2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题含答案

1、一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn： 7%、 ZnO： 31%、 Cu： 50%、CuO： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 A 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同

2、学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二： H2猜想三： CO2猜想四： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） CuSO4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=Zn

3、SO4+H2Zn2+、 Cu2+ 过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2442SO =ZnSO+H ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A 到C

4、 的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液A 小于溶液C 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以 （ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立

5、；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 CuSO 溶液可能显酸性。42 在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验： 1根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是 _ （写出所有可能的组成）。 2请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式： _ ； _ 。 3用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是_。A氯化钠氯化钙B尿素硝酸钙硝酸镁C氯化钠醋酸钙镁D氯化钠氯

6、化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 B【解析】 1融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应根据上述实验推

7、断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。2氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； 3植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。3 某工业废液中含有 CuSO染。于4、 ZnSO4、 FeSO4，如果将废液直接排放就会造成

8、水污是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（ 1）操作的名称是 _，其中玻璃棒的作用是 _。写出加过量 M 发生的一个化学反应的方程式 _ 。（2）固体 A 中一定有 _。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）滤液 A、滤液 B 合起来蒸发至干目的是 _。【答案】过滤引流Zn+CuSOZn、 Fe、Cu继续加稀4=ZnSO4 +Cu 或 Zn+FeSO=ZnSO44+Fe硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（ 1）操作 1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸

9、亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（ 2）由图可知，加入的 M物质是过量的锌，锌可以与 CuSO4、 FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与 ZnSO4不反应，故固体 A中一定有 Zn、Fe、 Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。（ 3）由图可知，固体 C是不能被磁铁吸引，故 C中含有铜和锌，故滤液 B中的溶质是硫酸锌，故与滤液 A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率4 盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中含有少量的M

10、gCl2、 CaCl2 和Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2 CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：实验 中加入的试剂B 是 _溶液。实验 中加入试剂A 除去的杂质是 _。滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是_(填离子符号 )。【答案】 Na2 CO3MgCl2 和 Na2SO4CO32-和 OH-【解析】【分析】【详解】实验中加入的试剂 B 是 Na2CO3 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；实验中加入过量试剂

11、A 是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2 和 Na2SO4；滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验中加入的过量Na2CO3 溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；5 化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作 、操作 的名称是 _；生成白色沉淀A 的基本反应类型是_；无色溶液2 中加入足量稀盐酸的现象为_ ；由实验可知，废液中一定含有的溶质是_，用化学方程式解释一定

12、不存在的物质的原因 _BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO 4【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO 4+2HCl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1 中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫

13、酸，碳酸钠过量，故无色溶液2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作、操作实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液 2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：+2HCl 。6 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯

14、化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（ 1）贝壳主要成分的化学式是 _。（ 2）操作 a 的名称是 _，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。通电（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2 的方法，反应为：MgCl2Mg+_ 。（4）写出第 、 两步反应的化学方程式： _， _ 。【答案】CaCO3过滤222222漏斗 Cl CaO+HO=Ca(OH)Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO)。3(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2 ，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁Mg(OH

15、)2 沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电(3)氯化镁电解生成镁和氯气2MgCl2Mg+Cl2。(Cl )，则反应为(4)第 步反应是氧化钙 (CaO)与水化合生成氢氧化钙，第 步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 (MgCl222)和水，反应的化学方程式为 是 CaO+H O=Ca(OH)， 是Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O。2227 氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后_ （填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）

16、不变。（ 2）反应所属的基本反应类型是_ 。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4 的工艺流程如下：加入的 X 应为 _（填字母序号）。AH2SO4 BCaSO4CSO2生产流程中能被循环利用的物质是_。【答案】原子种类化合反应 8NH3+3Cl2一定条件6NH4Cl+N2 B CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类。（ 2）反应是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合反应。（ 3）反应 II 是氨气和氯气在一定的条件下

17、反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式一定条件为： 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。故填： 8NH3+3Cl2一定条件6NH4Cl+N2。（4）根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X 应为 CaSO4 。既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填： B；CO2。8 南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法 ”，在充分利用海洋资源的基础上，结合 “侯氏制碱法 ”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去

