备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优篇及答案解析

1、一、中考初中化学流程图1 某合金主要成分为zn、 fe、 cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度zno，其部分工艺流程如下图所示。已知:zn（ oh） 2 溶于naoh 等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:（ 1）滤渣 i 中一定有 _ 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中zn 还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_ 。（ 3）图示 “除杂 环节中，先将 fe2+转化为 fe3+，再加入 naoh 溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式 :_ ，该反应属于 _（填基本反应类型）。（4）图示中 “调

2、节 ph可用 naoh，但不能过量，其原因是_ 若这一过程中，用 ph 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_ 。【答案】 cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸cuso4 +zn = znso4 + cufe2 (so4 )3 +6naoh = 3na 2 so4 +2fe(oh) 3复分解反应过量的 naoh 会使 zn( oh) 2 溶解 在表面皿上放一小段ph 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出ph【解析】【分析】【详解】（1） cu 与稀硫酸不反应，滤渣i 中一定有cu（或铜）。（ 2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远

3、离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中 zn 还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: cuso4 +zn = znso 4 + cu 。（ 3）图示“除杂 环节中，先将 fe2+转化为 fe3+，再加入 naoh 溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:fe2 (so 4 )3 +6naoh = 3na 2so4 +2fe(oh) 3，该反应属于复分解反应。4）zn oh2溶于naoh等强碱形成可溶性盐，图示中“调节ph可用naoh（( )，但不能

4、过量，其原因是过量的naoh 会使 zn( oh) 2 溶解，若这一过程中，用ph 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段ph 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出ph。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。2 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用na2co3 溶液吸收so2 制备 n

5、a2so3。反应i 中随着 so2 的增加，依次发生如下化学反应：so2+h2o+2na2co3 na2so3 +2nahco3so2+2nahco3 na2so3+2co2 +h2oso +h o+na so 2nahso22233（1） h2 323so 的名称为亚硫酸，则na so 的名称为 _。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到na2 323so ，由此可知，na so 的溶解度曲线是与题图2 中的 _（填 a 或 b）物质的溶解度曲线相似。（3）操作 2 得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如

6、图 2 所示。则线1 表示 _（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2 表示_的质量分数的变化情况。（5）实验时， “反应 ”中加入 naoh 溶液的目的是将反应1 中生成的nahso3 转化为na2so3，则该化学反应方程式为_。（6）实验后，将 na2so3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现na2so4 杂质，且放置时间越长产生的na2so4 越多，则 na2so3 样品变质为 na2so4 的化学反应方程式为_。【答案】亚硫酸钠b nana2co3 na2so3 naoh+nahso3 h2o+na2so32 so3o2+2na2so3 2na2so4【解析】【分析】根

7、据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（ 1）由于 h2 so3 的名称为亚硫酸，所以 na2so3 的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠（ 2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到na2so3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以 na2 3的溶解度曲线是与题图2 中的 b 物质的溶解度曲线相似。故填： bso（ 3）操作 2 是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为 na2so3 。故填： na2so3（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所

8、以线1 表示 na2co3的质量分数的变化情况，而线2 表示 na2 so3 的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2 是亚硫酸钠。故填： na2 323co ； na so（5）实验时， “反应 ”中加入 naoh 溶液的目的是将反应1 中生成的 nahso3 转化为na2so3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为naoh+nahso ho+na so 。故填： naoh+nahso h o+na so32233223（6）实验后，将 na2 3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现2 4杂sona so质，且放置时间越长产生的n

9、a2 4so 越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为o2232422324+2na so 2na so 。故填： o+2na so 2na so【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。3 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（ 1）贝壳主要成分的化学式是 _。（ 2）操作 a 的名称是

10、_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。通电（3）工业冶炼镁常用电解mgcl2 的方法，反应为： mgcl2mg+_ 。（4）写出第 、 两步反应的化学方程式： _， _ 。【答案】caco3过滤漏斗222222clcao+ho=ca(oh)mg(oh) +2hcl=mgcl +2h o【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙 (caco3)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙ca(oh)2 ，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁mg(oh)2 沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电(3)氯化镁电解

11、生成镁和氯气(cl2 )，则反应为mgcl 2mg+cl 2。(4)第 步反应是氧化钙 (cao)与水化合生成氢氧化钙，第 步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 (mgcl2)和水，反应的化学方程式为 是 cao+h2o=ca(oh)2， 是mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o。4 某校兴趣小组欲利用znco 和 cu o 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图32的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料： cu2o 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：22442cu o+h so cuso+cu+h o）（ 1）图中 x 的化学式为 _， a 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 y

12、 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 h2 4除去过量的硫酸2 442so zn 和 cu将铜完全置换出来zn+h so znso +h或zn+cuso4 znso4+cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】znco3 和 cu2o 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以x 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的y 后得到了滤液b 和

