类由原子核内质子数决定B核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定C元素的化学性质由原子核外最外层电子数决定D质子数相同、中子数不同的微粒互为“同位素”6、对“原子轨道”的理解正确的是：A“原子轨道”的本质是指原子核外特定的空间B“原子轨道”通常是指特定电子形成电子云的轮廓图C“原子轨道”即指电子在核外运动的具体轨迹D不同能量的“原子轨道”一定具有不同的形状7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能

3、级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)8、下列说法正确的是： A“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 Bs轨道的能量一定比d轨道的能量低 C同一电子层中三个P轨道的能量一定相等 D原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则9、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是：10、在元素周期表中的前四周

4、期，两两相邻的5种元素如图所示。若B元素的核电荷数为z，则5种元素的核电荷数之和可能为：5z 5z+18 5z+10 5z+8。其中5中元素的核电荷数之和正确的是：A只有 B只有 C只有 D全部11、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：Ax原子：1s2 y原子：1s22s2 Bx原子：M层上有两个电子 y原子：N层上有两个电子Cx原子：2p能级上有一个未成对电子 y原子：3p能级上有一个未成对电子Dx原子：L层上只有一个空轨道 y原子：M层上只有一个空轨道12、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以

5、下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”13、某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为：A第二周期，A族 B第二周期，A族C第一周期，A族 D第一周期，A族14、下列说法中错误的是：A所有的非金属元素都分布在p区 B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都

6、是8D同一元素的各种同位素的物理性质，化学性质均相同15、下列说法正确的是：A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的的第一电离能大16、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是：AK、Na 、Li BAl、Mg 、Na CN、O、C DCl、S、P17、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物： AX与Y BX与W CY与Z DY与W18、四种主

7、族元素的离子aXm+、bYn+、cZn、dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 Aab=nm B原子序数：abcd C元素非金属性：ZR D离子半径：X m+Y n+R mZ n19、元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素，A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量E(B)D，则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是： A A、B、C、D B B、A、C、D C D、A、B、C D B、A、D、C20、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是： A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素的在某种化合

8、物中化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6 D某元素原子的外围电子排布式为5s25p121、下列表达方式错误的是A、甲烷的电子式（后面） B、氟化钠的电子式 C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D、碳12原子 C22、下列不是元素电负性应用的是 A、判断一种元素是金属还是非金属 B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型 D、判断化合物溶解度23、不能说明X的电负性比Y的大的是 A、与H2化合时X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出

9、来24、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（共52分）25、按所示格式填写下表：（8分）原子序数电子排布式价电子排布式 周期族161s22s22p63d54s1 2626、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟1

10、00mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：（12分）(1) A的原子结构示意图_ _；BD2的电子式_ _C原子的外围电子排布图_ _。(2) 用元素符号或离子符号表示：四种元素原子第一电离能的大小顺序为_ _；四种元素原子半径的大小顺序为_ _；四种元素形成简单离子的离子半径大小顺序为_ _ _。27、右表是元素周期表的一部分。（7分）（1）表中元素的氢化物的化学式为 _ ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 _（填强或弱）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）

11、已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）28、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。试回答下列问题：（10分） （1）由此推知各种元素的元素符号分别是：V_；W_；X_；Y_；Z_（2）由这些元素组成的一种结晶水合物R的化学式为_，俗名是_。在日常生活中可用于_。（3）实验室制备X的氢氧化物的离子方程式为：_ _。29、（7分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为 Ar 3d 104s1，则A的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族，价电子排布式为_ _ _；B的