河南省示范性高中冲刺阶段化学热点知识测试卷

1、河南省示范性高中冲刺阶段化学热点知识测试卷命题报告在认真分析研究近几年的高考试题构成及2007年全国高考考试大纲后，命制了本试卷，本试卷具有如下几个特色。1关注社会热点、注重化学知识与STS间的关联：如1、2、3、12、13、20、21、21、22。它们与反映了化学在生活、科技发展、应用中的最新进展或应用表现，同时更注重考试的热点，如NA、电化学、热化学方程式、氧化还原反应、平衡、元素周期律与元素周期表、离子共存等重现几率极大的考点均有体现。2注重体现试题对学生能力的考查功能，如4、8、10、22均是设问较新颖的试题，学生需要有较强的分析能力才能进行正确的解答。3原创性与经典性有机地统一。原创

2、题目多。1本试卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H1、O16、Na23、Ba137、C12、K-39、Fe-56第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“只重视生产发展而忽视环境的保护，人类将会受到自然界的惩罚”，2007年5月底至6月上旬，无锡市居民家中的水龙头中流出的水带有让人难以忍受的臭味这一事件对此做出了注解，调查表明太湖因水体富营养化而疯狂生长的大量水生植物一一蓝藻是造成这一事件的罪魁祸手，下面有关说法中不正确的是 ( )A水体富营养化主要指水中氮磷元素含

3、量过大B农业生产中大量施用化肥及生活污水的任意排放是造成水体富营养化的重要原因C水生植物的疯长会导致水生动物因缺氧而死亡，水质发黑发臭D将生活污水集中排放可以预防太湖蓝藻类灾害的产生1D。解析：氮磷是植物生长所必须的主要营养元素，当水中氮磷含量较高时，就会导致水体富营养化，水生植物消耗大量溶解氧而导致水生动物因缺氧而登记。2华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳” 实验装置一一EAST成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（）受控核聚变成氦（），下列说法中不正确的是( )A氘（）受控核聚变成氦（）是不是化学

4、变化B“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源C氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2D。化学变化是指原子核不变情况下生成新物质的变化，A说法正确；互为同位素的原子质子数相同，但其化学性质基本相同，但在周期表中占据同一位置,故B、C说法正确。3下列符合化学实验“绿色化”的有：在某演示实验中，将用苯从溴水中提取单质溴改为用CCl4提取在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D3D。最理想的“绿色化”应是无污染的或无有害成份生成的、其次应是污染或有害物质无法避免其出现或生成时

5、，应将其数量降低到最小，中苯比CCl4更易挥发, 中钢丝可根据实验的要求控制反应的发生或停止.4用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是 ( )A用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClB用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O C可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液D若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得

6、的碳酸钠溶液浓度偏低 4D。CO32与H+作用时，当H+量较少时生成HCO3，当H+量较多时生成CO2，用酚酞作指示剂时消耗的盐酸少，说明CO32转化为HCO3，用甲基橙作指示剂时CO32转化为CO2，故A、B是正确的说法，Na2CO3溶液呈碱性，可以用碱式滴定管量取；酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则滴定管内溶液被稀释，消耗等量碳酸钠需要盐酸体积增多，导致测量结果偏高5下面对有关实验事实的叙述正确的是 ( )向2mLl0NaOH溶液中滴入2CuSO4溶液的46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟将等质量的Na2CO3与NaHCO

7、3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中，后者反应较前者剧烈。向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。A B C D5B。中苯酚只有与过量浓溴水作用时才能产生白色沉淀；钠在氯气燃烧可生成NaCl固体小微粒而形成白烟；中操作因空气中氧气的介于，生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3而无法在试管底部出现大量白色沉淀；6设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对B在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目

8、为2NAC7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NAD在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA6A。NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、HSO4，故阳离子为1molNa+；0.1molNa2O2只含0.1NAO22；含有4mol“Si-O”键的石英为1mol，含有2molO。7下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 ( )元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+2-2-1A原子序数XYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物7

9、D。解析：由最高正价或最低负价结合原子半径短周期等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物8研究表明：K2MnO4在640时分解，K3MnO4在800时分解，实验室用酒精灯加热1molKMnO4放出19.2gO2，则能正确表示该反应的化学方程式是 ( )A5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2D3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O28A。由题中数据知

