2020-2021中考化学利用化学方程式的简单计算综合试题及答案

1、2020-2021 中考化学利用化学方程式的简单计算综合试题及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4hno3 4no2 +x +2ho,则下列说法中错误的是a反应属于分解反应2bx 的化学式为 oc反应前后原子总数不变d反应前后氮元素的化合价不变【答案】 d【解析】试题分析： a.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；b.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、 2，故 x 中含两个氧原子，化学式为o2，选项说法正确； c.反应前后原子总数不

2、变，选项说法正确；d.反应前后氮元素的化合价分别为： +5、 +4，化合价改变，选项说法错误；故选d考点： 化学方程式；质量守恒定律2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸h3po4 可形成 h42 75 31024p o或 h p o等。下列物质不属于硫酸 (h so )脱水后形成的是a h s o7b h s o8c h s od h s o222223102413【答案】 b【解析】试题分析： a 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到h2s2 o7； b 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以

3、由2 个硫酸分子脱掉1 个水分子得到 h2s2o7；所以是错误的； c选项该物质的 1个分子中含有 3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； d 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择b考点：物质的反应3下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是a参加反应的物质分子个数比为1:1b该反应为置换反应c生成物的质量比为7:22d反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 b【解析】试题分析： a该反应的化学方程式为：2co+2no=n2 +2co2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确；

4、b该反应不属于置换反应，错误；c生成物的质量比为7:22，正确；d反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选b考点：质量守恒定律的应用。4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）a丁的式量为 18gb生成物都是氧化物c22:3d反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为【答案】 c【解析】a、由图可知，丁物质的化学式为h2o,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；b、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；c、该反应的方程式为 co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；d、参加反应的分子

5、个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 d 错误。故选c。5fe 和 feo 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4 的质量为（）a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】 b【解析】试题分析：根据题意可知fe 和 feo 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 fe 和 feo 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 b。考点：有关化学式的计算

6、和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。6 物质 x的化学式为h2c2o4， 可发生如下反应：ah2 c2 o4bh2 o+cco2+dy取45g x ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gx，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（cao和 naoh的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体 y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2的质量为 22gba气体 y 的质量为 14g coc化学方程式中 b c

7、=1 1d气体 y 可能为甲烷【答案】 d【解析】a、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解x 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； b、根据质量守恒定律，反应物x 的质量等于生成的水、二氧化碳和y 的质量总和，故生成气体y 的质量为 45g 31g=14g，正确； c、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； d、x 中 h、 c 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 c 原子的个数应大于h

8、 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选d。7 己知 a+3b=2c+3d中，已知 2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知 d 的相对分子质量为 18，则 c 的相对分子质量为（）a22b 44c 88d 92【答案】 b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 c 的相对分子质量为 x2x3184.4g得 x=44.故选 b。2.7g8 如图所示：在密闭容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一

9、氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.0g【答案】 a【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： a。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9 将 6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全

10、反应，反应生成的氢气的质量为a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】 c【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到 100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 zn+h24422442so znso+h ，fe+h so feso +h ，得出如下关系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 c。10 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，

11、则下列说法中错误的是()物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为【答案】 d17：24【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即得 x=0，故正确；68+100+2+2=x+4+58+110 解b、因为反应生成了氮气分子，化合价为子，即反应物中氮元素的化合价一定不为故正确；0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧10

12、8g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 d。11 物质 x 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为x+3o2ro2+2so2，测得 ro2 和so2 的质量分别为 4.4g 和 12.