18、）：回答下列问题：（1）操作 a 的名称是 _， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_这三种玻璃仪。（2） “侯氏制碱法 ”的主要产品 “碱 是指 _ （填化学式）。（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH323固体、 CO 、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO和 NH4 Cl 溶液，请写出该反应的化学方程式_ 。（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_。【答案】过滤漏斗 Na2 3322344CO NH +CO +NaCl+H O=NaHCO +NH ClNH Cl【解析】【分析】【详解】（ 1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。

19、（2） “侯氏制碱法 ”的主要声品 “碱 是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填： Na2CO3。（3） NH3、 CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3 固体和 NH4Cl 溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl，故填： NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。9 为实现废物“”主要成份为CaOH 2和CaCO，其中 Ca资源化利用的目的，以电石渣（）3（OH）2 为微溶物 为原料制备KClO，其主要流程如图3:（1）氯化过程中， Cl2 与 Ca（

20、 OH） 2 作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ ClO3 ）2 和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 Ca（ ClO3） 2 的化学方程式 _。提高 Cl2 转化为 Ca（ ClO3 ）2 的转化率的可行措施有_（填标号）。A 适当减缓通入Cl2 速率B 充分搅拌浆料C 加水使 Ca（ OH） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 A 中一定含有_ 。（ 3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ ClO3） 2 转化为 KClO3，该反应的基本反应类型为 _。【答案】 6Cl 26Ca(OH

21、) 2 =5CaCl2Ca ClO3 26H 2OAB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO复分解反应3【解析】【分析】【详解】（ 1） 根据题意， Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)2 和 CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6 个钙原子，12 个氯原子，6 个氧原子，反应物中也应含有12 个氯原子， 6 个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有12 个氢原子，6 个氧原子，故该反应的化学方程式为：6C

22、l26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO 3 26H 2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入Cl2 速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；C、加水使Ca(OH)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 AB；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2 和 CaCl

23、2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（3）由题意可知，氯化钾能将Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca ClO3 2 +2KCl= 2KClO 3 +CaCl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。10 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。

24、(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 、 HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收2这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl 的化学方程式 _(3)溶解步骤中，产生的H 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还2能发生两个反应： Fe232424 3224 34O +3H SO =Fe (SO ) +3H O； Fe+Fe (SO )= 3FeSO， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ ( 填序号 )。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称 )，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能2H

25、Cl + Ca(OH)Fe + HSO24 = FeSO4 + H2 降温结晶2 = CaCl2 + 2H2O保护气，防止 +2 价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能； (2)石灰浆显碱性 ，能够吸收酸性气体 ，所以吸收步骤中 ，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、 HCl 等有害气体 ，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH)222= CaCl + 2H O；(3)溶解步骤中 ，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的 H2的化学方程式为：Fe+H

26、2SO4 FeSO4+H2； Fe O +3H SO Fe (SO ) +3H2O，反2 32424 3应前后铁元素的花合价不变； Fe+Fe2 4 34，反应前后铁元素的化合价改变；(4)将(SO )3FeSO所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；(5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。11 以 MnO2 为原料制备MnSO4?H2O 的工业流程如图。已知： 沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O

27、 MnCO3?6Mn （ OH）2?5H2O +7Na2SO4+6CO2 MnSO 4?H2O 和 MnSO4?5H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 MnSO 4 的溶解度曲线如图1 所示。（ 1）溶解时，为控制 80，在实验室可用水浴加热如图 2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 _、 _。水浴加热的优点有 _。能加快溶解的方法有 _（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。（3）过滤 I 所得滤液的溶质主要是Na24SO 和_。过滤时，玻璃棒的作用是 _。（4）酸溶时， MnCO36Mn（OH 25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。?）?（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO

28、4 溶液制备 MnSO4?H2O 的实验方案：将MnSO4 溶液转移至蒸发皿中，_，在高于 40时趁热过滤， _， 100烘干得MnSO4?H2O。【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流MnCO36Mn(OH) 2 5H2O +7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2加热浓缩乙醇?洗涤【解析】【详解】（ 1）溶解时，为控制 80，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有：温度控制准确。能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。（ 2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作

29、用是：加快反应。（3）由于过滤I 所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4 还一定含有： MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是：引流。（ 4）酸溶时， MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O 与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O+7H2SO4 7MnSO4+18H2O+CO2。（ 5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO4 溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4 溶液制备 MnSO4?H2O 的实验方案：将 MnSO4 溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40时析出的晶体才是 MnSO4242易溶于?HO，所以必须在高于 40时趁热过滤；因为 MnSO ?H O