2020-2021备战中考化学探究题-经典压轴题及详细答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、 NaCl）中 Na2CO3的质量分数。取 5g 样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（ 1）其产生 _g 二氧化碳。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（ 3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】（ 1） 1.76 ；（ 2） 84.8%；（ 3）10%【解析】（ 1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为 X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO210611744X y

2、 1.76g 106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24gy=4.68g（ 2）碳酸钠的质量分数为： 4.24g/5g100%=84.8%（ 3）溶液中氯化钠的质量为： 4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g 100%=10%2 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1） 6H2 SO4（浓）+2FeFe2（ SO4）3 +6 H2O +3

3、SO2（ 2） SO2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：实验现象A 中硫A 中生成气体酸浓度B 中品D 中品成分爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只有 SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。写出实验二

4、中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2 和 H2不褪色 有爆鸣声 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2H2+O2点燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化

5、硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2 +O22H2O；（2）装置 B 的作用是检验二氧化硫的存在，C 的作用是吸收二氧化硫，D 的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；拓展延伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。【点睛】3 课堂上，老师取20g 蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL 浓硫酸，搅拌，

6、同学们看到蔗糖先变黑后“发酵 ”形成 “黑面包 ”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_形成 “黑面包 ”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀（查阅资料）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、 CO2 两种气体 SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与2Ca(OH) 溶液反应生成白色沉淀 SO2 能使品红溶液褪色，而CO2 不能（实验探究）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：（事实与结论）(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中验证气体

7、实验现象实验结论2_有SO2产生SO2_有CO2产生CO(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是_(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2 和 CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包 ”，猜想成立（反思与交流）(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_(2)若 B、 E 中试剂交换， _(填 “能 ”或 “不能 ”)得出有 CO2 产生的结论，理由是_(3)C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是_ 【答案】脱水性B 中品红溶液变红D 中品红溶液不变红， E 中澄清石灰水变浑浊C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O浓硫酸溶于

8、水放出大量的热不能SO 和 CO 均242222能使 E 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生吸收SO2CO2检验，防止干扰【解析】【分析】【详解】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C；事实与结论：(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、 CO2 两种气体 SO2 能使品红溶液褪色，如果 B 中品红溶液褪色，说明有SO222产生；而 SO和 CO 均能使 E 中澄清石灰水变浑浊，所以 D 中品红溶液不褪色，说明无SO22产生；， E 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO(2)C 与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为： C+2H2 422SO (

9、浓 )CO +2SO +2H O；反思与交流：(1)明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行；(2)SO2 和CO2 均能使E 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2 产生，故不能将B、E 中试剂交换；(3)C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2 检验 。4 小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液

10、及若干支试管。（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是 H2O。假设（ 2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（ 3）：使酚酞溶液变红的是_。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 _。（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论向装有氢氧化钠溶液（1）的试管中滴加酚酞溶溶液变为红色液（ 2）_小雨认为向实验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是 _。【答案】 OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞

11、溶液无色向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（ 2）不成立，假设（ 3）成立 同意使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】提出假设 氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、 Na+和 OH-，根据假设（ 1）（ 2）可知，假设（ 3）使酚酞溶液变红的是： OH-；小东认为不做实验即可说明假设（ 1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；实验验证 实验（ 1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和 OH-，所以为排除 Na+的可能性，选含有 Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来

12、排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（ 3）成立；小雨认为向实验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中 OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该观点；实验拓展 此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。5 市售的 “自热米饭 ”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ，保温时间达3 小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，

13、进行了以下探究。（查阅资料）（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH 溶液。（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入_，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。（ 3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一

14、：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五： _。（实验验证）小施用样品A 进行实验，流程如下。向滤液B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。（实验结论）不溶物 D 是_ 。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确，理由是 _。（原理探究）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A 中温度迅速升高， B 中有气泡产生，该气体为_（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。（实验验证）同学

15、们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。（拓展活动）在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式_。【答案】铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液镁粉和炭粉炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B 中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉空气2Fe+O222+2H O=2Fe（ OH）【解析】【详解

16、】 成分探究 （ 1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。故填：铁粉。（ 2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。故填：红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。（ 3）猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：镁粉和炭粉。故填：镁粉和炭粉。 实验结论 不溶物 D 是炭粉；结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加入足

17、量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B 中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。故填：炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物 D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B 中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。 原理探究 加水后发现A 中温度迅速升高，B 中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。故填：空气。 拓展活动 在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色

18、的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱-氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（ OH） 2。故填： 2Fe+O2+2H2O=2Fe（ OH） 2。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。62019 年 5 月， 187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染 ”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行