13、固体 a，所以 y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以a 中的物质有： zn 和 cu；在固体 a 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用znco 和 cu o 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，32可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以x 是硫酸， x 的化学式： h2so4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的y 后得到了滤液b 和固体 a，所以 y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以a 中的物质有：zn 和 cu。（ 2）加入过

14、量 y 后得到了硫酸锌和固体 a，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：zn+cuso4znso4+cu。（ 3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（ 4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，

15、玻璃棒起到的作用是引流。5 人类的生产生活离不开金属（ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_性（ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为fe2 o3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_ （ 3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 _ （ 4）从含有 cuso4、 znso4、 feso4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下请回答：写出步骤 中发生反应的化学方程式_ ；固体 d 的化学式为 _；以上物质a g 中，含有锌元素的是_（填字母序号）高温【答案】导热3co+fe2o32fe

16、+3co26hcl+fe2o3=2fecl3+3h2ozn+feso4=fe+znso4zn+cuso4=znso4+cufe；abceg【解析】【分析】【详解】（ 1）作炊具，主要是利用金属的导热性（ 2）用赤铁矿（主要成分为 fe2o3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2 （ 3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6hcl+fe2o3=2fecl3+3

17、h2o（ 4）根过量 a 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：zn+feso4 fe+znso4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：zn+cuso44 znso +cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体b中含有锌、铁、铜；溶液c 是硫酸锌溶液；固体b 用磁铁把铁吸引出来，所以固体d 是铁；固体 e 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液f 是稀硫酸，溶液 g 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有abceg考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的

18、化学性质6 氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是fe2o3、 mgso4）为原料生产氯化钙的流程如下。已知： bacl2+mgso4=baso4 +mgcl2； ca(oh)2+mgcl2=mg(oh)2 +cacl2； ca(oh)2+fecl3=fe(oh)3+cacl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_ 。（ 2）滤液 1 中的溶质有 hcl、 fecl3、和 _。（ 3）滤液 2 中加入 ca(oh)2 是为了除去 _（填序号，下同）a mgcl2 b hclc bacl2 d fecl3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3 呈碱性，为使溶液ph 降低，可加入适量的_。a nacl

19、 b naohc硫酸d 盐酸【答案】 fe2 33242do +6hcl=2fecl +3h omgso、cacl abd【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；（ 2）石灰石（杂质主要是 fe2o3、 mgso4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液 1 中的溶质有 hcl、fecl3、 mgso4 和 cacl2；（3）滤液 1 中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2 中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙

20、来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2 中加入 ca（ oh） 2 是为了除去 mgcl23、 fecl 、 hcl，故选： abd；（4）滤液 2 中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。a、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；b、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；c、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；d、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液ph 降低，故正确。故答案为：（ 1） fe2o3 +6hcl=2fecl3 +3h2o；（ 2） mgso4、 cacl2；（ 3） abd；（ 4） d。7 碱性

21、锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、koh、 mno 2 等 )是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(mnooh)和 zno。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线 (1)mno 2 不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2mnooh+2hcl=mncl 2+mno 2+2h2o。请回答:(1)步骤发生了中和反应，溶液的ph 下降至9 并生成一种盐，该盐的化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_ ；其中与氧化锌的反应，属于_(填基本反应类型

22、)。(3)滤渣b 中除含氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若 mno2 全部转化为mnooh 时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用_%。【答案】kclzn+2hcl=zncl+h2复分解反应c、mn44%【解析】【详解】（1）步骤 1 发生酸碱中和反应，为电池中的碱koh和稀盐酸反应，生成盐为kcl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: zn+2hcl=zncl+h2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣 b 中有不参与反应的碳粉和反应

23、后剩余mno 2，因此，滤渣b 中除含氧元素以外，一定还含有 c、 mn 元素（ 4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰 (mnooh)与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，根据方程式 2mnooh+2hcl=mncl2+mno 2+2h2o，计算可知氢氧化氧锰(mnooh)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2 倍，占 44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。8 保险粉（化学式na2s2 o4）在工农业生产中有广泛的用途，na2s2o4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 nacl 存在下， na2s2o4 在水中溶解度显著下降。 na2s2o4

24、制备流程如下：（ 1）反应 的原理为： zn + 2so2 = zns2 o4，该反应类型为 _。（2）反应 为复分解反应，该反应的化学方程式为_ 。（ 3）操作 a 的名称为 _ 。（ 4）滤液中含有 na2s2o4 ，为使 na2s2o4 结晶析出还需要加入少量 naoh 的原因是_， 加入 nacl 的原因是 _。（5） 198g zn(oh)2理论上能得到zn 的质量为 _。【答案】化合反应2naoh + zns2 422 2 42 2 4在碱性溶液中稳定o= zn(oh) +na s o 过滤na s o降低 na2 2 4在水中的溶解度130gs o【解析】【分析】【详解】（1）两

25、种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式2naoh + zns= zn(oh)2 +na2s2o4。2o4（3）反应 生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a 为过滤。（4）由题意可得na2s2o4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 ph 为碱性使na2s2 o4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使na2s2o4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由198g 氢氧化锌中得到锌的质量为65100% =130g。198g65+(16