13、8g，下列判断中正确的是（）a参加反应的 x 的质量为bx 的相对分子质量为 76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d产物为气态时都是空气污染物【答案】 b【解析】【详解】a、参加反应的x 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；b、设 x 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；c、 r 相对原子质量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素来自于x， x 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，该选项说法不正确；d、 r 相对原子质量是 12，是

14、碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： b。12 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是a丁的化学式为h2o，该反应为置换反应b参加反应的甲与乙的质量比为14： 11c丙的化学式为ch3od该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 d【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：co2+3h 2ch3oh+h 2o，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】a 、由上述反应可知，丁的

15、化学式为h2o，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；b、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；c、由化学方程式可知，丙的化学式为ch3oh；说法错误；故不符合题意；d、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 d【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定13 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化

16、b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no = n 2 +2co 2，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；b、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 b 错误；c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d 错误。故选 a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行

17、题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。14 某露置于空气中的cao 固体，测得其中ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 cao固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2 的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.125c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】 a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：

18、10g 50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选a。15 氧化钙和过氧化钙（ cao2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的na2co3 溶液，溶液中的 ca2+全部转化为沉淀，过滤、干

19、燥，得到10gcaco3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】【解析】【详解】c氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选c。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是a参加反应的甲和乙质量比为12:19b丙可能是该反应的催化剂c x 的值是7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分

20、析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】a、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；b、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；c、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；d、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 d17 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下

21、反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】a【解析】【详解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；b、 y=8，该选项说法不正确；c、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说

22、法不正确；d、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： a。18 一包混有杂质的na2co3，其杂质可能是 ba(no3)2、 kcl、 nahco3，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样品中一定混有nahco3，可能有kclc样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与

23、盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。19 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是a一个甲分子中含有 2 个原子b4种物质中，属于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的质量比为28： 18d该反应的基本类型为复分解反应【答案】 b【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学

24、方程式为4nh3 +3o22n2 +6h2o。【详解】a、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项a不正确；b、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项b 正确；c、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 c 不正确；d、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 d 不正确；故选 b。20 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、

25、氧元素的质量比为a14： 1b 12：1c 8： 1d 4： 1【答案】 b【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，cuoco = cuco 2806444xy4.4gx804.4gx 8g，44y644.4gy 6.4g，44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为： 4g 3.2g 0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故选 b。21 元素钴有多种化合价。将 11.9gcoco3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 coco3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程

26、式是a coco o强热 cob2coco o强热 co2coo2coo3323222强热强热c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【详解】coco3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；b. 化学方程式没有配平，此选项错误；c. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热d. 4coco o22co o 4co中 coco与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 216

27、6） =119:83 ，此选项正确。故选 d。22 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质

28、和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 c23 在反应a+3b2c+2d 中， a 和b 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8ga 与一定量b恰好完全反应成5.1gd，则在此反应中反应物b 和生成物c 的质量比为？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】a【解析】【详解】由于 a 和 b 的相对分子质量之比9： 11，则设 a 的相对分子质量为9a，则 b 的相对分子质量是 11a。设 1.8ga 与 b 反应时 b 的质量为 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成 c 的质量为： 1.8g+6.6

29、g 5.1g3.3g则反应物 b 和生成物 c 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1 故选 a。24 在反应2a+5b=2c+4dcd的相对分子质量之比为9 22若2.6ga与一定量的b中， 、：恰好完全反应，生成8.8gd 则在此反应中b 和 d 的相对分子质量质量比为a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】 c【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】c、 d 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gd 同时生成 c 的质量为x2a +5b=2c + 4d2 9422x8.

30、8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的b 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 b 与 d 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。25 将 co 和 co2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 co和 co2 的质量比为a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根据反应方程式： ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分别设出 co和 co2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式

31、，进行解答。【详解】解：设混合气体中co的质量为x， co2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 a。26 已知： ca（ hco3）232232受热caco+co +h o下列图象表示一定质量的ca（hco ）过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的caco3 不分解），其中不正确的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；b 选项根据质量守恒定律分析。【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故a 正确；b、化

32、学反应前后，元素的质量不变，故b 正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 c 错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故d 正确。故选 c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。27 已知 nahco3 受热分解生成na2co3， 2nahco 3na2 co 3 +co 2+h 2 o 。把 12 克nahco3 和 na2 co3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正确的是（ ）a反应生成的 co2 质量为4.4 克b样品中 na2co3 的质量分数为 30%c样品中 nahco 的