工程化学电子教案(4)演示课件_第1页
工程化学电子教案(4)演示课件_第2页
工程化学电子教案(4)演示课件_第3页
工程化学电子教案(4)演示课件_第4页
工程化学电子教案(4)演示课件_第5页
已阅读5页，还剩20页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1,工程化学电子教案,生物工程系化学教研室 童志平 2003 年 5 月,2,3,第四章电化学原理及其应用,4.1 原电池与电极电势,1. 原电池,（电池反应）,正极 （还原反应）,负极 （氧化反应）,4,5,6,2. 电极电势,(1) 电极电势的产生,7,(2) 标准氢电极,8,(3) 标准电极电势的确定,（电池反应）,9,10,11,3. 原电池的电动势与吉布斯函数变的关系,12,4. 浓度对电极电势的影响能斯特方程式,13,例4.1 计算298.15K时锌在锌离子0.0010moldm-3的盐溶液中的电极电势。,解：,还原态物质Zn为固体，查附表得：,n =2,c(Zn2+) = 0.0

2、010 mol dm-3,14,所以:,15,4.2 电极电势的应用,1. 判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱,例4.2 由下列电对中选择出最强的氧化剂和最的还原剂。,16,解：从附表中查出各电对的标准电极电势分别为:,17,2. 判断氧化还原反应进行的方向,解：查附表：,18,3. 判断氧化还原反应进行的程度,aA + bB = yY +zZ,19,例4.4 计算反应,解：,的标准平衡常数（298.15K）。,20,21,4.3 电解及其应用,1. 电解的基本原理,(1) Cu + Cl2 CuCl2 (溶液),22,2. 分解电压,电解 0.1moldm-3 NaOH溶液时,阴极 4

3、H+ + 4e- = 2H2 或 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- 阳极 4OH- = 2H2O + O2 + 4e- 或 2H2O = 4H+ + O2 + 4e-,(-)(Pt)H2|NaOH(0.1moldm-3)|O2(Pt)(+),正极反应 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极反应 2H2 = 4H+ + 4e-,23,3. 电解产物的判断,例4.5 用石墨做电极电解CuCl2溶液。,阴极 Cu2+ + 2e- = Cu 阳极 2Cl- = Cl2 + 2e-,总反应 Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 ,24,4. 电解原理在工程实际中的应用,（1）金属的精炼 （2）电镀 （3）电铸 （4）电抛光 （5）电解加工,25,（6）阳极氧化,两极反应是：,阳极 2Al + 6OH- Al2O3 + 3H2

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论