2020-2021备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案

1、一、中考初中化学流程图1 发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（ SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）（ 1）将石英砂粉碎的目的是 _ 。（ 2）焦炭在反应中体现的化学性质是_ 。（ 3）写出图中一种氧化物的名称 _。（ 4）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（ 5）副产品 CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来_。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl高4+2H2温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料）【解析】（1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面

2、积，是反应更充分；（2）焦炭在反应中体现出来的化学性质是还原性；（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2Si+4HCl；（5）副产品CO 直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。2 黄铜矿（主要成分 CuFeSFe2（ SO4 ）3、CuSO4 及2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为H2SO4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所示：（1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，其中x、

3、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe2高温

4、（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，根据质量守恒定律配平后为： Fe2（ SO4） 3+Fe 3 FeSO4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁

5、和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶 “。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是 Na2CO3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化

6、碳，对应的化学方程高温式为：FeO+COFe+CO2。3 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是 _。操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式 ) ,副产品为 _ ( 填化学式 )。（2）实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,控制3035 C,搅拌下分批加入研细的NH HCO固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得43NaHCO 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na CO 固体。323四种盐在

7、不同温度下的溶解度表( g/100g 水 )温度0C10C20C30C40C50C60C100 C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH HCO11.915.821.027.0一一一一43NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度需要控制在30 35C ,原因是 _。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温 30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的原因 _。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过

8、滤漏斗CO2NH4Cl度范围内 ,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO 溶解度最小3物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3操作 a 是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。该温,其余（ 2）根据表格的数据可知， 30 35 C 时，各物质溶解度最大 ,而又不会分解，故填

9、：该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出。4 国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（ 1）海水晒盐是利用了 _的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：（ 3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是 _（填字母编号）。A 加入三种溶液的顺序不能调整B 加入三种溶液可将粗盐水中的SO42- 、 Mg2+、 Ca2+转化为沉淀C 按流

10、程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（4）在流程I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_。（5）写出流程 中发生反应的化学方程式_。【答案】蒸发结晶BCMgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl加热2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 3） A加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化

11、为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、 Mg 2+、 Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。（ 4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是： MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl；（ 5）流程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：加热2NaHCO3Na2CO3+

12、H2 O+CO2。故答案为：（ 1）蒸发结晶；（ 3） BC；（ 4） MgCl2+2NaOH Mg （OH） 2 +2NaCl；加热（5） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。（制备 MgSO4）(1)白云石矿石是含有MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到

13、渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 MgO）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理为： 2MgSO4C2MgO CO22X，生成物中的X 的化学式为 _；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗

14、SO2 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O 产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 C2MgOCO 2X

15、，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的X 的化学式为 SO ；工2业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2 。6 保险粉（化学式Na2S2 O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极

16、不稳定；在NaCl 存在下， Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应 的原理为： Zn + 2SO2 = ZnS2 O4，该反应类型为_。（2）反应 为复分解反应，该反应的化学方程式为_ 。（ 3）操作 a 的名称为 _ 。（ 4）滤液中含有 Na2S2O4 ，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是 _。（5） 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 _。【答案】化合反应2NaOH + ZnSNa2S2O4在碱性溶液中稳定2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 过滤降低 Na2

17、S2O4 在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH + ZnS2 422 2 4O = Zn(OH) +Na S O 。（3）反应 生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a 为过滤。（4）由题意可得Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使Na2S2 O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由1

18、98g 氢氧化锌中得到锌的质量为65100% =130g。198g65+(16+1)27 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是（2）加入足量的稀盐酸，滤渣_；a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（3）样品中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流CaCO322222

19、2硫酸钠氢氧+2HCl =CaCl+H O+CO ； Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O+CO 210044x0.44g100 =44x0.44g ，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀

20、盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO ；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式3222为； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。8 硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品

21、。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、 Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料： SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；2423Na SO、 Na CO 均易溶于水。请回答：（ 1） “研磨 ”的目的是 _ ；（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是 _ ；（3） “酸浸 ”过程中发生反应的化学方程式为_ ；（4） “碱浸 ”时加入的碱液应选用 _（填化学式）溶液。【答案】加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO 2HCl=CuCl2 H2ON

