备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析一

1、一、中考初中化学流程图1 我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： cuh2o2 h2so4 cuso4 2h2o；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_ 。（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_ 。（ 3）步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_ 。（ 4）步骤中反应的化学方程式是_ 。（ 5）检验步骤稀硫酸已过量的方法是_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率feso 和 al (so )3溶液由无色变424

2、为蓝色fe h2so4 feso4 h2取步骤的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（ al2(so4)3）和硫酸亚铁（feso4）； (3)步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色； (4)步骤中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是： fe+h 2so4 =feso 4 +h 2。2 某粗盐样品中含有少量 mgso4 和 cacl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净

3、的 nacl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 x 溶液与 ba（ oh） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 i 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 ba（ oh） 2+mgso4=baso4+mg（ oh）2 ；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。【解析】【分析】（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠

4、和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：ba（ oh） 2+mgso4=baso4 +mg（ oh） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液i 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。3 某工业废液中含有 cuso染。于4、 znso4、 feso4，如果将废液直接排放就会造成水污是几位同学设计实验处理

5、废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（ 1）操作的名称是 _，其中玻璃棒的作用是 _。写出加过量 m 发生的一个化学反应的方程式 _ 。（2）固体 a 中一定有 _。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）滤液 a、滤液 b 合起来蒸发至干目的是 _。【答案】过滤引流zn+cusozn、 fe、cu继续加稀4=znso4 +cu 或 zn+feso=znso44+fe硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（1）操作 1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反

6、应的方程式为： zn+cuso4=znso4 +cu 或 zn+feso4=znso4+fe。（ 2）由图可知，加入的 m物质是过量的锌，锌可以与 cuso4、 feso4反应生成铜和铁和硫酸锌，与 znso4不反应，故固体 a中一定有 zn、fe、 cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。（ 3）由图可知，固体 c是不能被磁铁吸引，故 c中含有铜和锌，故滤液 b中的溶质是硫酸锌，故与滤液 a混合蒸干可以提高硫酸锌的产率4 盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去nacl 溶液中含有少量的mgcl2、 cacl2 和

7、na2so4 等杂质，某小组同学选用na2 co3 溶液、稀盐酸、ba(oh)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：实验 中加入的试剂b 是 _溶液。实验 中加入试剂a 除去的杂质是 _。滤液中除na+和 cl-外，还含有的离子是_(填离子符号 )。【答案】 na2 co3mgcl2 和 na2so4co32-和 oh-【解析】【分析】【详解】实验中加入的试剂b 是 na2co3 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；实验中加入过量试剂a 是氢氧化钡溶液，氢氧化钡

8、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是mgcl224和 na so ；滤液中除 na+和 cl-外，还含有的离子是实验中加入的过量na23溶液中的碳酸根离co子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；5 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用na2co3 溶液吸收so2 制备 na2so3。反应 i 中随着 so2 的增加，依次发生如下化学反应：so2+h2o+2na2co3 na2so3 +2nahco3so2+2nahco3 na2so3+2co2 +h2oso2+h2o+na2so3 2nahso3（1） h

9、2so3 的名称为亚硫酸，则na2so3 的名称为 _。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到na2so3，由此可知，na2so3 的溶解度曲线是与题图 2 中的 _（填 a 或 b）物质的溶解度曲线相似。（3）操作 2 得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图 2 所示。则线 1 表示 _（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2 表示_的质量分数的变化情况。（5）实验时， “反应 ”中加入 naoh 溶液的目的是将反应 1 中生成的 nahso3转化为na so ，则该化学反应方程式为 _。23（6）

10、实验后，将 na2 3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现2 4杂sona so质，且放置时间越长产生的na2 42324so 越多，则na so样品变质为 na so 的化学反应方程式为 _。【答案】亚硫酸钠bna2 so3na2co3na2so3naoh+nahso3 h2o+na2so3o2+2na2so3 2na2so4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（ 1）由于 h2 so3 的名称为亚硫酸，所以 na2so3 的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠（ 2）常用蒸发

11、结晶的方法分离混合溶液得到na2so3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以 na2so3 的溶解度曲线是与题图2 中的 b 物质的溶解度曲线相似。故填： b（3）操作 2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为na2so3 。故填： na2so3（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1 表示 na2co3的质量分数的变化情况，而线2 表示 na2 so3 的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线 2 是亚硫酸钠。故填：na2 323co； na so（5）实验时， “反应 ”中加入 naoh 溶液的目的

12、是将反应 1 中生成的 nahso3 转化为na2so3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为naoh+nahso3 h2o+na2so3。故填： naoh+nahso3 h2o+na2so3（6）实验后，将na2so3 样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现na2so4 杂质，且放置时间越长产生的na2so4 越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为 o2+2na2so3 2na2so4。故填： o2+2na2so3 2na2so4 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题

13、去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。6 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（ 1）贝壳主要成分的化学式是 _。（ 2）操作 a 的名称是 _，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。通电（3）工业冶炼镁常用电解mgcl2 的方法，反应为：mgcl2mg+_ 。（4）写出第 、 两步反应的化学方程式： _， _ 。【答案】 caco3 过滤 漏斗 cl2 cao+h2o=ca(oh)

14、2 mg(oh)2+2hcl=mgcl2 +2h2 o 【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(caco3)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙ca(oh)2 ，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧mg(oh)2 沉杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电(3)氯化镁电解生成镁和氯气(cl2 )，则反应为mgcl 2mg+cl 2。(4)第 步反应是氧化钙 (cao)与水化合生成氢氧化钙，第 步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 (mgcl2)和水，反应的化学方程式为 是 cao+h2o=ca(oh)2， 是mg(oh) 2+2

