第二节水的电离和溶液的pH值课时练习

1、第二节水的电离和溶液的pH值一、选择题：1、体积为50mL、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，分别与镁粉反应，若反应产生的气体体积相同，且有一份溶液有镁粉剩余，则下列说法正确的是（ ）A、开始时速率相同B、开始后盐酸速率快C、盐酸中镁粉有剩余D、醋酸中镁粉有剩余2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍，则甲溶液中的C(H)与乙溶液中C(H)的关系是( )A. 2 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定3、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的PH为11，则该溶液中由NaOH电离出的C(OH)与由水电离出的C(OH)之比为( )A. 1010 : 1 B. 5

2、109 : 1 C. 108 : 1 D. 1 : 14、下列溶液，一定呈中性的是( )A、C(H) = 1107溶液 B、PH=POH的溶液C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液5、常温下，0.01 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4电离出的氢离子浓度与水电离的氢离子浓度的比值为（ ） A. 0.02 B. 41010 C.41012 D. 11016、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-。对该体系的说法中正确的是（ ）A.一定温度下，液氨中C(NH4)与C(NH2-)的乘积为一常数B.液氨的电离达到平衡时，C(NH3)=C(N

3、H4)=C(NH2-)C.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4)总与C(NH2-)相等D.液氨中含有NH3、NH4、NH2-、H2O、NH3.H2O 等微粒7、已知某温度下重水（D2O)的离子积常数为1.61015，若用PH一样的定义来规定PD，PH=-lgc(D+) ,以下关于PD的叙述正确的是（ ）A、在纯重水中PD=7 B、100ml0.25mol/L的DCl重水溶液与50ml0.2mol/LNaOD重水溶液混合后溶液的PD=1C、含0.01mol/LNaOD的重水溶液1L中，PD=12 D、含0.01mol/LDCl的重水溶液1L中，PD=28、有下列溶液:0.5mol/L的NaOH溶

4、液和1mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液;PH=0的溶液;C(H)=1014mol/L的溶液;0.1mol/L的CH3COOH溶液.它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. B. C. D. 9、常温下,下列溶液PH为2的有（ ）A、0.01mol/L的CH3COOH溶液 B、0.001mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10C、PH=1的H2SO4溶液稀释10倍 D、C(OH)=10-12mol/L的某溶液10、25时,向c ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10c ml ,溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量,则此时a+b的值为（ ）A、13 B、14 C

5、、15 D、无法确定11、室温下，将100mLpH=12的Ba(OH)2溶液变为pH=11，应加入pH=10的NaOH溶液的体积为（ ）A、100mL B 400mL C 700mL D 1000mL12、室温下,将PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合液的PH为( )A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D、5.013、相同物质的量浓度的Ba(OH)2和盐酸等体积混合所得溶液的pH值为12，则Ba(OH)2溶液中c(OH)是（ ）A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.03mol/L D、0.04mol/L14、常温下，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积

6、比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的pH之和为（ ）A、12 B、13 C、14 D、1515、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，所的溶液的pH值为( )A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定16、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液，混合时的体积比为3:2，所得溶液的pH为1，则混合前两溶液的浓度是( )A、0.05mol/L B、0.50mol/L C、0.10mol/L D、1.0mol/L17、在常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是( )A、PH3的醋酸与PH11的NaOH等体积混合 B、PH2的盐酸与PH12的Ba(O

7、H)2等体积混合C、0.1mol/L的某酸与0.2mol/L的某碱等体积混合 D、PH=9的溶液稀释1000倍18、中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则（ ）A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3V1=V219、使10mL的NaOH溶液的PH由13变为12，可采用的办法使（ ）A、加10mL的水稀释 B、加90mL的水稀释 C、加10ml0.01mol/LHCl D、加45ml0.01mol/LHCl20、将pH=2的H2SO4溶液加水稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)/c(H)约为A

8、、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 21、25时，0.1mol/L某一元弱酸达到平衡后，测得其电离度为0.01%，下列有关叙述正确的是A、平衡时溶液的pH值等于4 B、将溶液稀释100倍，溶液的pH值增大2C、将溶液稀释100倍溶液的pH值减小不到2 D、将溶液稀释，电离度和溶液的pH值都增大22、对于溶液的PH,下列说法正确的是（ ）A、PH=0的溶液呈中性 B、PH=5的CH3COOH溶液酸性比PH=6的盐酸溶液的酸性强C、PH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液PH=8 D、溶液的PH相差3,则C(H)相差30倍23、在水电离出c(H+) =110-14mol/L的溶

9、液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、K+、CO32-、Br-、Cl-C、Na+、Cl-、 D、 、Al3+、Cl-、24、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：则下列叙述正确的是（ ）A、中性溶液的AG=0 B、酸性溶液的AG0C、常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1225、将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ） A、1.7 B、12.3 C、12 D、226、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质

10、的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于原两溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比（ ）A、1：9 B、1：1 C、1：2 D、1：4 二、填空题：27、常温下的下列溶液酸性强弱顺序是 。 C(H) = 101mol/LCH3COOH溶液 C(HCl)=103mol/L的盐酸 PH=4的H2SO4的溶液C(A-)=102mol/L的弱酸HA28、某温度下，纯水中，C(H)=210-7mol/L ,则C(OH)= ;若温度不变，滴入稀硫酸使C(H)=510-6mol/L，则溶液中C(OH)= 。29、PHa的某

11、强酸溶液稀释10n，则PH将变为_，如果是弱酸则PH的范围是_。PHa的某强碱溶液稀释10n，则PH将变为_，如果是弱碱则PH的范围是_。上述两题也有例外，酸溶液稀释不能变为碱，碱溶液稀释也不能变为酸，如：PH5的强酸溶液稀释105倍，PH应为_，PH8的强碱溶液稀释105倍，PH应为_.30、今有0.01mol/L的下列物质的水溶液：(1)CH3COOH(2)H2CO3(3)NaHSO4(4)KOH (5) H2SO4(6) NaCl(7)NH3H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2。若按pH由小到大的顺序排列是_ 31、有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶为强酸,一瓶为弱酸。现在只有石蕊试液、酚

12、酞试液、PH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂.简述如何用最简单的方法来确定哪瓶是强酸.所选试剂是 .所采用的方法是 .32、在V L BaCl2溶液中，加入一定量体积0.05mol/LH2SO4溶液，二者恰好完却反应，且反应后溶液PH3，原BaCl2溶液的物质的量浓度是多少？ 。33、常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数后一位)，则(1)若用PH=10的NaOH溶液,应加入 ml;(2)若用水,应加入 ml；(3)若用PH=2的盐酸,应加入 ml;(4)若用PH =2的任意一元酸HR溶液Vml,则V的取值为 (填范围)。34、25时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3?(填“可”或“否”） ,其理由是 （2）a值可否等于5?(填“可”或“否”） ,其理由是 (3) a的取值范围是 .35、25时取pH=x(x6)的盐酸VXL和pH=y（y8）的NaOH溶液VyL，恰好中和。（1）若x+y=14时，则 ，（2）若x+y=13时，则 ；（3）若x+y14时，则 （填表达式），且Vx Vy(填、 )三、计算：36、PH=1的稀硫酸和稀盐酸混合液50mL，与B