2020-2021中考化学流程图解答题压轴题提高专题练习含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐 ”的自然条件： _。（ 2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤 I 加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的 Na2CO3 溶液B 过量的 BaCl2 溶液C 过量的 NaOH 溶液步骤 I 中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_。（3）写出

2、步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V 氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或 CBA或 BCA）将杂质完全除去2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（ 1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐 ”；（ 2）粗盐水中主要含有 MgCl2、 Na2SO4 和 CaCl2 等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的 BaCl2溶液除去242322，Na SO ，再加稍过量的 Na CO 溶液，除去CaCl和过量的 BaCl加稍过量的 NaOH 溶液，除去 Mg

3、Cl22溶液放在稍过量，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl的 Na2 3BAC（或 CBA或 BCA）；CO 溶液前面加入就行；故顺序为该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O。2 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： (NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40

4、以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH423_ 。) CO 后，应该控制的条件是（4）滤液中可回收的物质在农业上可做_（5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。【答案】漏斗3CO+Fe高温高温2Fe+3CO2（或 FeO+COFe+CO2） 温度控制在 40以2O3高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作

5、用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（ 2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（NH4） 2CO3 后，温度控制在40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化高温学反应方程式 4FeCO3 22 32。+O2Fe O +4CO故答案

6、为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO（或 FeO+COFe+CO2）；（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。3 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的主要成分请回答：(1)A 的名称是 _，在反应中，物质(2)说出物质 Z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；X 起_作用；(5)反应涉及的基本反应类型有【答案】双氧水或过氧化氢溶液_种催化做导线等CaO+H2O=

7、Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水， A 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X 是二氧化锰，C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H 是硫酸铜，再往前推测可知E 是氧化铜，则Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质 Z

8、是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种4 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2 4的流程如下，请回答下列问题：FeO（ 1）固体 B 中的物质是 _；Na2FeO4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化

9、物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 A、B 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 C 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 Fe 和 Cu盐过滤A 是液体， B 是固体（合理皆可）复分解反应2Fe（ OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B 是 Cu， Fe 的混合物； Na2FeO4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开

10、，应进行的操作是过滤。故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3。故填：复分解反应；2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（ OH） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质

11、硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。5NiSO4?6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣 (除含镍外，还含有 Cu、 Zn、 Fe 等杂质 )为原料获得。有关工艺流程如图：（相关资料）Ni 能与稀硫酸反应生成NiSO4 和 H2 ZnSO4 Na2S=ZnS Na2SO4H2O2 溶液能将FeSO4 氧化成 Fe2(SO4)3 NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。（问题解答）（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是

12、_。（2）在滤液 中加入 H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_。（3）除铁时还能加入适量的Na2 CO3 溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、 CO2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _。如图是温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_(填序号 )。A FeOOH中铁元素为 +2 价B Fe2O3 固体为红色C 若在 25 时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是3FeOOH和 Fe(OH)D 工业生产中常保持

13、在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5 左右（4）从 “沉淀 A”制得 NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得42NiSO ?6H O 晶体，用少量乙醇洗涤 NiSO4?6H2O 晶体并晾干。【答案】使废渣完全反应温度过高 H2O2 会分解，降低原料利用率6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4+6CO2BD稀硫酸【解析】【分析】【详解】（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；（2）温度过高H

14、2O2 会分解，降低原料利用率。在滤液中加入H2O2 溶液时，温度不能太高；（3）根据“除铁时还能加入适量的Na2CO3 溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、 CO2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将Fe3+除去”可知，该反应的反应物是H2 O、 Na2CO3、 Fe2(SO4)3 ，生成物是Na2Fe6(SO4)4 (OH)12、 Na2SO4、CO2，化学方程式为：6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4 +6CO2 ；A FeOOH中，氧元素的化合价为 -2 价，氢元素

15、为 +1 价，设： FeOOH中铁元素化合为 x；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+(-2)+(-2)+(+1)=0， x=+3，故 A 错误；B23Fe O 固体为红色，故 B 正确；C根据温度 pH 与生成的沉淀关系图可知，当温度低于40， pH=4 时，沉淀主要是Fe(OH) ，当温度高于 40，低于100 左右， pH4 时，沉淀主要是FeOOH。若在 253时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是Fe(OH)3，故 C 错误；D 根据温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在8

