2020-2021中考化学与综合题有关的压轴题附答案

1、一、中考初中化学综合题1 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_。A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度 / 10203040506070溶解度KNO20.931.645.863.985.51101383在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。【答案】高锰酸钾；D；降温【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（ 3）由表可知，硝酸钾

2、的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。2 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_(填 “单质 ”或“化合物 ”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如图1 所示。下列说法正确的是_。a m点所示溶液为碱性b n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c p 点所示溶液中的溶质为NaCl 和 NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_(4)图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B 装置玻璃管里可观察到的现象为_

3、。C 装置中反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示： Na2CO3 溶液呈碱性 )_(5)现有 73g 溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_。【答案】单质C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量， A 装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量） CaCl2 溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为 Na CO和 NaOH，若溶

4、液没有变成红色则溶质为Na CO5.85%2323【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质 ；（ 2） a、 m 点所示溶液的 pH 值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n 点所示溶液的 pH 值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、 p 点所示溶液的 pH 值大于 7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl 和 NaOH，正确； d 、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH 值是从小于 7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（ 3）浓硫

5、酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4） 氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B 装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C 中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；取少量， A 装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量） CaCl2 溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（ 5）盐酸中HCl 的

6、质量为 73g 10%=7.3g；设反应生成的NaCl 的质量为 x.2NaOH+HCl=NaCl+HO36.558.57.3 gx36.558.57.3g，解得 x=11.7gx11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为100% 5.85% 。73g+127g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。3 氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：下列关于步骤操作的叙述不正确的是 _（填字母）。A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁操作中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、

7、蒸发皿和_；当观察到蒸发皿内_时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。（ 2）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤 A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 _（填字母）用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_（填字母）。A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_。A 氯化钠固体中含有杂质B 烧杯未干燥直接用于配制溶液C 用量筒量取水时采用俯视方法读数D 称量药品时 5g 砝码放在左盘

8、并移动了 1g 游码若用质量分数为16% 的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_ g 。【答案】 B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5【解析】【分析】【详解】（ 1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；操作是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台

9、、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；（ 2） 用氯化钠固体配制100g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD； 用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动

10、了游码，则所称量物质的实际质量 =砝码 -游码 = 5g - 1g =4g 6g，溶质质量分数偏小； 若用质量分数为16% 的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有 100g 6%=（ 100g-x） 16%， x=62.5g。【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝

11、码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。4 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMg b(OH)16CO34H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C 增重 2.16g，装置 D 增重 0.44g（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3 、MgO、 CO2 和水，则为分别测定 CO2 和水的质量，装置 C 和 D 中盛放的药品应选择： C _， D_（填序号）浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱（2）实验开始前先通入一定量

12、空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_，目的是 _ （ 3）一段时间后，打开弹簧夹 _，关闭弹簧夹 _，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 _（填序号）排净空气防爆炸 防止空气中水和二氧化碳进入C、D 影响测定 使生成水和二氧化碳进入C、 D 被充分吸收（实验二）另取m g 该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO424 3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH 溶液，产生沉淀的和 Al (SO )物质的质量与加入NaOH 质量的关系如图已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2 SO4，A

13、l2 (SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2 不溶于 NaOH， NaAlO2 可溶于水（1）图中 NaOH 加入 0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀有_，其中 Al(OH)3 的质量是 _g，则x=_g（ 2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 _ （ 3）试确定铝碳酸镁的化学式为 _ 【答案】 ba排尽装置内空气，防止干扰ba稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患

14、者服用会产生胃穿孔Al2 Mg6 (OH)16CO34H2O【解析】【分析】【详解】实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3 、MgO、 CO2 和水，则为分别测定CO2 和水的质量，装置 C 和 D 中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b ，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至

15、玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、 D 被充分吸收，故选；实验二：（ 1）根据“ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 +Na2SO4， Al2 (SO4)3 +6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH) 2 不溶于 NaOH， NaAlO2 可溶于水”，由图象分析，NaOH 加入 0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g 为 Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3 的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设：与硫酸镁反应