15、hcl=mgcl2+2h2o。7 如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、 _、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 _，（ 2）图中母液含有一定量的 nahco3，该溶液为该温度下 nahco3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（ 3）流程中要通入 co2 和 nh3，应先通入 nh3，理由是 _ ；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_。（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为_（填化学式）。（ 5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法

16、测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为( 加热前固体的质量为 m1，加热后为 m2 ) ：_。【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进co2的吸收nacl+h2o+co2+nh3=nahco3+nh4clnh3、 co284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【详解】（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下nahco3

17、的饱和溶液；（ 3）流程中要通入 co2 和 nh3，应先通入 nh3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：nacl+h2o+co2+nh3 =nahco3+nh4cl；（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；（ 5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x，2nahco 3na 2co3 +h 2o +c o2m168106168-106=6 2xm1-m 2168x84(m 1 -m2 )=x=62 m1-m 231纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 18 以某矿山

18、酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料 ，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中 ，加入 ca(oh)2 有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ ；二是将硫酸铁转化为fe(oh)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)步骤中 ，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ ；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】 ca(oh)224422+ h so =caso+ 2h o 复分解反应zn(oh) 步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与

19、硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答 ； (3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1) 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 ，反应的化学方程式为ca(oh)2+ h2so4=caso4+ 2h2o；由反应的化学方程式3ca(oh)2 + fe2(so4)3=3caso4+ 2fe(oh)3可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为zn(oh)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。9 现有

20、一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。(1)在 -的操作中，属于蒸发操作的是_(填序号 )，蒸发操作中用于提供热源的仪器是_ 。(2)向反应池1 中加过量的x 是 _溶液 (填序号 )。a koh b naoh c ba(oh)2 d ca(oh)2(3)固体 b 中含有的物质有_(写物质名称，至少写两种)。(4)第步加足量盐酸的目的是_。(5)写出反应池2 中所发生的化学方程式：_、 _。【答案】酒精灯c硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的naoh 和na2co3na2co3 +ba(oh)2=baco3 +2naohna2co3+c

21、acl2=caco3 +2nacl【解析】【分析】【详解】(1)操作是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：；酒精灯；(2)加入试剂 x 是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填： c；(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体b 中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；(4)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸

22、的目的是除去加入的过量的naoh 和na2co3；故填：除去过量的naoh 和 na2co3；(5)反应池 2 中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：na2co3+ba(oh)2=baco3 +2naoh；na2co3 +cacl2=caco3+2nacl。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 为实现废物“”主要成份为caoh 2和caco，其中 ca资源化利用的目的，以电石渣（）3（oh）2 为微溶物 为原料制备kclo3，其主要

23、流程如图:（1）氯化过程中， cl2与 ca（ oh） 2 作用，发生了一系列变化，最终生成ca（ clo3 ）2 和cacl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 ca（ clo3） 2 的化学方程式 _。提高 cl232的转化率的可行措施有 _（填标号）。转化为 ca（ clo）a 适当减缓通入cl2 速率b 充分搅拌浆料c 加水使 ca（ oh） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 a 中一定含有_ 。（ 3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 kcl 固体可将 ca（ clo3） 2 转化为 kclo3，该反应的基本反应类

24、型为 _。【答案】 6cl 26ca(oh) 2 =5cacl2ca clo3 26h 2oab吸附有毒的cl2过滤活性炭、caco复分解反应3【解析】【分析】【详解】（ 1） 根据题意， cl2 与 ca(oh)2 反应生成 ca(clo3)2 和 cacl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含 6 个钙原子， 12 个氯原子， 6 个氧原子，反应物中也应含有 12 个氯原子， 6 个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为 6:6，故反应物中还含有 12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有 1

25、2 个氢原子， 6 个氧原子，故该反应的化学方程式为：6cl26ca(oh) 2 =5cacl2ca clo 3 26h 2o ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。a、适当减缓通入cl2 速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；b、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；c、加水使ca(oh)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 ab；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙

26、，氢氧化钙能与氯气反应生成ca(clo3)2 和 cacl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣a 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（ 3）由题意可知，氯化钾能将 ca(clo3)2 转化为 kclo3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：ca clo3 2 +2kcl= 2kclo 3 +cacl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。11 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是h2、 co、co2、 n2 和 h2o（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料n2

27、和 h2。（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了co变换，其化学方程式为： _。（2）吸收法是脱除co2 的方法之一。已知：溶质na2 323cok co20 1l 饱和溶液中溶质的8.0物质的量 mol2.0溶质价格（元 /kg ）1.259.80若选择 na2co3 溶液作吸收液，其优点是_；缺点是 _。如果选择k2co3 溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。（ 3）将一定体积半水煤气依次通过装置 （最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中 h2 以及 co 的物质的量。可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：为装置选

28、择合适的装置与试剂：装置aa_b试剂_浓硫酸cuo_装置、的作用是_ 。要确定半水煤气中h2 物质的量，应测量的数据是_。cu【答案】 co+h 2 oco 2 +h 2价格便宜吸收二氧化碳的能力差2khco 3k 2 co3 +co2h 2 o氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和cu氢气，实现了co 变换，其化学方程式为：co+h 2 oco2 +h 2 。（ 2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化

29、碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：2khco 3k 2 co3 +co 2h 2o 。（ 3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中h2 以及 co 的物质的量；故有：装置aacbb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸cuo无水硫酸铜氢氧化钠固体装置、的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中量，应测量的数据是装置增加的质量。【点睛】h2 物质的本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。12 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo （占 40%），还有cao、 mno、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 mgso47h2o 的简要工业流程如下 :根据题意回答下列问题:（ 1）实验中需要用 98%的浓硫酸（ p=1.84g/ml ）来配制一定浓度的稀硫酸