10、参加反应的KMnO4与生成氧气物质的量比为1：0.69莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（ ）Ac(SO) c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(NH3H2O)+c(NH)= 0.2mol/LC2c(SO)+ c(OH)= c(NH)+2 c(Fe2)+c(H)Dc(H)= c(OH)+c(NH3H2O)9D。由电荷守恒原理知C正确；由物料守恒知B正确；由质子守恒原理：c(H)= c(OH)+c(NH3H2O)+cFe(OH)210将AsO+2I+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的

11、电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 ( ) A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池10C。甲组滴加盐酸时，总反应向右移动，此时I为还原剂在C1上失去电子，C1是负极；乙组加NaOH，总反应向左进行，AsO是还原剂在C2上失去电子，此时C1上是I2得电子；甲、乙的操作中装置均为原电池11将2molA和1mo

12、lB充人某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 ( )A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于211B。将A、C项中

13、的C物质转化为A、B后所得A、B物质的量比均与题干中两物质量值比不等，故A、C错误；将B项中C转化后所得A、B物质的物质的量与题干中量值相等，B正确，D项中，因A、B己有量与题干及化学计量数相等相等，当X=3即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B总值比均为2：1，此时仍与由2molA和1molB构成的体系等效。12食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不正确的是 （ ）A油酸的分子式为C18H34O2 B油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C1mol油酸可与2molH2发生加成反应 D1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应12C。油酸分

14、子中只有一个“C=C”，1mol油酸只能与1molH2加成13在2006年曾造成严重后果的由安徽华源生物药业有限公司生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称欣弗)注射液的有效成份结构如右图,下列有关说法中不正确的是( )A欣弗的分子式为C18H34O8N2ClSPB欣弗含有肽键,故属于蛋白质C水解时1mol欣弗最多可消耗5molNaOHD碱性水解时可得到等物质13B“欣弗”分子中共有18个碳原子(环的顶点上有9个)，环上氢原子可依碳原子形成4个键确定共有11个，环外有23个共计34个氢原子，易知分子式为C18H34O8N2ClSP。蛋白质属于高分子化合物,而欣弗相对分子质量较小;欣弗在碱性

15、条件水解发生在三个部位上：肽键、磷酸酯基、-Cl，它们水解时1mol各消耗1molNaOH，连同与磷相连的2mol-OH消耗的NaOH共消耗5mol；因-Cl水解时被-OH取代，故产物一定没有C物质；由水解产物的元素组成，结合欣弗的结构知，肽键在碱性条件下水解的产物之一是；磷酸酯基水解后有机部分引入-OH，酸部分变成磷酸盐(Na3PO4).14A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BA;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD;E是这五种元素的简单离子中半径最小的,则它们的原子序数由小到大的顺序为 ( )ABACDE BAEBCD CEBA

16、CD DBAEDA知B位于A的左侧,由稳定性CD知D位于C的左侧,因同周期阴离子半径大于阳离子的半径,而带同种性质电荷的离子,从左到右半径减小,故E位于A与D之间.15某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO42、NH4+、CO32(不考虑少量的H+与OH)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中 ( )A可能含有K+ B肯定含有NO3、SO42、NH4+、CO32C一定不含有NO3 D一定含有K+且c(K+)0.1mo

17、l/L 15D。由(1)知每份溶液中含n(NH4+)=0.01mol。由(2)知每份溶液中含n(SO42)=0.01mol且无CO32，由此知溶液中一定有NH4+、SO42、一定无CO32，而NO3无法确定，因NH4+所带正电荷总数小于SO42所带的负电荷数，故一定有K+，若无NO3，由电荷守恒原理可求得n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol/L，若有NO3，则c(K+)0.1mol/L。16将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2 ，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)

18、2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度为 ( )A2mol/L B1.8mol/L C4mol/L D2.2mol/L16A：求解对象的始态是H2SO4，终态是Na2SO4，而Na+全部来源于NaOH且所加入的NaOH中的钠最终全部转化为Na2SO4，依电荷守恒原理有3molL10.2L1=0.15Lc(H2SO4)2，c(H2SO4)=2mol/L。第卷（选择题，共52分）二填空题17(4分) 已知HIO呈两性，其碱式电离方程式为_，若它与盐酸反应，则反应的方程式为_。提示：HIO发生碱式电离时，电离出OH后剩余部分为I+，能发生两性电离，则只能是部分电离。