22、aOH【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨 ”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；(2) 实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3) 酸“浸 ”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为 CuO2HClCuCl2 H2O；(4) 碱“浸 ”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3， “碱浸 ”时加入的碱液应选用NaOH。9 实验室以MnO2 为

23、原料制备少量高纯MnCO3 的流程如下：已知：反应的化学方程式：MnO 2 SO2 MnSO4； MnCO3 难溶于水， MnCO3 在100时开始分解。（ 1） MnSO4 中 Mn 的化合价为 _。（ 2）流程中 “操作 ”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 _（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。（ 5）为获得高纯 MnCO3 ，选择 “低温干燥 ”的原因是 _。【答案】 +2漏斗MnSO 4+2NaHCO 3 =Na 2SO4+MnCO 3+CO 2+H 2 O2防BaCl止 Mn

24、CO3 高温分解而影响高纯 MnCO3 的纯度【解析】【分析】【详解】（ 1） MnSO4 中硫酸根离子显 -2 价，所以 Mn 的化合价是 +2；（ 2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）反应中加入的是反应 I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO 4 +2NaHCO 3 =Na 2 SO4 +MnCO 3+CO 2+H 2 O ；（ 4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检

25、验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的 BaCl2 溶液，若无明显现象说明已洗净；（ 5）为获得高纯 MnCO3，选择 “低温干燥 ”的原因是 MnCO3 的分解温度为 100 ，为防止MnCO3 高温分解而影响高纯MnCO3 的纯度。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2 O3)的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（ 2）反应

26、的化学方程式是 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 _溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、 C、D、 E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、 H、 O、 Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。（ 1）题中的产物 Fe2O3 是上图中的 _物质 (填序号 )。（ 2） BA 的转化对应题中的反应 _(填序号 )。（3） CB 的另一种生成物的化学式是_。（ 4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学

27、方程式_ 。【答案】引流Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2复分解反应氢氧化钠 (或氢氧化钙 )BH2O 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3+3NaCl 或FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】.制备高纯氧化铁（ 1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。（ 2）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（ 3）反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互

28、相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（ 4）因为滤液是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。. 有关元素的化合价与物质类别的关系（ 1）因为题产物 Fe2O3 中铁元素显 +3 价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图， Fe2O3 是上图中的 B。（ 2）因为图中的 B 是氧化铁，而 A 是单质，故 B

29、A 的转化为氧化铁转化为铁，题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应题中的反应。（ 3）因为 C 是碱，且金属的元素化合价为 +3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁， C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C B 的反应是：2Fe(OH) 3Fe2O 3 +3H 2O ，另一种生成物的化学式是：H2O。（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁， E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化

30、为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。（写出其中一道）11 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、 _。 MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，将FeSOPH 范4 全部转化为 Fe2（ SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的围为 _。（已知部分金属

31、阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表）对应离子Fe3+Fe2+Mg 2+开始沉淀时的 pH2.77.99.4完全沉淀时的 pH3.79.611.4（ 3）过滤后得到滤渣 2 和滤液，滤渣 2 是 _（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 _（填离子符号）。（4）煅烧过程存在以下反应: 2MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 C3COMgO S已知 :硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2 C,沸点约为 444.7 C;高锰酸钾溶液与 SO2反应会褪色，且只吸收2222SO ,

32、不吸收 CO; 碱溶液既吸收 SO ,又吸收 CO 。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液装置 D 的作用是 _。【答案】将矿石粉粹等MgCO3 2 44223.7 9.4 Fe（ OH）3Mg2+、+H SO =MgSO +H O+CO NH4+b c 收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，

33、化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”过程中，将FeSOFe2（ SO4） 3，然后加氨水，为了将铁离子沉4 全部转化为淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH 范围为： 3.79.4。（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2 是Fe（ OH） 3 ，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收22； 碱溶SO ，不吸收CO液既吸收 SO2 ，又吸收 CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除

34、去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液。混合气体通过A 除去了硫，通过 B检验并 除去了二氧化硫，经过C 中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：（ 1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 NH4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。12 工业上利用某废渣（含 FeSO(SO4)3及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红（主4、Fe2要成分为Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生产流程如下：已知： a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 12 (铵黄铁矾晶体 ) 5 NH 4