中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优篇附答案解析

1、一、中考初中化学综合题1 金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。（ 1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（ ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。b 中有气泡产生，反应的化学方程式为_。c 中观察到的现象是_。（ 2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 fe2o3）炼铁的反应原理_。（ 3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（tio2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能

2、最好的白色颜料。以主要成分为 tio2 的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：tio2 中钛元素的化合价是_。补全 ticl4高温与氧气反应的化学方程式：422ticl +o_cl +_ 。根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_。【答案】 ni+2hcl=h22无现象2 32424322 3 +niclfe o + 3h so= fe（ so）+ 3h ofe o +3co高温2fe+3co2+42tio2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】（1） b 中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成

3、了氢气，反应的化学方程式为：ni+2hcl=h2 +nicl2。由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以 c 中观察到的现象是无现象。（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为fe2 o3+ 3h2so4= fe2（so4） 3+ 3h2o；用赤铁矿（主要成分为 fe2o3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：fe2o3+3co高温2fe+3co（3）氧的化合价为 -2 价，设钛的化合价为 x， x+（ -2）

4、2=0， x=+4；补全 ticl4 与氧气反应的化学方程式： ticl4+o2高温2cl2+tio2。故填： 2； tio2；根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。故答案为（1） +4；（2） 2， tio2；（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。2 硫酸在工业上有着重要的用途。i以黄铁矿（主要成分为fes2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：fes2煅烧so2o 2 +h 2o催化剂h2so4（原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是 _（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸

5、收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（ 3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是 _。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是caso3）ii黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7： 3，则其化学式为 _。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是 _。iii实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水 _g溶解时，应 _，并用

6、玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。iv某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含fes260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水ca（ oh）2+so caso+h o fe o ，补充人体需要的铁元素398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水23223中玻璃棒金属除锈100t【解析】【详解】i、（ 1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为fes2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速

7、率；（ 2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（ 3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（ 4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：ca（oh）2+so2caso3+h2o；ii、设铁的氧化物的化学式为 fexoy， 56x：16y 7： 3， x：y2： 3；所以化学式为 fe2o3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；iii、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g 500g?20% 398g，溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验

8、中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；iv、设需要含fes260%的矿石质量为x，2h2so4fes219612098% 100t60%x60%x120=98%100t196x 100t 。3 某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢高温气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3h2 +fe2 o32fe+3h2 o 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）请回答有关问题：得到如下数据：装置bc反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算步骤，

9、计算结果精确到0 l%）_（ 2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_ （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会（选填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）【答案】 66.7%（ 286.9g 284.2g）（ 86.3g83.9g） ：（ 86.3g 83.9g）【解析】【分析】【详解】_不变（1） c 装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故c 装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.生成水的质量为286.9g 284.2g=2

10、.7g设样品中氧化铁的质量为x3h 2 +fe2o3 高温 2fe+3h2 o16054x2.7g160 = x x=8g542.7g则样品中氧化铁的质量分数为：8g100% 66.7% ；12g（2）根据 b 装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g 83.9g，又根据 c 装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（ 286.9g284.2g ）（ 86.3g 83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：（ 286.9g284.2g）（ 86.3g 83.9g） ：（ 86.3g83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质

11、量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。4 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为alamg b(oh)16co34h2o，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置c 增重 2.16g，装置 d 增重 0.44g（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为al2322和水的质o 、mgo、 co 和水，则为分别测定 co量，装置 c 和 d 中盛放的药品应选择：c _， d_（填序号）浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱（2

12、）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_，目的是 _ （ 3）一段时间后，打开弹簧夹 _，关闭弹簧夹 _，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 _（填序号）排净空气防爆炸 防止空气中水和二氧化碳进入c、d 影响测定 使生成水和二氧化碳进入c、 d 被充分吸收（实验二）另取m g 该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 mgso424 3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀naoh 溶液，产生沉淀的和 al (so )物质的质量与加入naoh 质量的关系如图已知： mgso4+2naoh=mg(oh