19、HIOOH+I+，HIO+HCl=H2O+ICl，18（8分）（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。推断E在元素周期表中的位置：第_周期，_族。A2D的沸点比A2E高的原因是_。E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质_。在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为

20、：_。18提示：易知A是氢、B是碳、D是氧，再推出E是硫，F是氯，C介于B、D之间，故C是氮。水沸点至所以比H2S是因为水分子间能形成氢键，高氯酸是最强的无机含氧酸，但溶液的酸性强弱是由氢离子浓度的大小决定，c(H+)越大，酸性越强。答案：（每小题2分）（1）三、A （2）H2O与H2O分子之间在氢键作用 （3）酸性HClO4H2SO4、溶液酸性H2SO4HClO4。 （4）CO（g）+O2(g)=CO2（g）；H=283kJ/mol 19(12分)下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若C的式量为78，则对C

21、的结构、性质推断中不正确的是_A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构简图_，H的电子式_，E的结构式_(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式_，另一产物(D以外)的摩尔质量为_。(4)当A量较少时，I不可能是_AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 (5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是_、_(填物质名称)19提示：单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量

22、值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；也能表现出一定的还原性；与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分)(4)D (2分) (5)盐酸或S

23、O3、氯气或硫酸(2分)20（12分）某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物AF的转化关系如图所示，其中1molC与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知（1）（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（C=C=C）不稳定。请完成下列问题：（1）化合物A含有的官能团是_。B1的相对分子质量是_。（2）、的反应类型分别是_、_、_。（3）写出A、F的结构简式：A. _；F. _。(4)

24、写出CD反应的化学方程式：_。 (5)写出E的符合含有三个甲基、能发生酯化反应、-OH、-Br连在同一个碳原子上的同分异构体数目共有_种。20提示：由图中转化关系及题中结构信息知：A分子残余基团式量为161-80-15=66，故残余基团为C5H6，A的分子式为C6H9Br。因其臭氧化后的产物只有一种，故A应是环状化合物，因分子结构中只有一个CH3，故A为不饱和五员环状物，又由A的臭氧化后的产物C与Cu(OH)2反应的比例关系知C分子中只有一个醛基，故A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A结构为。B1是A的消去产物，其分子式为C6H8，相对分子质量为80。F与足量

25、的NaOH溶液反应时，酯基、-Br均可发生水解反应。符合条件的E的同分异构体为。答案:（1）碳碳双键（）、溴原子（-Br) 80（3分） (2)消去反应 加成反应（或还原反应） 酯化反应（或取代反应）（3分）（3）（2分）（4）OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O（2分）(5)2 (2分)21(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O42H2O)，晶体的熔点为101.5，无水草酸的熔点为189.5。草酸易升华，其在157时大量升华，并开始分解，分解产物为CO

26、、CO2、H2O。某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。按图2连接好装置。检查装置的气密性。打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。当C装置中固体消失后，停止加热打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。试回答下列问题：装置A的作用_，B的作用_；装置E的作用_。检验该套装置的气密性的方法是_。若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。可以代替装置G的方法是_。若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束

27、后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_。21提示：A中开始产生的H2可将装置内的水蒸气、CO2排出，后期是为使乙二酸分解产生的气体全部通入D、E、F装置，避免分解产生的气体滞留于装置C中；从A出来的氢气中含有水蒸气，必须除去；乙二酸为有机物，加热会挥发出少量蒸气，通过E是被冷却为固体，以避免对后续实验产生干扰。先向容器中加适量的水，然后用双手或热毛巾捂住容器，观察F瓶中有无气泡产生。不再通入氢气，则乙二酸分解产生的CO2会有部分留在C、F之间的仪器中，所得到的分解率减少。因最后所得的气体为CO，有毒不能排入大气中，除点燃法外，可以用气囊(或球)收集起来。因H2C2O4CO2+CO+H2O，因F增重1.98g，即生成的CO2质量为1.98g，可得出分解的H2C2O4为4.