16、5 95生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为 1.5 左右，故D 正确，故选 BD。（4）根据“ NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀 A”制得NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化为 NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得42NiSO ?6H O 晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O 晶体并晾干。【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。6 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是 A 水

17、 B纯碱溶液_（填字母）。C明矾溶液D 稀硫酸（ 2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是 _。（ 3）步骤要趁热过滤的原因是 _。（ 4）步骤的操作为 _ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe2 32424 32充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止O +3H SO =Fe (SO ) +3H O温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B 符合题意；C. 明矾溶液不能

18、溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C 不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D 不符合题意；故选 B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填： Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容

19、易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（ 4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。7 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_ .获得的精盐是潮湿的，则实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响”)由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质，不能满足

20、化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入盐酸调节滤液的 pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气体产生的反应方程式 _通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_量的试剂加入的顺序依次为： Na CO, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一23定含有杂质 _.操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7 的依据的现象是溶液由_色变为 _色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）2NaCl + CO 2+ H 2O碳酸钡（漏斗BaCO3)偏大氯化钡（BaCl2NaOH) Na2 CO3 + 2HCl =红，无

21、；【解析】(1) 去除泥沙的步骤是：溶解 、过滤、蒸发结晶 ； 该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大； (2)加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O；通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3) ，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（BaCl2），因为盐酸与氯化钡不

22、反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色（或恰好无气体产生）。8 绿矾（ FeSO4 7H 2O ）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3 、复印用 Fe3O 4 粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。（1）制备 Fe2O3 ：甲同学用如图物。20-13所示装置制备Fe2O3 并验证绿矾受热分解的其他产（资料一）绿矾（ FeSO4 7H 2O ）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非

23、金属氧化物； SO2 是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。实验过程中发现：A 中有 _色固体生成， B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 U 形管内有无色晶体（ SO3 ）析出， D 中品红溶液褪色，装置E 的作用是 _，绿矾高温分解的化学方程式为 _。（2）制备 Fe3O 4 ；乙同学模拟生产复印用Fe3 O4 粉的实验流程如图所示：（资料二） Fe OH 2 是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为_， 4Fe(OH)2O22H2 O=4Fe OH 3 。由沉淀 a 获得 Fe3O4 的化学方程式为Fe(OH) 2 O 2

24、2H 2O=Fe3 O4H 2 O 。若制取 Fe(OH) 2 ，釆取的实验操作是：向盛有5mL 新制 FeSO4 溶液的试管中加入10 滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液（驱赶 O 2 ），胶头滴管的正确使用方法是_（填字母）。（3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。操作1的名称是_。， NH 4HCO 3 和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为若将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC ）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO 2 ，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48g H 2（ FexC 与稀硫酸反应不产生H 2 ）。试

25、通过计算确定FexC 的化学式 _（请写出计算过程）。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是_，干燥的 SAP材料作用是 _。【答案】红吸收 SO2，防止污染环境高温2FeSO4 7H 2OFe2O3SO2SO314H 2 O2NaOHFeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4 A过滤2NH 4 HCO3 FeSO4 = NH 42 SO4F

26、eCO3H 2O CO2Fe2C H 2 吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证【解析】【分析】（1）制备 Fe2O3 ：要知道 Fe2 O3 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。（2）制备 Fe3O 4 ：关键步骤是制取 Fe OH 2 ，由于Fe OH 2 在空气中易被氧化，所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A 的操作。（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出NH 4HCO 3 和 FeSO4 反应的化学方程式；要确定 FexC 的化学式先要求得 Fe、C 中的 Fe、 C 元素的质量，再换算为Fe、 C 原子的个数比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条

27、件下制得Fe3O 4 ，同时生成的气体是 H 2 ，用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。【详解】（1）实验过程中发现：氧化铁是红棕色固体，所以A 中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置 E 的作用是吸收 SO2 ，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为高温2FeSO4 7H 2OFe2O3SO2SO314H 2O 。（2） FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为2NaOH FeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4 ，胶头滴管的正确使用方法是A。（3）分离固体和液体用过滤，操作1 的名称是过滤， NH

