2020-2021中考化学利用化学方程式的简单计算的综合题试题含答案解析

1、2020-2021 中考化学利用化学方程式的简单计算的综合题试题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11

2、 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： A。2 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是 ( )A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程

3、式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。3质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与

4、 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，错误， B、若 A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和 B 的质量比不一定等于生成物C 和 D 的质量比，错误，D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和 D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为22:3D反应前后分子个数不变【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “

5、 g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。5Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）80%取该混合物7.0g，加足量稀A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物

6、质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。6如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示

7、可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为 2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用7 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g

8、溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（NO）2Ag3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。8 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列

9、判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4： 3，故B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D

10、 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和 D 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。9 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x

11、=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。10 在化学反应 A+B222反应的质量关系如图所示，现将2充分反=AB中， A 与 B8gA 和 5gB应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解

12、析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2反应的质量关系可知，22充A 与 B 反应的质量比是1： 1，将 8gA 和 5gB分反应时， A 过量，参加反应的 A 和 B22都是 5g，因此生成 AB 的质量是 10g故选 A11 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO

13、 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。12 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两

14、种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故

15、选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。13 已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB 3.2gC 6.4gD 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。14 某露置于空气中的CaO 固体

16、，测得其中Ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 CaO固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成CaCl2 的质量为11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.125C CaO固体露置于空气中会变质【答案】 A【解析】【分析】D样品中一定含有碳酸钙生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的

17、质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 A。15 在密闭容器中加入a、b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是单质C c 一定是催化剂D参加反应的a 与

18、 d 的质量比为7： 8【答案】 D【解析】【详解】A.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；B.反应后 a.d 质量减小，是反应物， b 质量增大，是生成物，因此 b 是化合物，该选项说法不正确；C.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：D。16 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、 CO2和 H2O，且总质量为20.8g ，其中 H2O的质量为10.8g ，则 CO2的质量为A 5.6gB 8.8gC4.4gD 4.8

19、g【答案】 C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3： 1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为 3： 1， 10.8gH2O 中氢元素的质量 =10.8g =1.2g，则 CO 和 CO2 中总的碳元素的质量 =1.2g 3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x， CO2 的质量为 y，则x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故选 C。17 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 C

20、O2，则下列判断正确的是 ( )A样品中只含有NaHCO3B样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和

21、碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 D。18 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为 NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为 27:142D若 D 为氧化物，反应掉的 A 和 B 的分子个数比为 5:4， D 的化学式为 NO【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物 A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，

22、根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH点燃3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O2+4NH36H2O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为NO，故错误；故选 D。19 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量

23、比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”

24、的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。20 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）A反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气B P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在 0t2 时段， MnO2 在混合物中的质量不断增多【答案】 C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水

25、或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；B、 P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故 C 正确；D、在 0t2 时段， MnO2 在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。故选C。21 在反应 A+3B2C+2D 中， A 和 B 的相对分子质量之比恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物A2： 1B 2：3C 3： 19： 11，已知 1.8gA 与一定量C 的质量比为？（）D 1： 2B【答案】A【解析】【

26、详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。22 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合

27、物C该反应是化合反应D反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是

28、生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。24

29、金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是M 的质量 /S 的质量 / gM 2S 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B 56C 39D 23【答案】 A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量， 6.0gM 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2M+SM 2S2M326g1.5g2M:32=6g ：1.5gM=64则 M 的相对原子质量是64，故选 A。25 从如图某化学反应的微观示意图中，

30、获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。26 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

31、时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，的 X 的质量为8g；同理可以确定X 的质量减少了10g 2g=8g，故 X 是反应物，参加反应Z 是生成物，生成的Z 的质量为30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反

32、应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。27 在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22若2.6gA与一定量的B中， 、