19、了如图所示的实验。(装置气密性良好)实验过程中，在装置C 中观察到 _现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 _。（记录数据） 6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为 _g，该塑料样品的组成元素是_。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNO3AgCl+HNO30.3g碳、氢、氯排出装置中的空气，=以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化

20、银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】 设计实验 氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3 。分析与结论 根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B 中氢元素的质量为 1.8g2=0.2g ， C 中氢元素的质量为3.65g1 =0.1g ，氯元素的质量为1836.53.65g35.5 =3.55g，E 中碳元素的质量为 8.8g12 =2.4g ，故样品中氢、氯、碳元素的36.544总质量为

21、 0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。 反思评价 电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。7MgO 在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、 CO2、 CO、硫蒸气。（1）工业上， SO2 的任意排放会引起的环境问题是 _。化石燃料燃烧是产生SO2 的主要原因，下列做法能减少SO2 排放的是 _ （填字母）。a 开发新能源替代化石燃料b 向高空排放 SO2（2）在高温、催化剂条件下，CO和 H2 可化合成燃料甲醇（ CH3OH），该反应中CO 和 H2的分子

22、个数比为_。若 CO和 H2 中混有 H2S 气体， H2S 会与催化剂中的Cu 在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_。（ 3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体； SO2 、CO2 均能与 NaOH 溶液反应。 装置 B、C 中的溶液分别是_、 _。（填字母）a NaOH 溶液b KMnO4 溶液 装置 B、C 的作用分别是 _、_。 装置 D 的作用是 _。 若将装置 A 中的固体隔绝空气加热至 500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气体。该气体的化学式为 _。高温【答案】酸

23、雨a 1： 2 Cu+H22b a224SCuS+H吸收 SO吸收 CO收集 CO S【解析】【详解】 SO2 的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，所以SO 的任意排放会引起的环境问题是：酸雨；向高空排放SO ，只是稀释了空气中SO 并没222有减少 SO2的总量，开发新能源替代化石燃料可以减少22SO 排放，所以能减少SO 排放的是： a。CO 和 H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：催化剂CO+2H 2CH 3 OH ，由化学方程式可知CO 和 H2 的分子个数比为1： 2；题中已知高温高温H2S 和 Cu 在高温的条件下生成CuS和 H2，所以化

24、学方程式为：Cu+H 2 SCuS+H 2 。（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、 SO2、 CO2、 CO、硫蒸气，气体混合物先通过A 装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；因为SO22、CO 均能与 NaOH 溶液反应， CO2 不与 KMnO4溶液反应， CO 既不与 NaOH 溶液反应，又不与KMnO溶液反应，所以要先让SO、 CO 、 CO 通过装置B 中的 KMnO溶液除去 SO，剩余42242气体继续通过C 装置中的 NaOH 溶液除去 CO2，因为 CO难溶于水，再把CO通过 D 进行收集；所以：装置 B、 C中的溶液分别是b、 a；装置 B 的作

25、用是吸收SO2；装置 C 的作用吸收 CO2；装置 D 的作用是收集 CO；设该气体的化学式为 Sx32x128解得 x 4，该气体的化学式为：S4。【点睛】本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用，以及化学方程式的书写，混合物分离方法和实验操作方法，对物质性质熟练掌握是解题关键。8 实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应 :Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。铝与 NaOH溶液反应生成NaAlO2 与 H2，则铝与NaOH

26、溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一 : 该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解, 并有气体放出。实验结论 : 猜想 _正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。【答案】 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2一 二+3H； 铝 盐酸 NaOH溶液【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2。【提出猜想】猜想二：根据题给

27、信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象: 因为硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入NaOH溶液，如果滤渣部分溶解 , 并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。9 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2 O2)刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色

28、石蕊试液，观察到溶液颜色变成蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的_色，说明pH 值将_( 选填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”)。（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。(2)小芳同学根据蚁酸中含有_ 元素，根据 _定律推测出生成物中含有水。(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。猜想：该气体是CO2 ；猜想：该气体是_ 。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。.实验时装置 A 中无明显变化，则猜想_( 选填 “成立 ”或 “不成立 ”)；.若猜想成立，则装置B 中的现象是 _ 。（注意：若答对 (4)(5)两小题奖励 4 分，化学

29、试卷总分不超过60 分。）(4)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 _(选填字母 )。A氨水B食醋C肥皂水D苏打水(5)小华同学用 pH 试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：_。【答案】红变大 氢、氧质量守恒CO 不成立 黑色粉末变成红色B 将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。若

30、向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与蚁酸发生中和反应，则试管中溶液的pH 值因酸的减少而变大。(2)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律推测出生成物中含有水。根据质量守恒定律推测该气体是CO2 或一氧化碳； . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A 中无明显变化，则可知气体不是二氧化碳，猜想不成立；.若猜想成立，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B 中的现象是固体由黑色变成红色。(4)由于蚁酸呈酸性，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水，与蚁酸中和，可减轻痛痒。(5)酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢

31、气，且酸性越强反应越快，将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察稀盐酸中气泡冒出的速率比蚁酸中快，证明稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。10 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_ 。你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？ _(填 “能 ”或“不能 ”)。(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是_。(3)小芳在 (2)实验后，观察到溶液

32、中有（提出问题）白色固体中含有什么？“白色固体 ”，于是她对这一“异常 ”现象进行探究。（查阅资料）AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 CuCl 为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。（提出合理假设）假设a：该白色固体可能含有Al；假设 b：该白色固体可能含有AlCl3；假设 c：该白色固体可能含有_ 。（设计并完成实验）取白色固体分别进行如下实验：实验编号实验操作实验现象加入适量浓无气泡产生，固体全部溶解，得到褐盐酸色溶液加入适量无固体部分溶解水乙醇加入适量浓固体部分溶解，得氨水到蓝色溶液（得出结论）由实验可判断假设a_

33、(“” “”)填 成立 或 不成立，再结合实验和可得出该白色固体的成分是_。【答案】 2Al 6HCl= 2AlCl3 3H2 能 氢气 (或 H2)CuCl不成立CuCl和 AlCl3【解析】(1)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；根据金属活动性的强弱分析解答；(2)将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，该气体应为氢气；【提出合理假设】探究反应产生白色沉淀的成分时，根据题给资料可猜想可能为CuCl；【得出结论】根据反应现象分析解答；解： (1)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2； 铝片放入稀盐酸中，有气泡产生 ，铜片放入稀盐酸

34、中，无明显变化 ，故能比较铜和铝的金属活动性强弱 ；(2) 将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，该气体应为氢气(或 H2)；【提出合理假设】根据题给资料可猜想假设c：该白色固体可能含有CuCl；【得出结论】由实验加入浓盐酸没有气泡，可知沉淀不可能是Al，判断假设 a 不成立，由实验加入适量无水乙醇，固体部分溶解可知，白色固体含有AlCl3；由实验加入加入适量浓氨水 ，固体部分溶解，得到蓝色溶液可知，白色固体含有CuCl。故结合实验和可得出该白色固体的成分是CuCl 和 AlCl3。11 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验（ 1）甲同学实验中所发生的

35、化学方程式为_ （查阅资料） CaCl2、 NaCl 的溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈 _（填 “酸”或 “碱 ”）性（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（实验探究二）（ 4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是_（写化学式）（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为

36、：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和23Na CO 中的部分物质（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和_（写化学式）（探索与拓展）有一份由Na2SO4、NaCl 两种物质组成的固体样品为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g 溶液，再往其中加入 104gBaCl2 溶液，两者恰好完全反应过滤，得到23.3g 白色沉淀和一定质量的滤液经测定，该滤液中溶质质量分数为 9%试计算：（均需计算过程）（ 5）所用 B2Cl2 的溶液中溶质的质量分数 _（ 6）所用样品的质量 _ 【答案】 Ca（

37、OH） +2HCl=CaCl2碱性2和 HCl233232+2H OCaClNaCl和 Na COCaCONa CO20%（过程见解析）18.25g（过程见解析）【解析】【详解】（ 1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3 溶液显碱性；（ 2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质 CaCl2 和 HCl；（ 3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质 NaCl 和 Na2CO3；（ 4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3 +2HCl=2N

38、aCl+HO+CO2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；归纳总结 取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠解：设所用BaCl2 的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl142208233117z x 23.3g yx=20.8gy=11.7gz=14.2g（5）所用 BaCl2 的溶液中溶质的质量分数=20%；（6）假设样品的质量为W，则100%=9%所以 W=18.25g故答案： Ca（OH）2+

39、2HCl=CaCl+2H2O；碱性； CaCl2 和 HCl； NaCl 和 Na2CO3； CaCO3； Na2CO3 ；20%；18.25g。12 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3?yFe( OH) 2?zH2O的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：（查阅资料）a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、 CO 以 H O。22b FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c碱石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收CO 和 HO22（实验步骤）（1）检查

40、装置的 _后，准备称取3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置B 中，连接仪器。（2） _，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、 D、 E 的质量。（3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_。（4）再次准确称量装置 C、 D、 E 的质量，所得数据如下装置 C/g装置 D/g装置 E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00（5）分析图、表中数据可知： 3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O 的质量为_g， CO2 的质量为 _g，装置E的作用是 _。（实验结论）在 xFeCO3?yFe OH 2?zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_( )。（实验反思）（ 1）装置 A 的作用是 _。（ 2）实验结束