28、4HCO 3 和FeSO4 溶液反应的化学方程式为 2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 42 SO4 FeCO3H 2OCO2 。 0.22g CO2 中碳元素的质量为 0.22 g12100%=0.06 g ，根据化学方程式利用440.48g H 2 计算铁的质量为560.48 g =13.44g 。 FexC 中铁元素的质量为214.06 g-13.44g-0.06 g0.56g ， FexC 中铁元素和铁元素的质量比56 x：12=0.56 g : 0.06 g ， x=2，化学式为 Fe2C 。生成的气体是H 2 ，干燥的 SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行

29、氢气的验证。【点睛】（1）化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。（ 2）解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。（ 3）解答综合应用题的关键：是对题给信息（尤其是隐蔽信息）的处理。在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。9 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ”曾获世博会金奖。

30、有关反应的原理为：NH 3CO 2NaClH 2O=NH 4ClN aHCO 3；2NaHCO 3Na 2CO 3CO2H 2O。（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是_。A 先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO 2 的吸收B 过滤后获得的滤液中溶质只有NH 4 ClC 在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D .上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法 ”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少

31、污染，使用球形干燥管的目的是 _ 。B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为_ 。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 A 与 B 装置之间连接一个盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶，其作用是_。（ 3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于 99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2 代替 CaCl 2

32、，可减小测定误差，原因是_.测得纯碱样品纯度为_；结论是 _。方案二 :用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_ （装置的气密性良好）【答案】 AC 防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去 CO2 中混有的 HCl 气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5% 属于优等品CO2 溶于水（或 CO2 与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO 2 大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多

33、的CO 2 ；从滤液中分离出NH 4Cl ，通入NH 3 使溶液呈碱性可促使溶解度较小的NaHCO 3 转化为溶解度较大的Na 2CO3 而不析出；（2）第二步反应是利用30时NaHCO 3 溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl ；（ 3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】（ 1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO 2 的吸收，选项 A 正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH 4 Cl ，选项 B 错误；C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C 正确；D、上述流程中

34、可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D 错误。（ 2）C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO2 中混有的HCl气体。（3）方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2 代替 CaCl 2 ，可

35、减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品 。设纯碱样品的纯度为x。BaCl2Na2 CO3BaCO32NaCl106 197x10.65g 19.70g106197x10.65 g， x 99.5%，19.7 g所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：CO 2 溶于水（或 CO2 与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。10 过氧化钙（ CaO2 ）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（ OH） 2，含少量 CaCO3为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回

36、答下列问题：（查阅资料）、 Ca（ OH） 2 2NH4Cl=CaCl2 2NH3H2O；、 CaCl2 2NH3H2O H2O2 6H2O=CaO28H2 O 2NH4Cl；、 CaO28H2O 在水中不稳定，会缓慢分解。（1） Ca（ OH） 2 的俗名为 _， “过滤 1”所得滤渣的主要成分为_，过氧化钙中氧元素的化合价为_价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中 “一贴 ”指的是_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_（填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO 8H O 的反应时间（22t）与产率（ ）的关系如图所示：平均反应速率最快的

37、时间段为_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，产率开始下降的主要原因是_。【答案】熟石灰CaCO-1 滤纸紧贴漏斗内壁pH 计a223CaO8H O在水中不稳定，会缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2 价，设氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2） +2 x =0，则 x =-1。（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡

38、，影响过滤效率；测试溶液pH 时，可以使用pH计测量溶液的pH，因此常用仪器为pH 计；（3）平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间，故选a；30min后，产率开始下降的主要原因是:CaO28H2O在水中不稳定，会缓慢分解。11 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、 Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是 _ （填字母序号）。A 浓硫酸B 食盐水C石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A 硫酸镁B 硫酸锌C硫酸铜 D 硫酸铜和硫酸锌【答案】乳化SO244过滤 高 CC Zn+CuSO=Cu