2020-2021中考化学二轮流程图专项培优易错试卷含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。（ 1）气体的化学式为 _。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为 _（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2 所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_、 _的性质。（ 3）反应中属于化合反应的有 _个，属于分解反应的有 _个，属于置换反应的有 _个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55% 60%）的是 _（填化学式），此外还含有2530%的可燃性气体 _（填化学式），以及9 12%左右的 _（填化学式）。【答案】 C

2、O CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【详解】（ 1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO ；3（ 2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（ 3）是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，是碳酸钙高温

3、生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应中属于化合反应的有3 个，属于分解反应的有1 个，属于置换反应的有0 个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占5560%N22530%CO912%CO22 某干燥剂含有 CaO、 NaOH 和 CaCl2 中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液 a 中加入紫色石蕊试液，现象是 _。(2)白色固体 b 一定是 _(填化学式 )。(3)加入过量稀 HNO3 的目的是 _。(4)现象 c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变

4、蓝CaCOCaO和 NaOH3 完全除去 NaOH、 Na2CO3，以免干扰检验 CaCl2NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO 3【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和 CaCl2 中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液 a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH和 CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙

5、沉淀。故填：CaCO。3（ 3）溶液 a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3 的目的是完全除去 NaOH、Na2CO3

6、 ，以免干扰检验CaCl2。故填：完全除去NaOH、 Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。（ 4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO 和NaOH。故填： CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO 3 。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙

7、反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。3CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO 与水反应会 _热量 (填 “放出 ”或 “吸收 ”)，上述温度中，_煅烧所得CaO 活性最高。(2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2 还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：上图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响浸

8、出率进入溶液的某元素的质量(=100% )，为进一步提升3的产量和纯度，据CaCO原固体中该元素的总质量图分析，较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为_，浸取时主要反应的化学方程式为_ 。流程中框线内若改用溶液_(填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用Na2CO3 溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点： a.NH3 可循环利用；b._；高温【答案】 CaCO3242232CaO+CO 放出 900 10%2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H ONH HCO 或 (NH ) CONH Cl 可循环利用；434 234【解析

9、】【分析】【详解】(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO高温CaO+CO。 CaO 与水32反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900煅烧所得 CaO 与水反应放出热量最高，故900煅烧所得CaO 活性最高。(2) 据图分析， NH4Cl 溶液的质量分数为 10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。从生成物

10、的角度分析原流程的优点： a.NH3 可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化； b. NH4Cl 可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。4 某校兴趣小组欲利用ZnCO 和 Cu O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图32的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料： Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：22442Cu O+H SO CuSO+Cu+H O）（ 1）图中 X 的化学式为 _， A 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 Y 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个

11、反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H2 4除去过量的硫酸将铜完全置换出来2 442SO Zn 和 CuZn+H SO ZnSO +H或Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A，所以 Y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜

12、完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和Cu；在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸， X 的化学式：H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A，所以Y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和Cu。（ 2）加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反

13、应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSOZnSO4+Cu。4（ 3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（ 4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。5 氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示

14、氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后_ （填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。（ 2）反应所属的基本反应类型是_ 。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4 的工艺流程如下：加入的 X 应为 _（填字母序号）。AH SO BCaSOCSO2442生产流程中能被循环利用的物质是_。【答案】原子种类化合反应 8NH3一定条件2422+3Cl6NH Cl+NB CO【解析】【分析】【详解】（ 1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类

15、。（ 2）反应是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合反应。（3）反应 II 是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式一定条件为： 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。故填： 8NH3+3Cl2一定条件6NH4Cl+N2。（4）根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X 应为 CaSO。4既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填： B；CO2。6 为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、 CaCl2 和 Na2SO4 等

16、杂质，某小组同学选用 Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ba（ OH） 2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验 中加入试剂A 除去的杂质是 _ 。（2）实验 中加入的试剂B 是 _溶液；加入过量B 的目的是_。（3）滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是_（填离子符号）。（4）实验 中发生的中和反应的化学方程式_。（5）由所得 NaCl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_。【答案】 MgCl2 和 Na2SO4 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氢氧化钡CO32-和 OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶【解析】【分析】【详解】（1）实验 中加入试剂A

17、 是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2 和 Na2SO4 ，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；（ 2）实验 中加入的试剂 B 是 Na2CO3 溶液，加入过量 B 目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（3）滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32- ）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；（4）实验 所加试剂 C 是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+

18、H2O；（ 5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得 NaCl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。7 无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（ 1）上述使用的氢溴酸（ HBr）的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a 是 _，控制溶液的pH 约为8.0，将Al3+

