2020-2021备战高考化学原子结构与元素周期表的综合热点考点难点附答案

1、2020-2021 备战高考化学原子结构与元素周期表的综合热点考点难点附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3 具有强还原性，能与CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有1mol P4参加

2、反应，则整个工业流程中共生成3_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3241 4P+ 3NaOH + 3H2OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可

3、；（ 3）根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al OH 33周期第VA族；Al OH 3；( ) ，故答案为：第( )( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24

4、，根据元素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2 可知次磷酸只能电离出1 个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2

5、=PH3+H3PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成2. 5molPH3；故答案为：2. 5。2 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2OR2O32SiO2nH2O，已知元素M、 R 均位于元素周期表的第3 周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_ ；（2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：_；（3）常温下，不能与R 单质发生反应的是_（选填序号）；a CuCl2 溶液bFe2O3c浓硫酸d

6、 Na2CO3 溶液（4）写出 M、 R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_ 。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2高温Si3N4+CO（5） Si3N4 晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_，被还原的元素为_。（6） C3N4 的结构与Si3N4 相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_（8）如果上述反应在 10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的 Si3N4 质量为 _。1-2【答案】 Na AlSi 3sbd A

7、l OH 3 +OH =A lO2 +H 2O -3两者均为N 中氮元素原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si N中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高3435g【解析】【分析】【详解】I（ 1）化合物的化合价代数和为0，因此 M 呈+1 价， R 呈+3 价， M、 R 均位于元素周期表的第 3 周期，两元素原子的质子数之和为24，则 M 为 Na，R 为 Al，该硅酸盐中 Na、Al、 Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na AlSi；（2） M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只

8、有1个电子，其电子排布式为： 3s1；（3）常温下， Al 与 CuCl2 溶液反应能将铜置换出来；Al 与 Fe2O3 在高温反应； Al 与浓硫酸发生钝化； Al 与 Na2CO3 溶液在常温下不发生反应；故答案为： bd；（4） Na、 Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、 Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al OH 3 +OH- =A lO 2- +H 2O ；II（ 5）非金属性 NSi，因此 Si N中 N 元素化合价为 -3价；该反应中N 元素化合价从 034价降低至 -3 价， N 元素被还原；（6） Si3 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极

9、性共价键，说明34为原子晶体，NSi NC N的结构与Si N相似，说明 C N为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅343434原子半径，因此C343 4中硅原子与氮原子形成N 中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si N的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中 Si 元素化合价不变，N 元素化合价从 0 价降低至 -3 价， C 元素化合价从0 价升高至 +2 价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了 2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L 10L=28g，高温3SiO 2 +6C +2N 2= Si 3 N 4 +6CO 气体

10、质量变化m140g112g28g因此生成的 Si3N4 质量为 140g28g=35g。112g3 据中国质量报报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题：(1) Rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) Rb 在元素周期表中的位置是 _。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为 _( 用离子方程式表示 ) 。(4) Rb 的还原性比 K 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五周期 A 族H2蓝2Rb

11、+2H2O=2Rb+2OH-+H2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定Rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb 是37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Rb 核外电子排布为2、 8、 18、8、1，所以Rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)Rb 核外电子排布是2、 8、 18、8 、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 Rb 在元素周期表中的位置是第五周期第IA 族；(3)Na 是活泼金属，与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， Rb 与 Na 是同一主族的元素，由于元

12、素的金属性 RbNa，所以Rb 与水反应比钠更剧烈反应放出H2； RbOH 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱， Rb 在 K 元素下一周期，所以 Rb 的还原性比 K 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到

13、下元素的金属性逐渐增强分析判断。4A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、 B 处于同一周期，C、 D、E同处另一周期。C、 B 可按原子个数比2 1 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙。 E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_，乙物质化学式是_。(2)A、 B、C、 D、 E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写 )。(3)E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 。【答案】第二周期VIA 族Na2O2-

14、ONAlMgNa 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2【解析】【分析】C、 B 可按原子个数比21和 1 1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C 为 Na 元素，B 为 O 元素，甲为 Na O，乙为 Na O ； E 是地壳中含量最高的金属元素，则E 为 Al 元素；222A、 B、 C、 D、E 都是短周期元素，原子均小于Al 的原子序数， D、 A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙，可知A 为 N 元素， D 为 Mg 元素，丙为 Mg 3N2。【详解】（1） B 为 O 元素，在周期表中第二周期VIA 族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2 2O ，故答案为：第二周期VI

15、A 族； Na2O2；2）NaMg、AON在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减（、l 在第三周期， 、小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则ONPAlMgNa，即 ONAlMgNa，故答案为： ONAlMgNa；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为-2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，故答案为：-2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2。【点睛】一般情况下，原子个数比按21和 1 1 可分别形成H2O、 H2O2 或 Na2O、 Na2O2， H2O、H2O2 为共价化合物，Na2O、 Na2O2 为离子化合物。5A、

