2020-2021高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及答案解析

1、2020-2021 高考化学复习化学反应原理专项综合练习及答案解析一、化学反应原理1 为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20） AgCl：1 5 10- 424： 0 796 ggAg SO（1）甲同学的实验如下：序号操作现象将 2 mL 1 mol/ L AgNO3 溶液加产生白色沉淀，随后有黑色固体产生入到 1 mL 1 mol / L FeSO4 溶液中实验取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是_ 。 甲同学得出Ag+ 氧化了 Fe2+的依据是 _。（2）乙同学为探究Ag+和 Fe2+反

2、应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe243溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小( SO )回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是_。 b 中电压表指针逆向偏移后，银为 _极（填“正”或“负”）。 由实验得出 Ag+ 和 Fe2+ 反应的离子方程式是 _。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象将2mL 2molL Fe NO3)3溶液加入有银镜的试管实验/(银镜消失中实验将 2mL1 mol/ L

3、 Fe2( SO4) 3 溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将 2mL 2mol/ L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验 _ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了 Ag，理由是_ 。用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：_。【答案】 Ag2SO4有黑色固体（ Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红Fe2+ e- Fe3+负2+ Ag+3+ Ag 不能因为 Fe( NO溶液呈酸性，酸性条件下- 也可能氧化 AgFeFe3) 3NO3溶液中存在平衡：+AgCl 比 Ag2SO4-Fe3 AgFe2 Ag ，且溶解度更小， Cl 比 SO42 更有利于降低Ag+浓度

4、，所以实验比实验正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。【解析】【分析】【详解】（ 1）将 2mL 1mol / L AgNO3 溶液加入到 1mL 1mol/ L FeSO4 溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为 Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是 Ag2SO4，故答案为 Ag2SO4；甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有

5、黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；（ 2）实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子， a 中甲烧杯里的电极反应式是 Fe2+- e- =Fe3+；故答案为 Fe2+- e-=Fe3+；随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4） 3 溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；由实验现象得出，Ag+和 Fe2+反应生成铁离子和金属银，反

6、应的离子方程式是Fe2 +Ag+Fe3+Ag；故答案为Fe2+Ag+Fe3+Ag；（ 3）将 2mL 2mol / L Fe（ NO3） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验不能证明3+氧化了 Ag，故答案为不Fe能；因为Fe（ NO3 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化 Ag；）将 2mL1mol / L Fe2（ SO4） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将 2mL 2mol / L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失

7、，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：+-比 SO42-Fe3 +AgFe2 +Ag ，且 AgCl 比 Ag2SO4 溶解度更小， Cl更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大，故答案为溶液中存在+Fe2+-更有利于降低+平衡： Fe3 +Ag+Ag ，且AgCl 比 Ag2SO4 溶解度更小， Cl 比 SO42Ag浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。2 水合肼 (N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。实验 1：制备 NaClO

8、 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）图甲装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。（ 3）图甲装置 中用冰水浴控制温度的目的是 _ 。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N H H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，24降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。 充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6

9、.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定。(已知 ： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O) 滴定操作中若不加入适量NaHCO 固体，则测量结果会 _“偏大 ”“偏小 ”“无影3响”)。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗I 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼 (NH H O)的质量分数为2

10、242_ 。【答案】 MnO2+-2+22防止 NaClO 分解，影+4H +ClMn +Cl +2H O 量筒、烧杯、玻璃棒响水合肼的产率N2 4222HH O+2NaClO=N +3H O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】试题分析：由图可知，装置I由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III 是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2)2 与NaOH、NaClO 反应制备水合肼。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO 2+-Mn2+22+4H +Cl+Cl

11、+2H O。（ 2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）由题中信息 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO 分解，影响水合肼的产率。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加

12、入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1(已知： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的标准溶液滴定。水合肼 (N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量NaHCO3 固体控制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴

13、定后俯视，则标准液的体积读数偏小；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d。实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，由反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=0.0015mol ，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为25%。点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关

14、键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。3 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：-1MgSO4 溶液和 0.5mol-1溶液。步骤 1：配制 0.5mol LL NH4HCO3步骤 2：用量筒量取500mL NH4HCO3 溶液于1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入NH4HCO3 溶液中， 1min溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（步骤 2控制温度在 5

15、0，较好的加热方法是 _。步骤 3生成 MgCO3nH2 O 沉淀的化学方程式为 _ 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（2）测定生成的MgCO3nH2O 中的 n 值。内滴加完后，用氨水调节MgCO3nH2O n=15）。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _。上述反应后期要升温到30，主要目的是 _。测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况

16、下CO2 为 1.12L，则 n 值为 _。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H O 溶液的体积数据如表所示。22实验编号1234消耗 H2O2 溶液体积 /mL15.0015.0215.6214.98H2O2 溶液应装在 _（填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加热MgSO4433

17、 22324 24取最+NH HCO +NH ?H O+(n-1)H OMgCO nH O +(NH ) SO后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 CO2 充分逸出，并被NaOH 溶液充分吸收4 酸式 0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3nH 2O 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成。测定MgCO nH O 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和MgCO n

18、H O 反应，测定产生的CO 的体积，32322可以通过计算确定 MgCO3nH2O 中n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 Fe2+，用 H2 22 2O 溶液滴定，根据消耗的H O 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成MgCO3nH2O 沉淀的同时还得到(NH4)2SO4 ，化学方程式为： MgSO4433 22O324 24+NH HCO +NH ?H O+(n

19、-1)HMgCO nH O +(NH )SO 。步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2 充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCO2 的物质的量为0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） H2O2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管