26、+1)29某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（ 1）滤液 b 中的溶质是 _，无色气体 c 是 _（ 2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是 _（ 3）写出步骤 的化学方程式 _（ 4）步骤 中所加入的金属 x 和 zn 的活动性顺序是 zn x，则 x 可选 _；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有_（填一种）【答案】 硫酸锌、硫酸 二氧化碳 过滤的速率慢cuo h2so4cuso4h2o+铁 磁铁+【解析】（ 1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌

27、，金属活动顺序表：k ca na mg alzn fe sn pb h cu hg ag pt au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液b 中的溶质是硫酸锌、硫酸，无色气体c是氢气；（ 2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（ 3）步骤的化学方程式 cuo+h2so4cuso4+h2o ；（ 4）步骤中所加入的金属 x 和

28、zn 的活动性顺序是 zn x，则 x可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。10 硼(b)(主要成分为mg 2 2 523 4及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿b oh o 和 fe o ，还有少量 fe2 o3、 feo、cao、 al2o3 和难溶性 sio2 等 )为原料制备硼酸 (h3bo3)的工艺流程如图所示：已知 ： mg2b2 o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3 caso4 微溶于水h2o2溶液可将 fe2+氧化为 fe3+ fe3+、 fe2+、 al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时

29、的 ph 如下表 ：开始沉淀完全沉淀fe3+1.143.0fe2+5.858.35al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用 _(填物质名称 )的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉 ”中分离。(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出fe2o3 酸浸时的化学反应方程式_。(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率 )，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条 )。(4)操作 a 为 _， “浸渣 ”中含有 caso 和 _(填物质化学式 )。4(5) 净“化除杂 ”需先加 h2o2 溶液，然后再调节溶液的ph 约为 5，目的是 _。(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_( 填物质化

30、学式 )。【答案】 四氧化三铁fe2 3242432过滤2o +3hso =fe（so） +3h o 搅拌（或加热）sio将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀na2so4【解析】（ 1）根据四氧化三铁有磁性解答； （ 2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（ 3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答； (4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性 sio2 解答； (5)根据 h2o2 溶液可将 fe2+氧化为 fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制 ph 为 5 使之完全沉淀解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节ph 用到氢氧化钠解答。（ 1）由于四氧化三铁有磁性所以对应

31、的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；（ 2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应， fe2o3 酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：fe2 o3+3h2so4=fe2（ so4） 3+3h2o；（ 3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行 ）；（ 4）操作 a 是固液分离，为过滤； “浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的 caso4以及原物质含有的不溶于硫酸的22 2sio ；（ 5）“净化除杂”需先加h o 溶液，然后再调节溶

32、液的 ph 约为 5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制 ph 为 5 使之完全沉淀 ；（ 6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节ph 用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为na24so 。11 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是n2、 h2、 co2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：（1）流程中循环利用的物质有h2o 和_（写化学式）。（2）请写出步骤 中的化学反应方程式_。（3）已知 a 为铵态氮肥，请推断该物质为_（写化学式）。（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲

33、线如下，试回答下列问题： 60时， 27.6gnh4cl 完全溶解至少需要 _g 水。从图中可以看出温度高于60， nahco3 的溶解度曲线“消失”了，原因是_。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_（填物质名称）。【答案】 co2 2nahco 3 na2 co3 +h 2o+co 2nh4cl 50 高于 60时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（ 1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤 中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化

34、碳，故流程中可循环利用的物质有h2o 和 co2。（2）步骤 中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是： 2nahco 3na2 co3 +h 2o+co 2。（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成a 和碳酸氢钠，已知a 为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则a 为氯化铵，化学式是： nh4cl。（4）根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60时，氯化铵的溶解度是 55.2g，故 27.6gnh4cl 完全溶解至少需要50g 水。因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60时，的原因是：高于60时，碳酸氢钠将

35、会分解。nahco3 的溶解度曲线“消失”从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是：温度高于 60， nahco3 的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。12 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量cu2+、 h+、so42- 、 h2o2 和微量 fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（1）加入试剂1 的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1 最好选用 _（填序号）。afe2o3bcac

36、o3ccuo（2）加入 na2co3 沉淀前须除去fe3+，否则 fe2(so4)3 会与 na2 co3 反应，产生一种气体，同时生成 nafe364 2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6na2324 3(oh) (so )co3fe (so ) 6h2o 2nafe3(oh)6(so4)2 6co25_ 。（3）加入 na2co3 沉淀时，反应液ph 对产品中的2-含量以及反应液中2沉淀效率的so4cu影响如下图所示，第二次沉淀时溶液ph 最好控制在 _。（ 4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xcuco3ycu(oh)2zh2o。某研究小组设计如图实验装置测定其中 cuco3 的质量分数（不考虑植物油中溶解 co2 产生的影响）。实验步骤如下：a.连接装置并 _；b.准确称量样品的质量1.2g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；d.向锥