2020-2021高考化学与铁及其化合物有关的压轴题

1、2020-2021 高考化学与铁及其化合物有关的压轴题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F的

2、离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则

3、 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe

4、3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_， D_，

5、甲 _，乙 _，丙 _ 。（ 2）写出 E C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe( OH) 3 【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为 Fe（ OH）2， C 为 Fe（ OH） ， A 为红棕色粉末，则 A 为 Fe O ，B 为 FeCl， D 为 FeCl，乙为 NaOH，32332由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、 B、D、甲、乙、丙

6、分别是 Fe2 3322O；FeCl； FeCl ；Cl ；NaOH；KSCN；（ 2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“ 乙NH 3 H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4 Fe3Fe

7、2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3H 2OAl(OH)33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。4 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答

8、以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2 323 Fe 3Fe2- 2H2O 2AlO2- 3H2O Fe(OH)2Fe2Al 2OH【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为Al， D 为Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为AlCl3， F 为NaAlO2，通过转化关系判断，G 为FeCl2 ，H 为白色沉淀F

9、e(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合 C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转化关系判断，G 为 FeCl2 ，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3， B2 33为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe O ； H 的化学式为： Fe(OH

10、) ；故答案为： Fe O ； Fe(OH) ；232232(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。5A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入

11、一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚

12、铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2()Fe(OH)3(红褐色白色沉淀沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O

13、=4Fe(OH)3。6 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 33+-KSCN Fe +3SCN=Fe( SCN) 33+2+2+3+3+-2+2Fe +Fe

14、=3Fe4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O2Fe +2I =2Fe +I2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl )可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl ， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl和氢气。322【详解】（ 1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（

15、2）由 Fe(OH)23的化学方程式为2223；转变成 Fe(OH)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3溶液加入Fe2Fe3+Fe=3Fe2+；，发生氧化还原反应，离子反应方程式为（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4F

16、e3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。7 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A

17、为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（2）反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是中学阶段没有学习通过和O2 反应生成 Fe2O3 的反应，反而学过 Fe(OH)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的

18、反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH)3。此外，还要注意， Fe3 O4 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。8 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：BC DE F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_1 A 、 、 、 、2 反应 阳极的电极反应式为_ ，反应 的离子方程式为_ ，反应 的化学方程式为 _ 3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量 D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸

19、时，产生的现象是_ ；4 反应 中每生成 3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2 ；2Al2OH2H 2O2AlO 23H 24Fe(OH) 2O 2 2H 2O4Fe(OH) 3铁屑和稀盐酸红褐 先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和D， C 和氢氧化钠反应生成E， D 和氨水反应生成F

20、， E 在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反

21、应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl 3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为Fe(OH)3 ；1 推断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2 电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24e O 2 ，反应 的离子方程式为2Al 2OH2H 2O 2AlO 2 3H 2，反应 的化学方程式为4Fe(OH) 2O 2 2H 2 O 4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2

22、溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题

23、目难度较大。9 黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（ 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2点燃2SO22H 2O（4） 4Fe(OH)2 223+O +2HO 4Fe(OH)【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色， E 为 SO2；H 为红褐色固体， H 为 Fe OH3 ；黑色粉末 A、黄色粉末 B，它们都是单质

24、，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)223+2+23+-32F

25、eCl+Cl =2FeCl Fe+2H =Fe+HFe +3OH =Fe(OH)【解析】【分析】A 是金属铁，与 HCl 反应生成 C 为 FeCl ， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H ， E 为 Fe(OH) ； C222与 Cl2 反应生成 D 为 FeCl3， FeCl3 能与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3， Fe(OH)2与氧气和水反应生成 Fe(OH)3 ；根据转化关系可知， Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成 Fe3O4 和 H2，则 B 为 Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（ 1） E 为 Fe(OH)

26、2；（2）反应为 FeCl2 与氯气反应生成D 为 FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应为铁与HCl 反应生成 FeCl2 与 H2 的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H ；反应为 FeCl 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH) 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：2333+-3Fe +3OH =Fe(OH)。11 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B

27、的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为FeCl3，金属A 与氯化铁反应生成B，B 与C 反应得到E 与D，故 A 为 Fe，B 为FeCl2，则Fe 与盐酸反应生成氢气与FeCl

28、2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为 KCl，则 C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是 Fe，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)G 为 FeCl3 溶液，铁与 FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=

29、3Fe2+；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。12 已知有以下物质相互转化：(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是

30、(填化学式 )_；(2)写出 B 的化学式 _F 的化学式 _；(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式_ ；(4)写出检验 I 溶液中阳离子的试剂_ ；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 _。【答案】（ 1） HCl （ 2） FeCl2KCl （ 3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2 O = 4Fe(OH)3（ 4） Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+【解析】【分析】【详解】F 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J，则 F 中含有氯离子，J是 AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，F 为 KCl，白色沉

31、淀 G 在空气中转化为红褐色沉淀H，则 G 是 Fe(OH)23， H 是 Fe(OH) ，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则 I 是 FeCl3B和E发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，且氯化铁和A反应生成BB；，则为 FeCl2，A 是 Fe， E 为 KOH，由 A 与试剂反应生成 B 与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气， B 与足量的气体C 反应生成 I，则 C 为氯气；(1)通过以上分析知，A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸；(2)由上述分析可知，B 的化学式为 FeCl ，F 的化学式 KCl；2(3)Fe(OH)2 被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe

32、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)I 是 FeCl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。13 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下下图：C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验H 和G 的混合溶液

33、中含有G 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的 A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2432213 4-22c(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O 30.4mol4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质，且D 为金属， A 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在

34、阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中 E 可在 B 中燃烧说明 B 为 O2， C 应为含氧酸，而E 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E 应为 Fe，则 C 应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G 为 FeSO为4，HFe2 (SO4)3， D 应为 Cu，则 A 应为 CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为 CuSO42243 4， B 为 O， C 为 H SO ， D Cu，E 为 Fe， F 为 Fe O ， G 为FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3。(1)由以上分析可知，

35、B 为 O ，对应的同素异形体为臭氧，H 为 Fe (SO )。224 3(2)E 为 Fe， E 的燃烧热为 QkJ/mol ，则表示 E 燃烧热的热化学方程式为22134Fe(s)+O (g)=Fe O (s) H=-QkJ/mol。334-失去电子应生成 O2(3) A 为 CuSO，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极 OH，阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 。424 3，二者溶液中含有的金属阳离子为2+、 Fe3+，检验 Fe2+的方(4)G 为 FeSO ，H 为 Fe (SO )Fe法是根据 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故

36、合理选项是c；(5)向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2 的物质的量是0.1mol ，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出 0.1molCu 、0.1molH 2 和 0.1molO 2，应转移电子 0.4mol ，收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L。14 A、 C、E 是中学化学中常见的单质，A 是固体，C、 E 是无色无味的气体，D 是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_；B_； C_。（2）写出 A、 B 转化为 D、 E 的化学方程式 _。（3）写出 A 与足量稀硝酸反应的离子方程式_。【答案】 Fe H2O O2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2+3+Fe+4H +NO3=Fe +NO +2H2O【解析】【分析】A、 C、 E 是中学化学中常见的单质，A 是固体， C、 E 是无色无味的气体，D 是黑色晶体，根据它们之间的转化关系，A 是 Fe、 C是 O2、 B 是 H2O、D 是 Fe3O4、 E是 H2。【详解】