备战中考化学二轮利用化学方程式的简单计算专项培优易错难题含详细答案

1、备战中考化学二轮 利用化学方程式的简单计算 专项培优 易错 难题含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一定的条件下，a 和 b 能发生化学反应生成c 和 d ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是a b 的化学式为nh3b反应前的物质为混合物c若该反应为置换反应，则生成的c 和 d 的质量比为27:14d若d 为氧化物，反应掉的a 和b 的分子个数比为5:4， d 的化学式为no2【答案】d【解析】【分析】【详解】a、根据图示，b 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为nh3，故正确；b、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；c. 根据图示，反应物a、b 中含有氢、氧、氮元素，

2、生成物c 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则d 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4nh3+3o26h2o+2n2，则生成的c 和 d 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；d. 若 d 为氧化物，反应掉的a 和 b 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5o +4nh36h o+xd，可知 xd 中含有 4个 n 原子和 4 个 o 原子，故 d 的化学式为22no，故错误；故选 d。23、 cuo 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量co 还原，得到金属混合物2fe o2.41g，将生成的 co 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0

3、.05mol 白色沉淀。则a 的数2值为a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】 a【解析】【分析】【详解】根据 co223223的物质的量的关系，可知2为 0.05mol ，+ca(oh) =caco + h o 中 co与 cacoco即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的co 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 a.3密闭容器内有 a、 b、 c、 d 四种物质，在一定条件下充分反应，

4、测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是a的值为165.6b该反应可能为复分解反应c反应过程中，b 与d 的质量比为36 142d若 a 与【答案】 dc 的相对分子质量之比为9840，则a 与c 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析：从反应的质量看ac 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， d 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出b 是生成物，且有 3.6 克的 b 物质生成，反应过程中，b 与 d 的质量比为36 142；则 x 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应

5、；若的相对分子质量之比为98 36，则 a 与 c 的化学计量数比为1 1， d 错误，故选考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系d.a 与c4 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是d.3 8。c h点睛本题主要考查化学方程式的应用。5 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸

6、至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）a溶液总质量b消耗锌粉的质量c生成zncl2 的质量d生成h2 的质量【答案】a【解析】【详解】a、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故a 错误；b、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故b正确；c、生成 zncl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 zncl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 c 正确；d、生成 h2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 d 正确。故选 a6fe 和feo 的混合物，测得其中铁

7、元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4 的质量为（）a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】试题分析：根据题意可知fe 和 feo 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 fe 和 feo 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 b。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某

8、元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7 偏二甲肼（ c2h8n2）与 n2o4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为c2h8n2+2n2o42x+3n2+4h2o，下列说法正确的是（）a该反应属于化合反应b x 的化学式为coc偏二甲肼中氮的质量分数最大d生成 n2 和 h2o的质量比14： 1【答案】 c【解析】【详解】a 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；b、由 c h n+2n2o 2x +3n +4ho可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2 个，包含在2x 中，反应

9、前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2x 中，因此x 的化学式是 co2，故不正确；c、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；d、生成 n 2 和 h2o 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选c。8 己知 a+3b=2c+3d中，已知 2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知 d 的相对分子质量为 18，则 c 的相对分子质量为（）a22b 44c 88d 92【答案】 b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为： 2.3g+4.

10、8g-4.4g=2.7g。设 c 的相对分子质量为 x2x3184.4g得 x=44.故选 b。2.7g9 在化学反应a+b2228ga2=ab中， a 与 b 反应的质量关系如图所示，现将和 5gb 充分反应，则生成ab2 的质量是（）a10gb 13gc 16gd 18g【答案】 a【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 a 与 b2 反应的质量关系可知， a 与 b2 反应的质量比是 1： 1，将 8ga 和 5gb2 充分反应时， a 过量，参加反应的 a 和 b2 都是 5g，因此生成 ab2 的质量是 1

11、0g故选 a10 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a生成物有两种c反应物微粒个数比是1:1b该化学反应属于分解反应d生成物可能是氧化物【答案】d【解析】【分析】【详解】a、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；b、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；c、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；d、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 d【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手

12、；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。11 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下关系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2

13、100g 9.8% 98x=0.2g。故选 c。12 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为【答案】 d17：24【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即得 x=0，故正确；68+100+2+2=x+4+58+110 解b、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加

