2020-2021高考化学专题《钠及其化合物推断题》综合检测试卷含详细答案

1、2020-2021 高考化学专题钠及其化合物推断题综合检测试卷含详细答案一、钠及其化合物1 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6

2、H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1

3、.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，

4、据此可推测A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为 Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。2 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。B 是一种有机酸盐，

5、E、 F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为_。(3G J的离子方程式为_。) ( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H SO 、H O生成

6、J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) ， D 为 NaOH，以此逆推24223可知 J 为 Fe2SO4)3，G为FeOB中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有(，则C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为 CO ， I 为 Na CO ( 纯碱 ) ， K 为223NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 )

7、， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O，故答案为：2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O；+( 4) H、 L、D 分别为： NaClO、 Fe( OH) 3、 NaOH，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为Na2FeO43

8、NaClO 2Fe OH 3 4NaOH，方程式为+( ) +2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。3 两种常见的非金属元素A 与B，与常见的三种金属元素C、 D、 E，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与 NaOH 溶液反应生成 H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧

9、火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3 写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为 _。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为_。【答案】过氧化钠Al 熔点低，

10、氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 44H 2BC2NaCu 22H 2 O Cu(OH) 22Na H 249a8： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成H 2 ， D 为Al， E的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为Fe，B 为O， Y 为Fe3O 4 ，则可知C 为Na，以此解答该题。【详解】1由以上分析可知X 为过氧化钠；2 A

11、l 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga23g / molmol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH)2 ，固体质量

12、amol98g / mol49a g ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y3 ：1，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则y32 ，x： yxn(C) ： O2318 ： 53 1 ：。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2 ，体现 Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。4 A、 B、 C

13、、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸

14、性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消耗 W的物质的量为 _。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。【答案】2-3=Na2CO3+H2O NO 不能3NO2+H2O=2HNO3+NOCO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO0.5molSO4（浓） =3SO+2H OS+2H22【解析】【分析】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为 B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；

15、（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】A BC的焰色反应均为黄色，则ABC中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A（1）若 、 、 、为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通

16、入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：32-223 -；CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3232=Na CO +H O。故答案为 CO32-223-； NaOH+NaHCO3232+H O+CO =2HCO=Na CO +H O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为NO；因为 NO 和空气中的O2 反应生成NO2，则实验室制取B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；N

17、O2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析：由 SO2 生成 SO3 的化学方程式为2 SO2+ O2 ? 2SO3，每生成 1mol C（ SO3），消耗 W(O2)的物质的量为 0.5mol ；SO3 溶于水生成化合物D（H2 SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H

18、2 O。故答案为 0.5mol ； S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。5A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中A 为单质，B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气

19、态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 1-16:17 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO和 SO 、 NO 和NO 、 CO和CO ， D 为纯碱，则 B 和C 只能是 Na O和 Na O 或 CO 和2322222CO ；2a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2，

20、D 是碳酸钠；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na O、 C 是 Na O 、D 是碳酸钠；222(2)若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是H22S， C 是 SO ；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2

21、、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是CO，C 是CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol；(2)若A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化

22、学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。6 下面的框图中涉及A L 十几种物质。其中H 是一种无色无味的单质气体，D 在较

23、高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出 L 的化学式： _。(2)写出 C 与 E 反应的化学方程式：_ 。(3)由溶液 A 制备固体 A 的实验操作方法是： _；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法： _ 。(5)写出 A 溶液与过量 F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】 HNO32 22232224 +3-2Na O +2CO =2Na CO +O 常温结晶N +O2NO NH +HCO+2OH332-+2H2ONH +CO【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D 为 H O， E 为含钠的化

24、合物，能与2水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为 CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH3， I 为 NH3?H2 O， NH3?H2O 与过量的CO2 反应生成A 为 NH4HCO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于 NH4HCO3 受

25、热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O22NO；(5)NH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3- +2OH-NH3 +CO32-+2H2O。7淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为

26、。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应I 的方程式为 2Na+O2Na2O2；（ 3）固体和 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO3

27、2 ，即气体 X 为 CO2，因此反应 III 的反应方程式为：Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH；（ 5）蓝色溶液为CuSO ，说明单质 B 为 Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H22反应生成 Cu(OH)2O 反应，生成NaOH 在和 Cu，因此反应方程式为 2Na+2H224224O=2NaOH+H 、 CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。8 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（

28、 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-Fe2+S 2-=FeS4FeS+7O22Fe2O3+4SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚

29、铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成 D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白

30、色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则 M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成D，D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，

31、硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。9 现有含NaCl、 Na SO和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和24Na2SO4，从

32、而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析

33、】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液 2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层