13、)2 +na2 so4，al2 (so4)3+6naoh=2al(oh)3 +3na2so4，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,mg(oh)2 不溶于 naoh， naalo2 可溶于水（1）图中 naoh 加入 0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入naoh 的质量到 x 时，生成的沉淀有_，其中 al(oh)3 的质量是 _g，则x=_g（ 2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 _ （ 3）试确定铝碳酸镁的化学式为 _ 【答案】 ba排尽装置内空气，防止干扰ba稀硫酸al(oh)3mg(oh)21.568该药在使用过程中

14、会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔al2 mg6 (oh)16co34h2o【解析】【分析】【详解】实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为al2o3 、mgo、 co2 和水，则为分别测定co2 和水的质量，装置 c 和 d 中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b ，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后

15、，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入c、 d 被充分吸收，故选；实验二：（ 1）根据“ mgso4+2naoh=mg(oh)2 +na2so4， al2 (so4)3 +6naoh=2al(oh)3 +3na2so4，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，mg(oh) 2 不溶于naoh， naalo2 可溶于水”，由图象分析，naoh 加入 0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入naoh 的质量到 x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g 为 mg（ oh） 2， al（ oh） 3 的质量量为5.04-3.48g=1.

16、56g；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。mgso 4 +2naoh =mg(oh) 2 +na2so48058x3.48g80 =x得 x=4.8g；583.48gal 2 (so4 )3 +6naoh =2al(oh) 3 +3na2so4240 156y1.56g240y= 解得 y=2.4g156 1.56g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 al(oh)3 的质量是 1.56 克 g，则 x=8g；（ 2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根

17、据以上数据，3.48gmg （ oh） 2 中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6 个， al（ oh） 3 的质量 1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2 个，故铝碳酸镁的化学式为al2mg 6（ oh）16co3?4h2o。5 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 fe2 32晶体o )。用该废渣制取cacl(cacl xh o)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：22已知： nh4cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)xrd 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的xrd图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目

18、的是_；生成的nh3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，cacl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 _左右。(4)若使用过量浓度较高的nh4cl 溶液，则所得cacl2 溶液中会含有nh4cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 fe2o3 在高温下可与co反应，写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (cacl2xh2o)的组成：a.称取 14.7000g cacl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的na2co3 溶液，静置。c 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。通过计算，确

19、定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 ca(oh)22cao+h o 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 feclfe2o3 +3co2fe+3co 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大3【解析】本题通过制取 cacl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣

20、的xrd图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是ca(oh)2cao+h2 o；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右cacl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 nh4cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 cacl2 溶液中会含有 nh4cl、 fecl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：fe2 o3+3co2fe+3c

21、o2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：cacl2+na2co3 caco3 +2nacl111100y10g111y解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g，10010g18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。6 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_（2） 可作某些气体干燥剂的是_（3

22、） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少_？【答案】 oh-氢氧化钠固体ca oh)2+co2=caco3 +h2o9.8(。【解析】【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有oh-，具有碱的通性，故填oh-。（ 2）氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，故填氢氧化钠固体。（ 3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：ca(oh)2+co2= caco3 +h2o。（4）解：设能中和硫酸的质量为xca oh 2+h 2so4=caso

23、4+2h2o74987.4kgx74： 98= 7.4kg： xx= 9.8kg答：能中和硫酸的质量为9.8kg。【点睛】因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；氢氧化钠易溶于水，溶液中溶质质量分数较大，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳气体。7 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3 的元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3 周期第via 族的元素是_（填元素符号）。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_相同。（

24、3）在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易 _（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为【答案】金属；1、 8、 12 三种元素组成的碱的化学式是_。s；最外层电子数；得到；mg（ oh） 2。【解析】【分析】【详解】（1）原子序数为3 的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3 周期第via 族的元素是s；（ 2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17 的元素，外层电子排序为2、 8、7，故易得到1 个电子；（ 4）原子序数为1、 8、 12 三种元素分别为h、 o、 mg故化学式是mg（oh） 2。8 请根据下列实验装置图回答有关问题：（ 1）装置 b 中标号仪器的名称是 _。（ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _。选择的发生装置是 _（填字母编号）。（ 3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 _（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置 c、 d、 e、 f 在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是_（填字母编号）。若用 f 装置收集二氧化碳，气体应从_（填“ a”或“ b”）端通入。（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变