19、、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式_。（3）试剂b 的作用 _ ，写出发生的化学反应方程式_。（4）步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH)2Al(OH)3、 Fe(OH)3除去过量的Ca(OH)2Ca(OH)2 +2HBr = CaBr2 + 2H2O【解析】【分析】【详解】（1）若用 47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。（2）步骤中加入的氢溴酸是过量的，所

20、以步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的 pH 约为 8.0，能将 Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以 a 是碱，同时不能引入新杂质，所以 a 是氢氧化钙（石灰水）；将 Al3+、 Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3 、Fe(OH)3。故填： Ca(OH)2； Al(OH)3、 Fe(OH)3。（3）步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + 2HBr =

21、CaBr2 + 2H2O。故填：除去过量的Ca(OH)2； Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。（ 4）步骤加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。8 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:(1)其中操作 a、 b.的名称分别是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称 )。 在操作 b 过程中，当 _时，停止

22、加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 _; 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下 :反应的化学方程式为_; 物质 X 是 _(填名称 )。(4) 工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式 : _ ;(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_ 。【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水MgCl2

23、 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2+CaCl 2稀盐酸通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H2agfcMnO22KMnO4K MnO2+MnO4+O 或 2KClO 2 232KCl +3O 2。【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步: 溶解、过滤和蒸发，所以操作a、 b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。（ 2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软

24、水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH)2+CaCl 2 ，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2+CaCl 2 ；稀盐酸。（ 4）工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H2。故填：通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H

25、2。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：agfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填： 2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 或2KClO 3MnO 22KCl +3O 2 。9 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO（ NH2） 2的流程。请按要求回答相关问题：（1） X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。（2）图中分离空气的过程属于_变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。（3）空气中含

26、有的少量稀有气体的化学性质_（填 “活泼 ”或 “稳定 ”）。（4）天然气的主要成分是CH4，点燃 CH4之前应 _。 8gCH4 完全燃烧消耗32gO2，生成 agCO2 和 18gH2O，则 a=_。由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化“ ” “”（填 能量 或 原子个数 ）。（5）写出 NH3 合成尿素的化学反应方程式_。低温加压【答案】 N2 物理稳定 验纯 22 能量2NH 3 +CO 2CO(NH 2 )2 +H 2 O【解析】【分析】【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N2。故填：N2。（ 2）将

27、空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。故填：物理。（ 3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。（4）天然气的主要成分是CH4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学CH 4 + 2O2点燃 CO2 + H 2 O方程式为： 16644436，所以 8g+32g=ag+18g ，a=22。故填：验纯；8g32gag18g22。由 CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物2参与合成尿素的反应，同时放出的热量CO提供给氨气的合成过程。即化学反应

28、中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能量。（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方低温加压程式为： 2NH 3 +CO 2CO(NH 2 ) 2 +H 2O 。【点睛】本题关键要仔细观察流程图的各个细节。10 现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有NH4Cl、 CuCl2 、FeCl3、MgCl2、 BaCO3 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中所述 (设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行 )。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体 C 的化学式为 _ ，气体 F 的水溶液呈 _(填酸性、中性、

29、碱性之一)沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为_溶液 E 中，一定存在的溶质的阳离子是_( 写离子符号 )溶液 H 中，最多可以含有 _种溶质 (填写数字 )写出生成沉淀G 的化学方程式 _在混合物 A 里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_(写化学式 )，你的理由是 _【答案】 NH324+2+3244223酸性 Cu(OH)NH、Cu5 BaCO +H SO =BaSO +H O+CO FeCl氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E 显蓝色【解析】【分析】铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉

30、淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A 与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A 中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C 是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液 D 中含有氯化钠；混合物A 中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A 中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A 中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3 溶液显黄色，溶液E 显蓝色，故一定不含FeCl3。综上可知，混合物 A 中一定有 NH4Cl、 CuCl2、 BaCO3，一定没有 FeCl3，可能有

31、 MgCl2。【详解】（ 1）气体 C 的化学式为 NH3 ；气体 F 是二氧化碳，水溶液呈酸性；（ 2）沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2；（3）溶液（4）溶液E 中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、 Cu2+ ；H 中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5 种溶质；（ 5）生成沉淀 G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4 +H2O+CO2；（6）在混合物A 里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E 显蓝色。【点睛】根据物质的特征反应推

32、测成分是解题关键。例如 ： 铵盐中加入碱生成氨气； 碳酸盐遇酸生成二氧化碳； 加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。11 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、 Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_ （填字母序号）。A 浓硫酸B 食盐水C石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A 硫酸镁