14、反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量

15、之比为17:32，故错误。故选 d。13 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）a fecl2 读作氯化亚铁；so2 读作二氧化硫b 3h 只有微观意义；c60 表示 60 个碳原子c nh4no3 中，氮元素的化合价不相同点燃48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80d 2mg+o 22mgo ，可读作每份质量的氧化镁【答案】 b【解析】【详解】22读作二氧化硫，故 a 选项说法正确，不符合题a、 fecl 从右向左读，读作氯化亚铁；so意；b、 3h 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；6060c 表示1 个 c 分子，故 b选项说法错误，符合题意；c、硝酸

16、铵（ nh4no3）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x 3价。硝酸根显1 价，氧元素显 2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 c 选项说法正确，不符合题意；点燃48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80d、 2mg+o 22mgo ，可读作每份质量的氧化镁，故 d 选项说法正确，不符合题意。故选b。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书

17、写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14 某露置于空气中的cao 固体，测得其中ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 cao固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2 的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.125c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】 a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：1

18、0g 50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 a。15 一包混有杂质的 na233 23克样品，co ，其杂质可能是ba(no )、 kcl、 nahco，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另

19、取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样品中一定混有nahco3，可能有 kclc样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳

20、酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。16 己知 a+3b=2c+3d中，已知 2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知 d 的相对分子质量为 18，则 a 的相对分子质量为a23b 46c 92d 96【答案】 b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设 a 的相对分子质量为x，a+3b = 2c +3dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故选 b。则182.7g317 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件

21、下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）a a 为 32b该反应属于分解反应c丙可能是催化剂d该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 a【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，

22、为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选a。18 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9

23、223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是()a该化学反应为复分解反应b丙一定为催化剂c a 等于 10d b 等于 12【答案】 c【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】a、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 a 不正确；b、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故b 不正确；c、 0+a+3+28=12+26+3+0，则

24、a 等于 10，故 c 正确；d、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 d 不正确。故选c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。19 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子

25、和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 c20 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）a40gb 60gc 30gd 50g【答案】 c【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 caco3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数123.6g= 1

26、00%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量 =10012%=30g。故选 c。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。21 在反应a+3b2c+2d中，a和b的相对分子质量之比9：11，已知1.8ga与一定量b恰好完全反应成5.1gd，则在此反应中反应物b 和生成物c 的质量比为？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【详解】由于 a 和 b 的相对分子质量之比9： 11，则设 a 的相对分子质量为9a，则 b 的相对分子质量是 11a。设 1.8ga 与 b 反应时 b 的质量为 xa+3b 2c+2d 中9a

27、 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成c 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 b 和生成物c 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 a。22 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c该反应是化合反应【答案】 cd反应时丙和丁的质量比为8:1【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2

28、 。【详解】a 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正确；b、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故b 正确；c、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故c 不正确；d、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 d 正确。故选c。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23 现有 w g 含

29、有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余

30、固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d24 在一个密

31、闭容器中放入x y zw四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时， ， ，间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质xyzw反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025a若 w 为水，则x 或 y 必定为酸或碱b若 x 为化合物， y 为单质，则该反应一定为置换反应c m 的数值为32d参加反应的x 与 y的质量比为1： 4【答案】 d【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，x 的质量减少了10g 2g=8g，故 x 是反应物，参加反应的 x 的质量为8g；同理可以确定z 是生成物，生成的z 的质量为30g 8g=22g； w是生成物，生成的w 的

32、质量为25g7g=18g；由质量守恒定律，y 应是反应物，且参加反应的y的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 x 和 y，生成物是 z 和 w。【详解】a、若 w 为水，则 x 或 y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。b、若 x 为化合物， y 为单质，无法确定 z 和 w 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。c、 y 应是反应物，且参加反应的y 的质量为22g+18g 8g=32g，故m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。d、参加反应的x 与y的质量比为8g：32g=1：4，故选

33、项说法正确。故选d。25 将 co 和 co2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 co和 co2 的质量比为a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根据反应方程式：ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分别设出co和 co2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中co的质量为x， co2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 a。26 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）a

34、铁片浸入稀硫酸中b铁片浸入硫酸铜溶液中c氧化铁粉末加入稀盐酸中d氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 b【解析】a、 fe+ h2so4 = feso 4 + h 2，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；b、 fe+ cuso4 = cu + feso 4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；c、 fe 2o3 + 6hcl= 2fecl3 + 3h 2o ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； d、 naoh + hcl = nacl + h2o，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选 b。27 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是a该物质属于有机物b该物质的化学式为c8 h8o3c该物质完全燃烧生成co2 和 h2od该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 d【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成。【详解】a、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故b、该物质的分子由8 个