第七八章沉淀与重量法答案

1、第七、八章 沉淀与重量法答案：一、填空题1. K2CrO4； 2. 6.510.5 ； 3.6.5-7.2； 4.铁铵矾 ； 5. NH4SCN； 6.吸附指示剂； 7.由白色到砖红色； 8.减小 9.增大 ；10. 增大； 11. 愈小； 12. 小； 13 .愈大_；14._愈小； 15. Ag Br- 、 AgI AgSCN ， 沉淀的转化 。16. 计量点时 ，计量点提前 ，Ag 。 17. 负 Ag。18. 加热至沸 硝基苯 。 19. Cl-, Br- I- SCN-, AgI对I-强烈吸附，AgSCN对SCN-强烈吸附且不能通过振荡而解析 20. 胶状沉淀 ， 聚沉 ， 吸附 。

2、二、选择题1(1). ABC (2). D (3). E (4). C (5). D (6). D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C三、计算题1. 解答：称量形式被测组分换算因素 AI2O3 Al 2Al/AI2O3 BaSO4(NH4)2Fe(SO4)6H2O (NH4)2Fe(SO4)6H2O /2BaSO4 Fe2O3Fe3O42Fe3O4/3Fe2O3 2. 解：滴定反应为 Ag+SCN-=AgSCN 计量点时，n(Ag+)=m(Ag+)/M(Ag+) n(Ag+)=CV(NH4SCN)M(Ag+) n(SCN-)=

3、CV(NH4SCN) m(Ag+)=CV(NH4SCN) M(Ag+) Ag% = = = 6.153. 解：BaSO4为晶形沉淀，在重量法中一般规定晶形沉淀获得的残渣为0.20.5g。设获得BaSO4沉淀为0.5g，需称样xg:M=322.2；M=233.40.5322.2/233.4=0.69020.6902/x=90%，x=0.8g 4. 解：滴定反应为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KBr+AgNO3=AgBr+KNO3 计量点时：n(KCl)+n(KBr)=n(AgNO3) 即： 解得：m(KCl)=0.1071g m(KBr)=0.2003g KCl%=(0.1071/0

4、.3074)100=34.84 KBr%=(0.2003/0.3074)100=65.165. 解：6. 解：滴定反应为 Ag+Cl-=AgCl 计量点时，n(Ag+)=n(Cl-) n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+) n(NaCl)= m(NaCl) = n(Ag+)M(NaCl) = C(Ag+)V(Ag+)M(NaCl) NaCl% = = = 98.777.解：为使被测组分完全沉淀，一般需加入20%50%过量的沉淀剂需用HSO的重量=0.3675HSO/BaCl2HO=0.1474HSO0.5mol/L相当于0.049g/ml,若多加50%:0.14741.5/0.049=4.5

5、ml 8. 解：滴定反应为 Ag+SCN=AgSCN 计量点时，1As-1Ag3AsO4-3AgNO3-3SCN-3SCN-1/2As2O3 1/2n(SCN-)=3N(As2O3) n(As2O3)=1/6(SCN-) n(As2O3)= m(As2O3) = 1/6C(SCN-)V(SCN-)m(As2O3) As2O3% = = = 65.859. 解：滴定反应为 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 NH4SCN+AgNO3=AgSCN+NH4NO3计量点时：1BaCl2-2AgNO3-2NH4SCN 2n(BaCl2)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)即： 则：

6、m(BaCl2)=1/2M(BaCl2)CV(AgNO3-CV(NH4SCN) 25.00mlBaCl2溶液中BaCl2的质量为：m(BaCl2) = 1/2208.340.000.102010-3-0.0980015.0010-3 = 0.2718g250.00mlBaCl2溶液中BaCl2的质量为：m(BaCl2)=0.2718250.00/25.00=2.718g10. 解：滴定反应为：Ag+Cl-=AgCl SCN-+Ag+=AgSCN依题意得：n(KCl)=nNaCl=n(AgNO3)-n(SCN-)m(NH4Cl) = n(NH4Cl)M(NH4Cl)=C(AgNO3)V(AgNO

7、3)-C(SCN-)V(SCN-)解得：m(KCl)=0.15210由 2KCl K2O 274.55 94.20 0.1521 X解得：x=0.09610gK2O = 0.09610/1.500100 =6.4111. 解：设NaCl为x(g)：则KCl为0.1758 - x(g)x(AgCl/NaCl) + (0.1758 - x)(AgCl/KCl)=0.4104 x=0.07110gNaCl%=0.07110/0.1758100%=40.40%KCl%=(0.1758-0.07110)/0.1758100%=59.60% 12. 解：滴定反应为：NaCl+AgNO3(过量)=AgCl+

8、NaNO3NH4SCN+AgNO3(剩余)=AgSCN+NH4SCN在计量点时：n(NaCl)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)据题意：C(NH4SCN) =1.20C(AgNO3)又n(NaCl)= n(AgNO3)=C(AgNO3)V(AgNO3)n(NH4SCN) = C(NH4SCN)V(NH4SCN) = 1.2C(AgNO3)V(NH4SCN)C(AgNO3) = = = 0.1711(mol/l) C(NH4SCN) =1.2C(AgNO3) =1.20.1711mol/l = 0.2053mol/l13. 解：设试样中氯霉素的重量为xM=323M=143.4CHONC=2A

9、gCl323/x=2143.4/0.0129x=0.01453氯霉素%=0.01453/1.03=1.40% 14. 解：滴定反应为：Ag+Cl-=AgCln(AgNO3)=n(NH4)Clm(NH4Cl) = n(NH4Cl)M(NH4Cl) = C(AgNO3)V(AgNO3)M(NH4Cl) = 0.150024.6010-353.49 = 0.1974(G)NH4Cl% = 100 = = 98.70样品为三级。四、思考题1. 答：a. 这是由于酸效应的影响。因为 ,随着H+的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF2在 pH3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度

10、大。 b. Ag2CrO4的pKsp=11.71Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度s1: Ag2CrO4在0.0010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1 2酸度下进行即可。4. 答： 将0.5 molL-1 BaC12和molL-1 Na2SO4溶液混合后，生成的沉淀带正电荷，所以应加入带负电荷的动物胶，因此凝聚作用应在pH 9的酸度下进行。 5法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1） CaCl2；（2） BaCl2；（3） FeC12（4） NaClNa3PO4；（5） NH4Cl；（6）NaCl+Na2

11、SO4（7） Pb(NO3)2 + NaCl。 5. 答：（1）三种方法均可。（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。（3）吸附指示剂。（4）铁铵矾指示剂。（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.57.2 。（6）铬酸钾指示剂。（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。6. 答： (1)结果偏高。因为pH4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在 pH10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 (3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能