备战中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题及答案解析

1、备战中考化学易错题精选- 利用化学方程式的简单计算练习题及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 纳米级 tio2有广泛的应用,制备的一步反应为3232fetio +7cl +6c=2ticlx+2fecl+6co。该化学方程式中 ,x 的值为a2b 4c 8d 14【答案】 b【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 b 。2宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是a甲和

2、乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1b化学反应前后原子个数没有改变c该反应属于氧化反应d丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 a【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是c22222h和 o ，生成物co和 h o，反应的化学方程式为：2c2h2+5o24co2+2h2o，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， a 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，b 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，c 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，d 正确。故选a。考点：化学反应的微观过程3 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量

3、，下图表示反应过程中某种物质的质量盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）m 随加入a溶液总质量b消耗锌粉的质量c生成zncl2 的质量d生成h2 的质量【答案】a【解析】【详解】a、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故a 错误；b、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故b正确；c、生成 zncl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 zncl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 c 正确；d、生成 h2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 d 正确。故选 a4 己知子质量为a22a+3b=2c+3

4、d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成18，则 c 的相对分子质量为（）b 44c 884.4gc。又知d 92d 的相对分【答案】b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设c 的相对分子质量为x2x3184.4g得 x=44.故选 b。2.7g5 如图所示：在密闭容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.

5、0g【答案】 a【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： a。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（溶质质量分数为）a1： 1b 5：7c 5： 4d 4： 7【答案

6、】c【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，cu2agno3 = cu（no）2ag3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 c。7 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答

7、案】 b【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，caco3 2hclcacl2h 2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 b。8 取 nacl、naoh、 na2co3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为a8.4gb 10.0gc 11.7g

8、d 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为znaohhclnaclh 2 o固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠

9、的质量为18g-8g=10.0g。故选 b。9 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）a ch4 和 c2h4bch4 和 ch3ohc ch4 和 c2h5 ohd c2h4 和 c2 h5 oh【答案】 d【解析】【详解】a、根据 ch4 和 c2h4 完全燃烧的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o 和点燃c2h4+3o22co2+2h2o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故a 不正确；b、根据 ch 和 ch oh 完全燃烧的化学方程式ch +2o2co

10、+2h o 和43422点燃2ch oh+3o2co +4h o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故b 不正确；c、根据 ch4和 c2h5oh 完全燃烧的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o 和点燃25222o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、c h oh+3o2co +3h点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故c 不正确；d、根据 c2h4 和 c2 h5 oh 完全燃烧的化学方程式c2h4+3o22co2+2h2o 和点燃25222o，两个反

11、应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、c h oh+3o2co +3h点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故d 正确。故选 d。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。10 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是()物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质 w 中不含氧元素d w 与氧气的相对

12、分子质量之比为17：24【答案】 d【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正确；b、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 5

13、8g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 d。11 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()a碳酸钠消耗的氯化氢多b碳酸氢钠生成的二氧化碳少c碳酸氢钠消耗的氯化氢多d碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 a【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：nahco 3+ 2hcl= 2nacl + h 2o +

14、co 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：na2 co3+ 2hcl= 2nacl + h 2o + co2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选a。12 在coco2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体 10 克通过灼热、的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【详解】在 co、

15、 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 b。10013 物质 x 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为x+3o2222和ro +2so，测得 roso 的质量分别为 4.4g 和 12.8g，下列判断中正确的是（）2a参加反应的 x 的质量为bx 的相对分子质量为76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d产物为

16、气态时都是空气污染物【答案】 b【解析】【详解】a、参加反应的x 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；b、设 x 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；c、 r 相对原子质量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素来自于x， x 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，该选项说法不正确；d、 r 相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： b。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的

17、酸，如磷酸h3po4可形成 h4 2 75 31024p o或 h p o等。下列物质不属于硫酸 (h so )脱水后形成的是a h s o7b h s o8c h s od h s o222223102413【答案】 b【解析】试题分析： a 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 h2s2 o7； b 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到 h2s2o7；所以是错误的； c选项该物质的 1个分子中含有 3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； d 选项该物质的1 个

18、分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择b考点：物质的反应15 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no= n 2 +2co 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；

19、b、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（4427：22，故b错误； ）c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d 错误。故选 a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。16 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是a该物质属于有机物b该物质的化学式为c8 h8o3c该物质完全燃烧生成co和 h o22d该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 d【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素

20、组成，由分子模型图可知，该物质的分子有 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成。【详解】a、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故b、该物质的分子由8 个碳原子， 8 个氢原子，a 正确；3 个氧原子构成，物质的化学式为c8h 8o3 ，故 b 正确；c、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成co 2 和 h 2 o ，故c正确；d、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18) : (316)1: 6 ，故d 不正确。故选d。17 在密闭容器中加入a、b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401

21、032反应后的质量 /g12x100a x 等于 60b b 可能是单质c c 一定是催化剂d参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案】 d【解析】【详解】a.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；b.反应后a.d质量减小，是反应物，b 质量增大，是生成物，因此b 是化合物，该选项说法不正确；c.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；d.参加反应的a 与d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：d。18 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4hno3 4no2 +x +2ho,则下列说法中错误的是a反应属于

22、分解反应bx 的化学式为 o2c反应前后原子总数不变d反应前后氮元素的化合价不变【答案】 d【解析】试题分析：a.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；b.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、 2，故x 中含两个氧原子，化学式为o2，选项说法正确；c.反应前后原子总数不变，选项说法正确；d.反应前后氮元素的化合价分别为： +5、 +4，化合价改变，选项说法错误；故选d考点： 化学方程式；质量守恒定律19 一包混有杂质的na2co3，其杂质可能是 ba(no3)2、 kcl、 nah

23、co3，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样品中一定混有nahco3，可能有kclc样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的

24、杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。20 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得a4 3 b 8910 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是c 3 1 d 1 3【答案】 a【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为m ，消耗铝的质量为a。则2 3 m= a， m ：a=4： 3，故选

25、a。242721 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法

26、正确，故不符合题意；故选 c22 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）a40gb 60gc 30gd 50g【答案】 c【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 caco中碳的质量为3.6g，又3因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 c。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。23 一定条件下

27、，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c该反应是化合反应d反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】c【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】a 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正确；b、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量

28、反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故b 正确；c、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故c 不正确；d、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 d 正确。故选c。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。24 某混合物由mg和mgo 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【详解】稀硫酸和镁反应

29、生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 d。25 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤

30、、干燥，测出所得固体质量为 c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧

31、化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d26 金属单质 m 与非金属单质硫发生如下反应为2m + sm2s。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的m 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则m 的相对原子质量是m 的质量 /s 的质量 / gm 2s 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5a64b 56c 39d 23【答案】 a【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中m 过量， 6

32、.0gm 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2m+sm 2s2m326g1.5g2m:32=6g ：1.5gm=64则 m 的相对原子质量是64，故选 a。27 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的co 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量

33、为y，co +cuo 高温 cu +co 2 固体质量减少806416xm1m1= 16x = x8053co + fe2 o3高温 2fe+3co 2 固体质量减少16011248ym 2m 2 =48y=3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y160

34、80结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g，故选 c。100% 50%8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。28 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )a甲的化学式为ch2b反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1c甲、乙、丙都可能是氧化物d丙中 c、 h、 o 元素的质量比12： 3： 8【答案】 d【解析】【详解】a、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为c2h4；结论错误；故不符合题意；b、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为c2h4+h2o c2h6o，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1： 1：1 ；结论错误；故不符合题意；c、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为c2h4、乙物质的化学式为h2o、丙物质的化学式为 c2h6 o，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；