16、B、 C、 D、 E、 F 的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A 的单质是自然界中密度最小的气体，A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 两种常见的液态化合物，B、 C 原子的最外层电子数之和等于11， D+与 C 的简单离子的最外层电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：( 1) 写出元素符号： B_， D_。( 2) A 元素具有两个中子的核素的表示符号为_ ，E 的简单离子的结构示意图是_。( 3) A2 C2 的分子式为 _。( 4) 将少量 F 的单质通入足量 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式是_。【答案】 N Na31 HH2O

17、2-Cl2+2OH=Cl +ClO +H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 单质是自然界中密度最小的气体为氢气，A 为 H 元素， A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 两种常见的液态化合物，为H2O、 H2O2 ，则 C 为 O 元素， C 原子最外层有6 个电子， B、 C 原子的最外层电子数之和等于 11，则 B 最外层有 5 个电子， B 为 N 元素； D+与 C 的简单离子核外电子排布相同，判断为 Na+， D 为 Na 元素， C、 E 原子的最外层电子数相同，则C、E 同主族， E 为 S 元素， F 为Cl 元素

18、，然后根据问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知：A 是 H， B 是 N， C 是 O， D 是 Na，E 是 S， F 是 Cl 元素。(1)B元素符号为N，D元素符号为Na；(2) A 是 H 原子，原子核内有 1 个质子，若原子核内有2 个中子，则其质量数为1+2=3，用符号表示为13 H ； E 是 S， S 原子获得2 个电子变为 S2-，则 S2- 的简单离子的结构示意图是；( 3) A 是 H， C 是 O， A2 22 2；C是 H O( 4) F 是 Cl， Cl2 能够与 NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式是2- =Cl- +ClO-

19、+H2O。Cl +2OH【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质关系及其应用，根据元素的原子结构及物质的性质、位置关系及形成化合物的性质推断元素是解题关键，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力。6A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有 2 个单位正电荷，且 B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布。 H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰， D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(1)元素 C 位于第 _周期第 _族。(2)A 是 _元素， B 是_元素， D 是 _元素。(3)A

20、 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三 ANa MgONa-2O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2OH =Cl+ClO +H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； B 离子带两个单位正电荷，且B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布，则B为 12 号 Mg 元素； H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结

21、构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则 D 原子核外有 2 个电子层，次外层为 2，最外层电子为23=6， D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， C 是 Cl 元素， D 是 O 元素。(1)元素 C 是 Cl， Cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 Cl 元素在周期表中位于第三周期第A 族；(2)根据上述分析可知： A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A 是 Na， D 是 O， Na 与 O 形成的稳定化合物为 Na2O2，Na2O2 与水反应产生NaOH

22、 和O ，反应的化学方程式为：2Na O +2H2O=4NaOH+O ；2222(4)元素 C 是 Cl， Cl 元素的单质 Cl 是有毒气体，可以与NaOH 在溶液中反应产生NaCl、2NaClO2222-和 H O，反应方程式为：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+ HO，离子方程式为：Cl +2OH=Cl-2+ClO+H O，所以用 NaOH 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。7 有 X、 Y、Z 三种短周期元

23、素，已知 X 原子 L 层电子比 M 层电子多 2 个， Y3+离子电子层结构与 Ne 相同； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（1）写出元素X 名称 ： _ ；（ 2）写出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 Z 的原子结构示意图： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） X 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24LZ 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第A 族HClO42Al+

24、2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 层电子比 M 层电子多2 个，则 X 为 S； Y3+离子电子层结构与 Ne 相同，则 Y为 Al； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 Z 为Cl，以此答题。【详解】经分析， X 为 S， Y 为 Al，Z 为 Cl；（1）元素 X 名称为硫；（2） Y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；（3）元素 Z 的原子结构示意图为：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；（5） X 的氢化物为 H2S 其电子式为：；（6） Y 单

25、质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2 ；（7）标准状况下，2.24L Z 单质与足量氢氧化钙完全反应 : 2Cl 22Ca OH 2 =CaCl2Ca ClO 2 2H 2O ，电子转移总数N=nNA =VVm1N A =2.24L22.4L/mol1N A =0.1N A。8A、 D、 E、 W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，外层的 2 倍， D 的氧化物属于两性氧化物，D、 E 位于同周期，A 的原子最外层电子数是次A、 D、 E 的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W 会导致贫血症状。（ 1）写出 AE4

26、 的电子式： _ 。（ 2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。a D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b E 的气态氢化物的稳定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐，用 E 的一种氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_ 。（4）工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为_。（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3 -，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W 的氧化物X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_ 。D 的单

