2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习

1、2020-2021 高考化学复习铁及其化合物专项综合练习一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解

2、析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应高温2Fe+Al2O3，(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为23，离

3、子方程式为：2+2 2+3+2O；FeCl与双氧水反应生成 FeCl2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。2 在一定条件下， A、 B、 C、 D、E 物质相互转化关系如图所示 (反应条件和部分产物略 )，其中 A、 B、 C 为单质。（1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质

4、的化学式为：A 为 _， B 为 _， C 为 _， D 为 _， E 为 _。（2） A 和 E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 _。【答案】 Fe O2 2342323 42HFe OFe O +4HH O Fe+4H O(g）【解析】【分析】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2反应生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ，据此分析解答。【详解】A、 B、

5、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 42反应生成黑色的3 42O ， Fe 和 OFe O ，氢气和氧气反应生成H O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H O；2(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。3

6、 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_，B_， D_，甲 _，乙 _，丙_ 。（ 2）写出 E C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe( OH) 2 + O2 +2H2O 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为 Fe（ OH）2， C 为 Fe（ OH） 3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3，B 为 FeCl3， D 为 FeCl2，乙为 NaO

7、H，由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、 B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3 ； FeCl2；Cl2 ；NaOH；KSCN；（ 2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。4 中学化学常见物质 A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知 A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化学方程式 _ 。（ 3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过

8、化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)3； E 能氧化为 Fe(OH)3， E 是 Fe(OH)2；逆推可知 C 含有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2

9、O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。5 已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体，向D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化

10、学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式： _。【答案】 Fe Cl2H23 Fe=3Fe2溶液中生成白色沉淀，沉淀2 H2Fe2H =Fe2Fe迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，D 溶液中含有 Fe

11、3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl232 B与 C 反应生成 E， Fe 与 E 溶液反应得到氯， D 为 FeCl， F 为 FeCl化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸，故 E 为HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl 、 H ， D、 F 分别为 FeCl 、 FeCl 。2232(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应

12、的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。6 下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中BD、G是单质，B是地壳中含量最高的、金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。根据图示回答问题：(1) 写出下列物质的化学式：A _E_，；( 2)

13、反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；(3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是 _ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2 3高温2 322223 42OAl O 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 3Fe+4H OFe O +4HFe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化

14、钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H-+4OH- 2FeO2- +3Cl- +5H2O2 O 或 2Fe( OH) 3+3ClO4【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应， G 为氢气； B（Al）和 C 反应生成 G（ H2）和 F，I 加入过量NaOH得到 F，故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为 Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】( 1)根据

15、以上分析， A 和 B 在高温下的反应为Al 与 Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al O 和 Fe，故 A 的化学式为：Fe O ，E 的化学式为： Al O ；232323( 2)根据以上分析， B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水高温蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；( 3) J 为 Fe3 43 4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是3 4O， Fe OFe O +8HCl2323+与足量的F

16、e反应的离子方程式是2Fe3+ FeFeCl2FeCl4H OFe+ +；反应后的溶液含有3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2 O或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。7A I 分别表示中学化学中常见的一种

17、物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（ 1） B 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2NaOH

18、=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，说明F 为 Fe(OH) ， E 在空气中可转变为 Fe(OH) ，说明 E 为33Fe(OH) ，E 与 F 是 B 与盐酸反应生成的C 和 D 再与 NaOH 反应得到，因此C 为 FeCl ，D 为22FeCl ， B 为 Fe O ， A 在氧气中燃烧生成Fe O ，那么 A 为 Fe,B和 I 高温下反应生成单质33434铁，说明发生的是铝热反应，即H 为 Al2O3 ，I 为 Al， Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反

19、应生成 G，那么 G 为 NaAlO2，据此分析作答。【详解】（1） B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3 42 33 4与稀O4Al O +9Fe；反应为 Fe O盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反应为Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（ 3）反应为 Fe(OH)2 在空气中氧化的反应， Fe(OH)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4

20、）向偏铝酸钠溶液中加入 AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。8A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O

21、Fe（OH） +3NH（OH）2+O2232 3222+2H O4Fe（ OH）Al O +2NaOH 2NaAlO +H OFe N【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答

22、案为：；（2）反应为Fe3 43 4+8H+ 2Fe3+2+2O 与盐酸的反应，离子方程式为Fe O+Fe+H O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2N

23、aAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。9A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1) 甲的化学式为_，丙的化学式为_。( 2) 写出甲和D 反应的化学方程式：_ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B.

24、盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe3 42 33 49Fe 4Al2 3OAl O3Fe O 8AlO ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则 A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是23Al，丙是 Al O 。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则

25、A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成Fe，此反应为铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式为 Fe3O4 ，丙的化学式为Al2O3 。（2）甲是 Fe3 4高温3 42 3O ， D 是 Al，其化学反应方程式为：3Fe O 8Al9Fe 4Al O（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使10 物质 AK 有如图的转化关系，其中D、E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中

26、有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 H2FeCl2Al 33NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH 4+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23I 能被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知

27、H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH

28、 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。11 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式_。(3)写出向

29、G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸

30、，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、K

31、Cl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最

32、后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。12 已知 A 为淡黄色固体，体， C 是无色无味的气体，T 为生活中使用最广泛的金属单质， H 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变【答案】 Fe3O4 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH +

33、 O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体， C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式

34、为 2Na2+A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；222O+ 2H O = 4Na +OH + O ；供氧剂 (或漂白剂 )。答案： 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。13 AJ 都是初中化学常用的物质。其中B、

35、 E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质D、 J 的化学式： D_,J_。“气体 CB”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化，物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO高温光合 点燃化合反应C + CO22CO 可溶性铜盐3 Cu【解析】【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质，B、E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火，所以 C 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙

36、会生成碳酸钙沉淀和水，所以D 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭， F 是一氧化碳，一氧化碳和G 生成的会转化成红色固体J，所以 G 是氧化铁， H 是铁， I 可以是硫酸铜， J 是铜，铁和B 会生成黑色固体A，所以 B 是氧气， A 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） D 是 CaCO3 ，J是 Cu，故答案为： CaCO3； Cu；（ 2） “气体 CB”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件

37、，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温C+CO22CO；（ 5）若要实现 “H+I红色固体 J”的转化，物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。14 A、 B、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、 C 为气体 )， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（写化学式）A 是 _ B 是 _C 是_D 是 _E 是_F 是 _【答案】FeCl2H2FeCl3HClFeCl2【解析】【分析】A 与 B 反应生成 D，