20、中。四次实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2 溶液体积的平均值为 15.00mL。 n(H2O2)=0.015L 0.010mol/L=1.5 -4mol10，在 H2O2和 Fe2+的反应中， H2O2 做氧化剂， -1价氧的化合价降低到-2 价， Fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电2+-4-4子守恒， n(Fe )=2(H2 O2)= 3 10mol ，则 m(Fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在 100 以下时，可以采取水浴加热

21、的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。4 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0C05mol L- 1稀硫酸4min左右出现蓝色.?20C1min左右出现蓝色20C01mol L- 1稀硫酸15min左右出现蓝色.?20C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液pH

22、 对反应速率的影响查阅资料：i. pH 11. 7-能被 O2 氧化为 I2。时， Iii. pH= 9. 28-+3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH=IO3 +5I（4）小组同学用4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对

23、反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后- 1KI 溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴5 mL 1 mol ?L- 1稀硫5 mL 0.5mol L70 C?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色

24、”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明_ 。【答案】 0. 5 mol ?L- 1 稀硫酸+=2I2 + 2H2 O温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化4I+ O2 + 4H成 I2+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH 为 10、 11时，既发生氧化反，c H(应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂1： 1 mol L1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 pH 10的KOH溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 O2逸出， c( O2) 降低，导致 I 氧化为 I2

25、的速率变慢理由： KI 溶液过量（即使加热时有I2 升华也未用光KI），实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I +O2+ =2I224H+ 2H O 的氧化反应，根据实验

26、进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH = IO3 +5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2氧化为I245逸出，) 降低，导致I的速率变慢，也可能是(以上 I2易升华， 702 水浴时， c( I ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为

27、0. 5mol?L- 1 稀硫酸；故答案为： 0. 5mol ?L- 1 稀硫酸。（2）实验中与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+I4I+ O2 + 4H =2I2+ 2H2+ O2+=2I22O；故答案为： 4I+ 4H+ 2H O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：+（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变

28、化；故答案为：试管、中，pH 为10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2+ 4H+ =2I2+ 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为 1mol ?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂2 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t30min ) ；故答案为：试剂1： 1- 1KI12pH 10KOHmol L溶液，滴加：的溶液；现象：电流表指针偏?%淀粉溶液；试剂=转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min ) 。（6）假

29、设1：加热使O2c O2氧化为 I2逸出，) 降低，导致I的速率变慢；故答案为：加(热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2 的速率变慢。I假设2： 45 以上I2易升华，70c I2太小难以显现黄色。 水浴时， ( )（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有I2 升华也未用光KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的I

30、2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设 2不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 。5 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca

31、2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 1KMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO 溶液。0.020mol L424（3）已知草酸跟 KMnO4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O则方程式中的 x=_ 。（4）经过计算

32、，血液样品中Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【答案】偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2

33、MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2MnO4-2 2 4+2+222 4，可知：+5H C O +6H 2Mn+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/

34、cm 3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放

35、热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。6 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2 2 322 2 32熔S O ?5HO Na S O ?5H O 于 40-45化， 48 分解； Na2 2 3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所S O示。制备 Na2 S2O3 ?5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D 中，然后注入150mL 蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧

36、瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（ 1）仪器 D 的名称为 _（ 2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。 烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为_。 将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入D 中的正确操作是_。 制备过程中仪器D 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是_（用离子方程式表示）。分离 Na2 S2O3 ?5H2O 并测定含量（3）操作 I 为趁热过滤，其目的是_；操作 是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用

37、_ （填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是_。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2 O3?5H2O 的含量，称取1.25g 的粗样品溶于水，配成250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/L标准 I2- 全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为2 溶液滴定，当溶液中S2O325.00mL试回答：（提示： I2+2S2O32- 2I-+S4 O62- ） 达到滴定终点时的现象：_ 产品中 Na S O ?5H2O 的质量分数为 _。223【答案】三颈烧瓶Na2 32

38、42422观察仪器 D 中气体的流SO +H SO （浓）Na SO +SO +H O速，控制分液漏斗A 的旋塞，控制产生气体的速度S232-+ S +SO22O+2H +H O 防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇避免析出的晶体Na2232因温度过高而分解滴加最后一S O ?5H O滴标准 I2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点99.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器D 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2 SO4（浓） =Na2 42223242422SO +SO +

39、H O，故答案为：Na SO +H SO （浓）=Na SO +SO +H O；为将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入D 中，可以观察仪器D 中气体的流速，通过控制分液漏斗 A 的旋塞，可控制产生气体的速度，故答案为：观察仪器D 中气体的流速，控制分液漏斗 A 的旋塞，控制产生气体的速度；Na2 2 32D 中的溶液要控制在弱碱性S O 在酸性条件下会生成S 和 SO ，所以制备过程中仪器条件下以防止Na2S2O3 发生歧化反应，其离子方程式为：S2O3 2-+2H+=S +SO2 +H2O，故答案为： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O；（ 3）根据图甲可知，温度低时，硫代硫酸钠的溶

40、解度小，会结晶析出，所以需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出； Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；（ 4） Na2S2 O3?5H2O 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸发时控制温度不宜过高的原因是避免析出的晶体 Na2 2 322 2 32S O ?5H O 因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体Na S O ?5H O因温度过高而分解；（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，溶液中S2O32-全部被氧化时，滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴标准 I2 溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；根据碘与硫代硫酸钠的反应I2+2S2O32- 2I-+S4 O62- 中的比例关系，