上海九年级化学生活中常见的盐的专项培优练习题

1、上海九年级化学生活中常见的盐的专项培优练习题一、初中化学生活中常见的盐1 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是a反应前后溶剂质量不变b反应后溶液呈中性c可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验d此反应的实质是和结合生成水分子【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误；b、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；c、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶

2、液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；d、由图可知，为氢氧根离子，为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和结合生成水分子，选项正确，故选a。2 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）点燃a铝粉燃烧： al+o 2alo 2化合反应通电b电解熔融 mgcl2： mgcl 2mg+cl 2分解反应高温c co 还原氧化铁：3co+fe 2 o32fe+3co 2 置换反应d制备 ba（oh）2： 2naoh+bacl2 ba（ oh） 2+2nacl 复分解反应【答案】 b【解析】【分析】根据反应物、生

3、成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃a、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4al+3o22al2o3，方程式错误；故不符合题意；通电b、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：mgcl2mg+cl2，是分解反应，完全正确；故符合题意；c、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：高温3co+fe2o32fe+3co2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；d、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选 b【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必

4、要的条件；四是看是否需要“”或“”。3 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )akcl 溶液 (k2so4)： ba(no3)2 溶液b cacl2 溶液 (稀盐酸 )： agno3 溶液c co2(co)： naoh 溶液d cu 粉 (fe 屑 )： cuso4 溶液【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、 k2so4 与 ba（ no3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 a 错误；b、 cacl2 溶液和稀盐酸均能与agno3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 b 错误；c、 co2 能与氢氧化

5、钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故c 错误；d、铜不能与硫酸铜反应， fe 能与 cuso4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 d 正确。故选 d。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4 某溶液中存在较多的oh-、so42- 、 cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是a h+b k+c nh4 +d ag+【答案】 b【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】a、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；b、钾离子和题

6、中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；c、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；d、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选 b5 下列物质能在ph1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）a nh4cl、kno3、 na2so4bk2so4、 nano3、 kmno4c na2so4、 nacl、 nahco3d bacl2、 nano3、 k2 so4【答案】a【解析】【分析】ph 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 h+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶

7、液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】a、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；b、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但kmno4 溶于水呈紫红色，故选项错误；c、 nahco3 中的碳酸氢根离子和和 h+ 在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；d、 bacl2 和 k2so4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 a。6某植物培养液中含有nh4cl 和 cuso4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）a naohb baclc knod agno323【答案】 c【解析】氮肥，

8、磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有nh4cl和 cuso4，还可能大量存在的溶质是kno3， kno3属于钾肥。7 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）a a13+、 na+、 cl-、 no3-bcu2+、h+、 so42-、 cl-c k+、 ca2+， oh-、 co3 2-d na+、 h+、 co32-、 oh-【答案】 a【解析】【详解】a、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；b、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但错误；cu2+的水溶液呈蓝色，故选项c、 ca2+、 co32- 两种离子能结

9、合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；d、 h+与 co32-、 oh-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水8 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案a检验 cao 是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红b除去 co2 气体中的 hcl将气体通过盛有足量 naoh 溶液的洗气瓶c鉴别化肥 kno3 和 nh4no3取样，加 ca（oh）2 固体混合

10、研磨，闻气味d除去 nacl 溶液中混有 na so加入过量的 bacl 溶液，充分反应后过滤242a ab bc cd d【答案】 c【解析】【详解】a、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；b、 naoh 溶液不仅能与hcl 气体反应，也能与co2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；c、 ca(oh)2 固体能与nh4no3 反应生成有刺激性气味的氨气，与kno3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；d、加入过量的bacl2 溶液会引入新杂质bacl2，不符合除杂原则，选项错误，故选c。【点睛】除杂的原则：1、

11、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。9 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）a碳酸氢铵b氯化钾c过磷酸钙d尿素【答案】 a【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】a、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故a 正确；b、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故b 不正确；c、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故c 不正确；d、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故d 不正确。故选a。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气

12、味，则化肥是氨态氮肥。10 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是a铝与盐酸反应生成 alcl3 和 h2，则金属铁与盐酸反应生成 fecl3 和 h2 b碱的水溶液显碱性，所以 naoh 的水溶液一定是碱性溶液c酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液d燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 b【解析】试题分析： a、金属铁与盐酸反应生成fecl2 和 h2，错误； b、碱的水溶液都显碱性， naoh的水溶液是碱性溶液，正确； c能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； d燃烧属于化学变化。燃

13、烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选b考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧11 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ana co（nacl）水溶解、过滤23bh2（ hc1）naoh溶液洗气ckcl （naoh）盐酸溶解、蒸发结晶d33溶液沉淀、过滤kno溶液（ koh）fecla ab bc cd d【答案】 b【解析】试题分析： a、nacl、 na2co3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

14、误；b、 hc1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； c、 naoh 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、 koh能与 fecl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选b。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质12 关于中和反应的说法，错误的是（）a一定没有沉淀生成b一定有氧化物生成c一定是放热反应d一定是复分解反应【答案】 a

15、【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选 a。考点：中和反应13 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )a硫酸铵b碳酸钾c磷矿粉d氯化钾【答案】 a【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选a。14 实验室有盐酸和 bacl2