27、质与X 在高温下反应的化学方程式为_ 。【答案】ab 2ClO2-电解222 32+2CN=2CO +N +2Cl2Al O （熔融）4Al + 3O 冰晶石高温3Fe + NO3- + 2H+ H2O = Fe3O4 + NH4+8Al+3FeO44Al2 O3+ 9Fe【解析】【分析】A、 D、 E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， A 为 C； D 的氧化物属于两性氧化物， D 为 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的原子最外层电子数之和为 14， 14-4-3=7，则 E 为 Cl； W 是人体必需的微量元素，缺乏 W

28、会导致贫血症状， W 为 Fe。【详解】（1） A 为 C， E 为 Cl，AE4 为 CCl4，电子式为；（2） a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D 的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故 a 符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F 的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O 小于HF，故 b 符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c 不符合题意；答案选 ab；（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐， E 为 Cl，用 E 的一种氧化物 ClO2 可以除去

29、水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2-22-；2ClO +2CN =2CO +N +2Cl（4） D 为 Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3电解（熔融）4Al+3O2；冰晶石（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3 -，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W 的氧化物 X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H+234+NH4+；+H O=Fe O 铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：高温8Al+3Fe O

30、4Al O + 9Fe。34239 短周期元素A、 B、 C、D 在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1 。E 和 C、 D 同周期，它的原子序数比B 多 6。回答下列问题：ABCD( 1) 人的汗液中含有D 的简单离子，其离子结构示意图为_，元素 C 在元素周期表中的位置是 _。C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。(2)A的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是_（填“离子键”或“共价键”）。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_（填“酸性”或“两性”，它是或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

31、_。( 4) 加热时， B 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A 反应的化学方程式为 ( 用具体的化学式表示 )_。【答案】第三周期 A 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO233- AlO2-2H2共价键Al OH两性Al OHOH=+O( )( )+C+4HNO3 ( 浓)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、 D 在元素周期表中的相对位置如下表，A 位于第二周期，A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2： 1，则其最外层电子数是4， A 为C 元素，则B 为N 元素、 C 为 S 元素、 D 为Cl 元素，E 和C、D 同周期，它的原子序数

32、比B 多6，则E 是13 号的 Al 元素。【详解】根据上述分析可知A 是 C 元素， B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 是 Al 元素。( 1) D 是 Cl 元素， Cl 原子获得1 个电子生成Cl- ， Cl- 离子结构示意图为；元素C 是 S元素，原子核外电子排布是 2、 8、 6，所以 S 位于元素周期表第三周期第 VIA 族。 C 的最高价氧化物的水化物是 H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；( 2) A子和是 C，C 原子最外层有4 个电子，所以C

33、元素的最高价氧化物是O 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层CO2， CO2 分子中 C原8 个电子的稳定结构；( 3) E 是 Al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3，Al 元素处于金属与非金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3 既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物； Al( OH) 3与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2 和 H2O，该反应的离子方程式为： Al( OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O；( 4) B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓

34、HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 C 发生氧化还原反应，产生CO2、 NO2、 H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为C 4HNOCO24NO22H2O+3( 浓 )+。+【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。10 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素 原子的外围电子排布式_。(2)元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为：_杂化，其形成的化合物的晶体类型是： _

35、。(3)元素 、 的第一电离能大小顺序是：_( 用元素符号表示 )；元素 与元素 形成的 X 分子的空间构型为： _。请写出与 N3互为等电子体的分子或离子的化学式 _， _(各写一种 )。(4)在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。(6)元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图 2所示，则在图 1 和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。【答案】 3d5

36、13分子晶体N O 三角锥形CO2 或 CS2 、 N2 O、 BeCl2-4sspCNO HF 分子之间有氢键，形成(HF)nNa2 BeO22 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为 NH3，与 N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和 16 个价电子；(

37、4)HF 分子之间含有氢键；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图 2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，则晶体中有3 8=12 个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为 24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为 sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为 N，

38、为 O， N 原子的 2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N O； X 分子为 NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和16 个价电子，则有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相对分子质量较大；(5)Al与Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图2 可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，空间有8 个晶胞无隙并置，且1 个面

39、被382 个晶胞共用，则晶体中有=12 个，所以在图1 和图 2 的结构中与该元素一个原子等2距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。11(1)在 188 O 中，中子数为_；该原子与168O 是 _关系。(2)标准状况下，有以下三种物质余22gCO 2 ，33.6LCH4 ， 1molH 2 O ，上述物质质量最大的 _(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，体积最小的是_。(3)已知A、B、 C、 D 均含有同一种元素，其中A 为活泼金属单质，热的C 溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：D 的化学式为：_。写出过程的化学方程式：_。【答案】 10 同位素 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 【解析】【分析】(1)质量数 =质子数 +中子数；同位素是同种元素的不同核素；22 g(2) 标准状况下： 22gCO2 的物质的量为=0.5mol ，体积为44g / mol0.5mol 22.4L/mol=11.2L； 33.6LCH4的物质的量为33.6 L=1.5mol ，质量为22.4L / mol1.5mol 16g/mol=24g； 1molH 2O 的质量为 1mol 18g/mol=18g，体积