16、的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。MgSO 4 +2NaOH =Mg(OH) 2 +Na2SO480 58x3.48g80x= 得 x=4.8g；583.48gAl 2 (SO4 )3 +6NaOH =2Al(OH) 3 +3Na2SO4240 156y1.56g240 = y156 1.56g解得 y=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 Al(OH)3 的质量是 1.56 克 g，则 x=8g；（ 2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48

17、gMg （ OH） 2 中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6 个， Al（ OH） 3 的质量 1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al Mg（OH）CO?4H O2616325 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢中。随反应进行，装置C 质量的变化如图I 所示。请回答：(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_；(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II 数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 _，水垢中氢氧化镁的

18、质量分数是_ ； (不要求计算过程，精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填 “增大 ” 减“小 ”或“不变 ”)。【答案】将A 装置中的二氧化碳全部转移到C 装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大【解析】【详解】（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO210044x3.3g100 44= ，解得 x=7.5gx3.3g样品中碳酸钙的质量分数为7.5g100%

19、=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%10g（3）如果考虑盐酸的挥发，则C 装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；6 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（ 1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号，下同）；A铝土矿(主要成分A12O3)B钾长石 (主要成分KAlSi3O8 )C赤铁矿 (主要成分Fe2O3)D磁铁矿(主要成分Fe3O4 )（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1 为探究金

20、属化学性质的实验，图2 是金属化学性质网络图。 图 1 甲中反应现象是_丙中反应的化学方程式为_； 图 1 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _(填元素符号）； 依据图1 完成金属性质网络，图2 中的A 属于 _( 填物质类别）；（ 3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_（ 4）金属在生产生活中应用广泛。 下列金属制品的用途，利用其导电性的是_A铁锅B铜导线C铝箔D黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有 _的特性，可用于焊接电子元

21、件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金 )用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。（收集资料）弹壳上的锈主要为 Cu2( OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_ 。b固体 D 为 _。【答案】 ACD剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe+CuSO44铝、铁、=FeSO+Cu（氢）、铜盐 3CO+Fe2 3高温B熔点较低2O2Fe+3COCu OH 2 CO3 +2H 2SO4 =2CuSO4 +3H 2O+CO2锌和铜的混合

22、物【解析】【分析】【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物， KAlSi3O8 由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。（2） 甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO44=FeSO +Cu。 戊中反应，说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。 金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故

23、其类别为盐。（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4） 铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。 焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。a、弹壳上的锈为Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为 Cu OH 2 CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 +3H2 O+CO2。b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液 A 的成分为硫酸锌与硫酸铜Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体D 为锌和铜

24、的混合物。7 室温为 25时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料 ,得到氯化铜溶解度数据如下温度 ( )0202540506080溶解度 (g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤 :配制少量CuCl2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,得到晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤 :取出大晶体 ,处理剩余的溶液(母液 )。根据以上信息 ,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水 (密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2 的质量是 _g。将称取的CuCl2

25、 固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2 的相对分子质量为135) 。【答案】 17.1搅拌A C【解析】(1) 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时

26、，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知 ， 50时 ，氯化铜的溶解度为85.5g，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为 1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl2 的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解； (2) A 由题中信息可知 ，氯化铜的溶解度受温度影响不大 ，可用蒸发结晶法提纯 。 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质 ，引入杂质 ，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确； B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银 ，

27、过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道 ，仍会导致污染； C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠 ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子 ，倒入下水道 ，不会因重金属导致污染； (3)由题中信息可知 ， 25时氯化铜的溶解度为76.4g， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl+ Fe = FeCl+Cu2213556100 g76.4 g135/100g 76.4gy176.4 g=56/y176.4 g56100g76.4gy135 176.4 g8 请根据下列实验装置图回答有关问题：（ 1）装置 B 中标号仪器的名称是 _。（ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _。选择的发生装置是 _（填字母编号）。（ 3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置C、 D、 E、 F 在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的