16、 的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的ph 变化关系如图。你认为x 是( )a纯碱溶液b水c稀盐酸d石灰水【答案】 a【解析】【详解】a、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，ph 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的 ph 不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的ph 又升高，故a 正确；b、向盐酸和大于 7，故bacl2 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱， b 错误；ph 增大，但不

17、可能等于7、c、向盐酸和bacl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的ph 减小，故 c 错误；d、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故 d 错误。故选 a。ph 值增大，但【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。15 盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、镁、锌、铁都是活动性较强的

18、金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；b、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；c、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；d、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选b。16 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是a紫色石蕊试液b无色酚酞试液c澄清石灰水d稀盐酸【答案】 d【解析】高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为 d。17 通过一步化学反应实现如图所示的x、y、 z 三种物质间

19、转化，表格中x、 y、 z 对应的物质不能 实现这种转化的是xyzaco2na2co3caco3bcuocu(no3)2cu(oh)2chclbacl2nacldmgmgomgcl2a ab bc cd d【答案】 b【解析】根据所学知识和题中信息知， a.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。 b.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。 c.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 d.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。18 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的ph 变化曲线图

20、。以下说法正确的是( )a该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b m 点和 n 点共有的离子只有一种c检验 m 点溶液的溶质可先滴加足量d检验 n 点溶液的溶质可先滴加足量的na2co3，静置后再滴加少量agno3 溶液cu(no3)2，静置后再滴加少量agno3 溶液【答案】 d【解析】【详解】a、图象中 ph 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 ph 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。b、 m 点和 n 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。c、 m 点时溶液的ph 小于 7，溶液显

21、酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为hcl 和nacl，检验 m 点溶液的溶质可先滴加足量na2co3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量 agno3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。d、 n 点时溶液的 ph 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为 naoh 和 nacl，先滴加足量的 cu（ no3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 agno3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 d。19 有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组

22、合可能正确的一组是（）a cuso4、 ba（ oh） 2、 naclbna2so4、 hcl、 ba（ oh） 2c kcl、 hcl、 h2so4【答案】 cd hcl、 na2co3、 h2so4【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【详解】a、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；b、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和

23、水，不能在溶液中共存，故不符合题意；c、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；d、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选 c【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。20 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）a酚酞试液b caco3 粉末c kno3 溶液d石蕊试液【答案】 d【解析】【详解】a、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液

24、、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；b、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；c、 kno3 溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误d、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选 d。21 下列几种离子在hcl、 koh、 bacl2 三种溶液中都能存在的是+b na+2-d oh-a nh4c so4【答案】 b【解析】试题分析：

25、 hcl、 koh、bacl2 三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子 a、 nh4+ 、oh两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误 b、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确c、 ba2+、 so42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误d、h+、 oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选b考点：离子共存问题22 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有a ca（ oh） 2【答案】 b【解析】

26、b caco3c cacl2d cao澄清石灰水通常用来验证二氧化碳 ，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选b23 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()a naohb nahco3c h2so4d k2so4【答案】 c【解析】a、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；b、 nahco3 与纯碱不反

27、应，故错误；c、 h2so4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；d、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。24 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）a二氧化碳【答案】 cb石蕊试液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液【解析】【详解】a 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 a 错误；b、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故b 错误；c、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 c 正确；d、氯化钡和三种物

28、质都不反应，不能鉴别，故故选： c。d 错误；25 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（a cuso4、 kcl、 nacl b na2co3、 naoh、 ca（ oh） 2）c h2so4、na2so4、 hcld nahco3、kno3、 nacl【答案】c【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的h + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】a 、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 cuso4 溶于水呈蓝色，不符合题意； b、

29、na2co3、 naoh 、ca（ oh ）2均能与 h+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；c、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与h+反应，且不存在有色离子，符合题意；d、nahco 3 和 h +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选c。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。26 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）a nacl na2co3h2so4b fecl3na2so4kohc bacl2agno3 na2

30、co3d cuso4 kno3na2so4【答案】 d【解析】【详解】a、因 na2co3 和 h2so4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 a 错误；b、 fecl3 和 koh反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故b 错误；c、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故c 错误；d、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故d正确。27 下列各组离子可在 ph 1 的溶液中大量共存的是（）a so42 、 na+、 co3 2bfe3+、 so42、 cl2+2+2c mg 、 cl、 ohd na 、 ba、

31、so4【答案】 b【解析】【分析】【详解】在 ph 1 的溶液中大量的氢离子232、 cl和。a. co3 和氢离子不共存 ，错误； b. fe、 so4氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2，不能c. mg和 oh 生成沉淀共存，错误；d. ba2 和 so42 生成沉淀，不共存，错误。故选b。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。28 某溶液由 hcl、 mgcl2、 na2 co3 、na2so4 中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入ba（ oh） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入ba（ oh） 2 溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）a可能

32、含有hclb一定含有na2so4c不能确定是否含有mgcl2d一定不含na2co3【答案】 d【解析】【详解】在滴加的ba（ oh） 2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与 ba（ oh） 2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故 a 选项错， d 选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故b 错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故c 错误。故选 d。29 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法a二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃b氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸c氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶d氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤a ab bc cd d【答案