2020-2021高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物含答案

1、2020-2021 高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铁及其化合物含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】 AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4

2、Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)3，则 G 为32FeCl ，推断物质 F 为FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【

3、详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧

4、气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的

5、_（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液 D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、

6、SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl ，上述框图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3 利用如图

7、可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO3 戊己 NO H2 O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化 b 1 3 4Fe

8、(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 33NO，氮元素的化合价由5 价降为)和 Fe(NO )，

9、HNO 在反应中被还原为2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的 Fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的n(HNO ) n(NO) nFe(NO) 2nFe(NO ) 33323 312mol ，则铁与HNO3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。4

10、A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体A、C、 D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色， C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O

11、2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为233Na CO ，C 为 NaHCO ， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是

12、碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述： A：Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2

13、)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“ 乙NH3 H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3 H 2O=

14、Al(OH) 33NH 4 Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2OAl(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。6 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式

15、：A_，B_， C_， D_， E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 FeFeCl2+3+-322 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)32Fe +Cl2=2Fe+2Cl2Fe +Fe=3Fe22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)【解析】【分析】A 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E 为 Fe(OH) ，由转化关3系图可知， A 是 Fe 单质， Fe 与 HCl 反应产生的B 是 FeCl2，Fe 与2C 是Cl 反应产生的FeCl3， FeCl2 与 Cl2 反应产生FeCl3， FeCl3 与

16、 Fe 反应产生FeCl2， FeCl2 与碱 NaOH 反应产生的D 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O2 氧化为 Fe(OH)3， FeCl3 与 NaOH 反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A 是 Fe， B 是 FeCl2， C是 FeCl3， D 是 Fe(OH)2， E 是 Fe(OH)3 。2232+23+-；(2)反应是 FeCl与 Cl 反应转化为 FeCl ，该反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl反应是 FeCl3 与还原剂 Fe反应产生 FeCl2，该反应的离子方程式为3+

17、2+2Fe +Fe=3Fe ；反应是 Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2 氧化为 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为 Fe 单质； Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为 Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。7 已知A BC为中学化学中常见的单质

18、，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶、 、液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式： _。【答案】 Fe Cl2H23 Fe=3Fe2溶液中生成白色沉淀，沉淀2 H2Fe2H =Fe2Fe迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C

19、 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，D 溶液中含有 Fe3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl232 B与 C 反应生成 E， Fe 与 E 溶液反应得到氯， D 为 FeCl， F 为 FeCl化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸，故 E 为

20、HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl 、 H ， D、 F 分别为 FeCl 、 FeCl 。2232(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。8 下图中AJ均代表无机物或其水

21、溶液，其中BD、G是单质，B是地壳中含量最高的、金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。根据图示回答问题：(1) 写出下列物质的化学式：A _E_，；( 2) 反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；(3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是 _ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2 3高温2 322223 42OAl O 2Al+2NaOH+2H O=2N

22、aAlO +3H 3Fe+4H OFe O +4HFe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H-+4OH- 2FeO2- +3Cl- +5H2O2 O 或 2Fe( OH) 3+3ClO4【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应， G 为氢气； B（Al）和 C 反应生成 G（ H2）和 F，I 加入过量NaOH得到 F，

23、故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为 Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】( 1)根据以上分析， A 和 B 在高温下的反应为Al 与 Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al O 和 Fe，故 A 的化学式为：Fe O ，E 的化学式为： Al O ；232323( 2)根据以上分析， B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水高温蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2O

24、Fe3O4+4H2；( 3) J 为 Fe3 43 4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是3 4O， Fe OFe O +8HCl2323+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3+ FeFeCl2FeCl4H OFe+ +；反应后的溶液含有3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4

25、2 - +3Cl- +5H2 O或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。9 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方法最好 (填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是 _ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶

26、液23B 先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液C 先加Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加 AgNO溶液3 23验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2O=2H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；

27、是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H SO （浓） +CuCuSO+SO +2H O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧24422化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生

28、成二氧化硫污染性气体；故答案为2H24422SO （浓） +CuCuSO +SO +2H O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验

29、硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项 B 错误；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+

30、的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。10 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O

31、4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是中学阶段没有学习通过和O2 反应生成 Fe2O3 的反

32、应，反而学过Fe(OH)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH) 。此外，还要注意， Fe O 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。33411 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O2

33、氧化 3Fe+4H2OFe3O4+4H2置换反应白色沉防止 Fe淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe

34、3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（2）因为 Fe2 极易被 O2 氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量Fe，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO 氧化； 3Fe+4H OFe O +4H ；置换反应；22342（3） Fe(OH)2 沉淀在空气中被氧化生成Fe(OH)3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2223+ 2H O O = 4

35、Fe(OH) ；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为2322Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故答案为： Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O； 2Fe。+ Cl2=2Fe3+ 2Cl12 物质AK有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，AH为常见金属。试回答(图、中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式

36、： _ 。(4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是_ 。【答案】 H2233 H 2O=AlOH+FeCl Al3NH33NH 4Fe3 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23，红褐色沉淀K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，I 能被氯气氧化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl2， J 为 FeCl3，故 B 为 HCl、气体单质D 为 H2A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉，金属淀 F，且白色沉淀 F 溶于

37、氢氧化钠溶液得到G，可推知 A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为 H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答

38、案为：Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。13 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO223 2H2O3Ca(OH)22FeCl3H2O2 2H2Fe=2Fe2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH) ； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧2气， E 是 H2 2B 反应生成 E（H2 222O ； A 只含两种元素，与O ）， A 为 CaO ， CaO 与酸反应生成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